Question

已知NH₄CuSO₃與足量的2mol/L硫酸溶液混合微熱，產(chǎn)生下列現(xiàn)象：①有紅色金屬生成  ②產(chǎn)生刺激性氣味的氣體 ③溶液呈現(xiàn)藍(lán)色．據(jù)此判斷下列說法正確的是（　�。�

• A、反應(yīng)中硫酸作氧化劑
• B、NH₄CuSO₃中硫元素被氧化
• C、1mol NH₄CuSO₃完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.5mol電子
• D、刺激性氣味的氣體是氨氣

Answer 1

考點：化學(xué)方程式的有關(guān)計算,濃硫酸的性質(zhì)

專題：

分析：NH₄CuSO₃與硫酸混合微熱，生成紅色固體物、產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體和藍(lán)色溶液，說明反應(yīng)生成Cu、SO₂和Cu²⁺，反應(yīng)的發(fā)產(chǎn)生為2NH₄CuSO₃+4H⁺═Cu+Cu²⁺+2SO₂↑+2H₂O+2NH₄⁺，以此解答該題．

解答： 解：反應(yīng)的發(fā)產(chǎn)生為：2NH₄CuSO₃+4H⁺═Cu+Cu²⁺+2SO₂↑+2H₂O+2NH₄⁺，
A．由發(fā)產(chǎn)生為：2NH₄CuSO₃+4H⁺═Cu+Cu²⁺+2SO₂↑+2H₂O+2NH₄⁺，反應(yīng)只有Cu元素的化合價發(fā)生變化，硫酸根反應(yīng)前后未變，反應(yīng)中硫酸體現(xiàn)酸性，故A錯誤；
B．NH₄CuSO₃與硫酸混合微熱，生成紅色固體物、產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體和藍(lán)色溶液，說明反應(yīng)生成Cu、SO₂和Cu²⁺，反應(yīng)前后S元素的化合價沒有發(fā)生變化，故B錯誤；
C．反應(yīng)只有Cu元素的化合價發(fā)生變化，分別由+1→+2，+1→0，每2molNH₄CuSO₃參加反應(yīng)則轉(zhuǎn)移1mol電子，則1molNH₄CuSO₃完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.5mol電子，故C正確；
D．因反應(yīng)是在酸性條件下進(jìn)行，不可能生成氨氣，故D錯誤，
故選：C．

點評：本題考查氧化還原反應(yīng)，難度中等，注意從反應(yīng)現(xiàn)象判斷生成物，結(jié)合化合價的變化計算電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目．