Question

20．已知2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）（正反應放熱）．若在500℃和催化劑的作用下，該反應在容積固定的密閉容器中進行，下列有關說法正確的是（　�。�

• A． 升高溫度，可以加快反應速率
• B． 降低溫度，可以加快反應速率
• C． 在上述條件下，SO₂能完全轉化為SO₃
• D． 任何情況，達到平衡時，SO₂和SO₃的濃度都一定相等

Answer 1

分析 A、根據升高溫度，反應速率加快；
B、根據降低溫度，反應速率減慢；
C、根據可逆反應不可能完全進行到底；
D、平衡狀態(tài)時濃度不變．

解答 解：A、因升高溫度，單位體積內的活化分子數增多，所以反應速率加快，故A正確；
B、因降低溫度，單位體積內的活化分子數減少，所以反應速率減慢，故B錯誤；
C、因可逆反應不可能完全進行到底，所以SO₂不能完全轉化為SO₃，故C錯誤；
D、因平衡狀態(tài)時SO₂和SO₃的濃度不變，而不是相等，濃度是否相等，與起始量和轉化率有關，故D錯誤；
故選：A．

點評 本題主要考查了影響化學反應速率的因素以及影響化學平衡移動的因素和轉化率相關知識，難度不大．