【題目】以下各分子中，所有原子都滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是( ）

A．NO2 B．BF3 C．PCl3 D．H3O+

【答案】C

【解析】

試題分析：A、NO2，N原子最外層有5個(gè)電子，化合價(jià)為+4，5+4=9，不滿足分子中所有原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)，故A正確；B、BF3中，B元素位于第ⅢA族，則3+3≠8，不滿足分子中所有原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)，故B錯(cuò)誤；C、PCl3中P元素化合價(jià)為+3，P原子最外層電子數(shù)為5，所以5+3=8，P原子滿足8電子結(jié)構(gòu)；Cl元素化合價(jià)為-1，Cl原子最外層電子數(shù)為7，所以1+7=8，Cl原子滿足8電子結(jié)構(gòu)，故C正確；D、H3O+中含有氫原子，不滿足8電子結(jié)構(gòu)，故D錯(cuò)誤；故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)物質(zhì)分類正確的是（ ）

A．KNO3是鉀鹽、硝酸鹽，也是正鹽

B．漂白粉、明礬、鋁熱劑都是混合物

C．有機(jī)玻璃、氮化硅都是有機(jī)高分子材料

D．CO、CO2、SO2均為酸性氧化物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在100mL HNO3和H2SO4的混合溶液中，兩種酸的物質(zhì)的量濃度之和為0．6mol/L。向該溶液中加入足量的銅粉，加熱，充分反應(yīng)后，所得溶液中Cu2+的物質(zhì)的量濃度最大值為（反應(yīng)前后溶液體積變化忽略不計(jì)）

A．0．225mol/L B．0．30mol/L C．0．36mol/L D．0．45mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Ⅰ：下列各項(xiàng)分別與哪個(gè)影響化學(xué)反應(yīng)速率因素的關(guān)系最為密切？

（1）夏天的食品易變霉，在冬天不易發(fā)生該現(xiàn)象 ；

（2）同濃度不同體積的鹽酸中放入同樣大小的鋅塊和鎂塊，產(chǎn)生氣體有快有慢 ；

（3）MnO2加入雙氧水中放出氣泡更快 ．

Ⅱ：在一定溫度下，4L密閉容器內(nèi)某一反應(yīng)中氣體M、氣體N的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖：

（1）比較t2時(shí)刻，正逆反應(yīng)速率大小V正 V逆．（填“＞”、“=”、“＜”）

（2）若t2=2min，計(jì)算反應(yīng)開始至t2時(shí)刻用M的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為： ．

（3）t3時(shí)刻化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率為 ．

（4）如果升高溫度，則V逆 （填增大、減小或不變）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（12分）1000ml某待測(cè)溶液中除含有0.2mol·L－1的Na+外，還可能含有下列離子中的一種或多種：

陽離子

K+、NH4+、Fe3+、Ba2+

陰離子

Cl－、Br－、CO32－、HCO3－、SO32－、SO42－

現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)操作（每次實(shí)驗(yàn)所加試劑均過量）：

（1）寫出生成白色沉淀B的離子方程式： 。

（2）待測(cè)液中肯定不存在的陽離子是 。

（3）若無色氣體D是單一氣體：判斷原溶液中K＋是否存在 （填是或否），若存在，求其物質(zhì)的量濃度的最小值，若不存在，請(qǐng)說明理由： 。

（4）若無色氣體D是混合氣體：

①待測(cè)液中一定含有的陰離子是 。

②沉淀A中能與稀硝酸反應(yīng)的成分是 （寫化學(xué)式）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】要證明某溶液中不含F(xiàn)e3＋而可能含有Fe2＋進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)操作時(shí)，最佳順序?yàn)?/span> （ ）

①加入足量氯水 ②加入足量KMnO4溶液 ③加入少量NH4SCN溶液

A．①③ B．③② C．③① D．①②③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某混合物X由Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2中的一種或幾種物質(zhì)組成。進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

下列說法中正確的是

A．步驟I中減少的3g固體一定是混合物

B．步驟II中質(zhì)量減少的物質(zhì)一定是Cu

C．根據(jù)步驟I、II可以判斷混合物X的成分為Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2

D．根據(jù)上述步驟II可以得出m(Fe2O3):m(Cu)=1：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)興趣小組用如圖所示裝置進(jìn)行探究性實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證產(chǎn)物中有乙烯生成且乙烯具有不飽和性。當(dāng)溫度迅速上升后，可觀察到試管中溴水褪色，燒瓶中濃H2SO4與乙醇的混合液體變成棕黑色（棕黑色是濃硫酸將無水乙醇氧化生成碳單質(zhì)等多種物質(zhì)，碳單質(zhì)使燒瓶?jī)?nèi)的液體帶上了黑色）

已知：裝置Ⅰ中生成乙烯的化學(xué)方程式 為C2H5OHCH2=CH2↑+H2O

（1）寫出乙烯的電子式 。

（2）溶液“變棕黑”，說明濃硫酸具有 性。

（3）甲同學(xué)認(rèn)為：考慮到該混合液體反應(yīng)的復(fù)雜性，溴水褪色的現(xiàn)象不能證明反應(yīng)中有乙烯生成且乙烯具有不飽和性，其理由正確的是 。

A．乙烯與溴水易發(fā)生取代反應(yīng)

B．使溴水褪色的反應(yīng)，不一定是加成反應(yīng)

C．使溴水褪色的物質(zhì)，不一定是乙烯

（4）乙同學(xué)經(jīng)過細(xì)致觀察后認(rèn)為試管中另一現(xiàn)象可證明反應(yīng)中有乙烯生成，這個(gè)現(xiàn)象是 ，發(fā)生的反應(yīng)方程式為 。

（5）丙同學(xué)對(duì)上述實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行了改進(jìn)，在Ⅰ和Ⅱ之間增加如圖裝置，則A中的試劑應(yīng)為 ，B中的試劑為 。

（6）寫出乙醇在銅催化下氧化的方程式 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某工廠有廢合金（含有鋁、鐵、銅）粉末，甲同學(xué)探索工業(yè)廢料的利用，用該廢合金粉末制取純凈的氯化鋁溶液、綠礬晶體和膽礬晶體，其實(shí)驗(yàn)方案如下：

試回答下列問題：

（1）所加試劑①、②分別是 、 。

（2）操作①的名稱為 ，所用的儀器除鐵架臺(tái)、鐵圈和燒杯，還需要的器材有 。

（3）由濾液A制AlCl3溶液有途徑Ⅰ和途徑Ⅱ兩種，你認(rèn)為合理的是__________，理由________________；

寫出A→D反應(yīng)離子方程式：____________________________。

（4）操作③的名稱是_________________。

（5）丙同學(xué)提出可將方案中最初溶解合金的試劑①改為鹽酸，重新設(shè)計(jì)方案，也能得到三種物質(zhì)，你認(rèn)為后者的方案比原方案是否更合理： ，理由是 。

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