下列說法正確的是

A．相同物質(zhì)的量的O2和O3，體積相同
B．離子化合物一定含有離子鍵，可能含有共價鍵
C．由鹽酸的酸性強于氫硫酸的酸性，可推知氧化性：Cl2>S
D．常溫下，等體積、pH均為3的醋酸和硫酸分別與完全相同的鎂條反應(yīng)，硫酸產(chǎn)生氫氣速率快

B

解析試題分析：相同物質(zhì)的量的O2和O3，物質(zhì)的量不同，則體積不同，A項錯；離子化合物一定含離子鍵，部分離子化合物，如NaOH等，也含共價鍵，B項正確；鹽酸和氫硫酸不是最高價氧化物對應(yīng)的水合物，不能用來比較非金屬性和單質(zhì)的氧化性，C項錯；pH都為3，因為醋酸為弱酸，則醋酸的濃度遠遠大于硫酸，醋酸反應(yīng)速率快。
考點：本題考查了阿伏伽德羅定律、離子化合物 、元素性質(zhì)及電解質(zhì)。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A．1 molCl2與足量Fe反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為3NA
B．標準狀況下，2.24 L NH3中含有共價鍵的數(shù)目為NA
C．1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的陰、陽離子總數(shù)是3 NA
D．標準狀況下，11.2 L SO3所含的分子數(shù)目為0.5NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中正確的是

A．在密閉容器中加入1．5molH2和0．5molN2，充分反應(yīng)后可得NH3分子數(shù)目為NA 
B．1．0L 0．1mol?L—1Na2CO3溶液中含有的CO32—離子數(shù)目為0．1NA 
C．一定條件下，2．3gNa完全與O2反應(yīng)生成3．6g產(chǎn)物時失去電子數(shù)目為0．1NA 
D．在標準狀況下，2．24L的CH3CH2OH含有NA個分子 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A．標準狀況下，224mL水含有的電子數(shù)為0.1NA 
B．1L 0.1mol/L硅酸鈉溶液中含有0.1NA個SiO32- 
C．足量的鐵粉與lmolCl2在加熱條件下充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA 
D．標準狀況下，11.2LCO2和SO2混合氣體中含NA個氧原子 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

NA為阿伏伽德常數(shù)，則下列說法正確的是

A．在標準狀況下，11.2LSO3分子中含有2NA個原子
B．100mL0.1/L的Na2CO3溶液中含有0.01NA個CO32－
C．22.4LCl2通入水中充分反應(yīng),共轉(zhuǎn)移NA個電子．
D．在標準狀況下，11.2L的N2和H2組成的混合氣中共有NA個原子

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

單質(zhì)碳和氧化銅在一定溫度下反應(yīng)時，氧化銅可被還原為Cu2O、Cu�，F(xiàn)將2.00g C與16.0g CuO的混合物，隔絕空氣加熱一段時間后,將生成的氣體通過足量的澄淸石灰水，共收集到1.12 L氣體(標準狀況）,生成沉淀的質(zhì)量為5.00 g。下列說法錯誤的是

A．反應(yīng)后的固體混合物中還含有碳
B．反應(yīng)后的固體混合物中Cu的質(zhì)量為12.8 g
C．反應(yīng)后的固體混合物總質(zhì)貴為14.4 g
D．反應(yīng)后的固體混合物中氧化物的物質(zhì)的量為0.05mol

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列說法正確的是

A．7．1g氯氣與足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0．2×6．02×1023
B．標準狀況下，22．4LNO和11．2LO2混合后氣體的分子總數(shù)為1．0×6．02×1023
C．2．24LSO2與O2混合氣體中所含氧原子數(shù)為0．2×6．02×1023
D．Vlamol·L-1的氯化鐵溶液中，若Fe3+的數(shù)目為6．02×1023，則Cl-的數(shù)目大于3×6．02×1023

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在100 mL某濃度的NaOH溶液中通入一定量的CO2氣體，得到溶液X，再向溶液X中逐滴加入0.1mol/L的鹽酸，產(chǎn)生的氣體體積與加入鹽酸的體積關(guān)系如下圖所示，有關(guān)說法錯誤的是(    )

A．若a:b<1:2，則0～a段發(fā)生的離子反應(yīng)為：CO32-+H+= HCO3-
B．若a:b>l:2，且b="20" mL，則原NaOH溶液的濃度為0.02 mol／L
C．若a:b=1:2，則溶液X中離子濃度滿足：c(H+)+c(HCO3-)=c(OH-)-c(H2CO3)
D．a(chǎn)：b為任意值時，溶液X中離子濃度均滿足：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

向用鹽酸酸化的MgCl2、FeCl3混合溶液中逐滴滴入NaOH(aq)，生成沉淀的質(zhì)量與滴入NaOH(aq)的體積關(guān)系如圖。原混合溶液中MgCl2與FeCl3的物質(zhì)的量之比為

A．B．
C．D．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案