【題目】研究表明CO與N2O在Fe+作用下發(fā)生反應(yīng)的能量變化及反應(yīng)歷程如圖所示，兩步反應(yīng)分別為：①N2O+Fe+=N2+FeO+(慢）；②FeO++CO=CO2+Fe+(快）。下列說(shuō)法正確的是

A.反應(yīng)①是氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)②是非氧化還原反應(yīng)

B.Fe+使反應(yīng)的活化能減小，FeO+是中間產(chǎn)物

C.兩步反應(yīng)均為放熱反應(yīng)，總反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率由反應(yīng)②決定

D.若轉(zhuǎn)移lmol電子，則消耗1molN2O

【答案】B

【解析】

A．反應(yīng)②中碳元素的化合價(jià)由+2價(jià)變?yōu)?/span>+4價(jià) ，鐵元素的化合價(jià)由+3價(jià)變?yōu)?/span>+1價(jià)，有元素化合價(jià)的升降，因此是氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)①也是氧化還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B．Fe+作催化劑，使反應(yīng)的活化能減小，FeO+是反應(yīng)過(guò)程中產(chǎn)生的物質(zhì)，因此是中間產(chǎn)物，故B正確；

C．由圖可知，Fe++N2O=FeO++N2、FeO++CO=Fe++CO2兩步中均為反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，所以?xún)蓚�(gè)反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，總反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率由速率慢的反應(yīng)①?zèng)Q定，故C錯(cuò)誤；

D．根據(jù)反應(yīng)①N2O+Fe+=N2+FeO+可知，氮元素由N2O→N2，化合價(jià)由+1價(jià)變?yōu)?/span>0價(jià)，消耗1molN2O，生成1molN2，轉(zhuǎn)移2mol電子，故D錯(cuò)誤；

答案為B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】1g氫氣在氧氣中燃燒生成液態(tài)水，放出142.9kJ的熱量，表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是（）

A.H2(g)+O2 (g)=H2O(l) △H=-285.8kJ·mol-1

B.H2(g)+O2 (g)=H2O(g) △H=-285.8kJ·mol-1

C.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-285.8kJ

D.H2+O2=H2O △H=-285.8kJ·mol-1

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是( )

A. 將含1molFeCl3的溶液滴入沸水中，所制得的Fe(OH)3膠體粒子為NA

B. 常溫常壓下，1 mol甲基(-CH3)所含電子數(shù)為10NA

C. 常溫常壓下，92g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為6NA

D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L三氯甲烷中含有的極性共價(jià)鍵數(shù)目為1.5NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】JohnB.Goodenough等三位科學(xué)家因?yàn)樵阡囯x子電池研究領(lǐng)域的突出貢獻(xiàn)獲得2019年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。碳酸鋰是一種常見(jiàn)的鋰離子電池原料，一種以鋰輝石為原料制取碳酸鋰的工藝如圖：(鋰輝石：LiAl(SiO3)2，也表示為Li2O·Al2O3·4SiO2，還含微量的鈉、鈣、鎂等元素)

[查閱資料]：Li2CO3為無(wú)色單斜晶系結(jié)晶體，熔點(diǎn)618℃，溶于硫酸，微溶于水，在冷水中的溶解度比熱水中大。

（1）在“硫酸浸出”流程，將硫酸加熱到130℃的目的是___________________________。

（2）工業(yè)上高溫煅燒FePO4、Li2CO3和草酸晶體(H2C2O4·2H2O)的混合物制取電池材料磷酸亞鐵鋰(LiFePO4)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________。

（3）LiFePO4含有Fe、Li兩種金屬元素，它們的焰色反應(yīng)的顏色分別是___________

A.黃色、紫紅色B.綠色、黃色C.無(wú)焰色反應(yīng)、紫紅色D.黃色、無(wú)焰色反應(yīng)

（4）在“Li2CO3分離、洗滌”流程，用熱水洗滌的原因是___________________________。

（5）某濃差電池的原理示意如圖所示，可用該電池從濃縮海水中提取LiCl溶液。

電池中的Y電極為________（填“正極”或“負(fù)極”或“陽(yáng)極”或“陰極”）。X極的電極反應(yīng)方程式為：________________________________________________。Y極每生成標(biāo)況下22.4LCl2，有_________molLi+經(jīng)過(guò)離子導(dǎo)體。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氯元素是最重要的“成鹽元素”，廣泛存在于自然界的多種礦物中。

(1)氯的原子結(jié)構(gòu)示意圖為______ 。根據(jù)氯的原子結(jié)構(gòu)示意圖可得出氯的哪些性質(zhì) (寫(xiě)出一條)_______ 。

(2)氫氣能在氯氣中燃燒，觀察到的現(xiàn)象為___________ 。

(3)氯氣是有毒氣體，貯氯罐發(fā)生泄漏時(shí)可向貯氯罐周?chē)目諝庵袊姙⑾?/span>NaOH溶液。氯氣與NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________ 。

(4)水玻璃(硅酸鈉的水溶液)中滴入稀鹽酸，可生產(chǎn)硅酸膠體，反應(yīng)的離子方程式為_________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知有以下物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化關(guān)系：

試回答：

(1)寫(xiě)出各物質(zhì)的化學(xué)式A________________、D___________、F_______ 。

(2)檢驗(yàn)G溶液中陽(yáng)離子所選用的試劑是_______(寫(xiě)化學(xué)式)，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是______。

(3)寫(xiě)出B溶液與C溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________ 。

(4)寫(xiě)出G溶液與A反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式___________________________ 。

(5)上圖中共有6個(gè)化學(xué)反應(yīng)，其中屬于氧化還原反應(yīng)的有幾個(gè)？________ 。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在20 L的密閉容器中按物質(zhì)的量之比為1∶2充入CO和H2，發(fā)生反應(yīng)：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)　ΔH。測(cè)得CO的轉(zhuǎn)化率隨溫度及不同壓強(qiáng)下的變化如圖所示，p2和195 ℃時(shí)n(H2)隨時(shí)間的變化結(jié)果如表所示。下列說(shuō)法正確的是(　　)

p2及195 ℃ 時(shí)n(H2)隨時(shí)間變化

t/min

0

1

3

5

n(H2)/mol

8

5

4

4

A. p1＞p2，ΔH＜0

B. 在p2及195 ℃ 時(shí)，反應(yīng)前3 min的平均速率v(CH3OH)＝0.8 mol·L－1·min－1

C. 在p2及195 ℃ 時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為25

D. 在B 點(diǎn)時(shí)，v正＞v逆

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】N2O俗名為“笑氣”，也是一種溫室氣體。結(jié)合所學(xué)知識(shí)，回答下列問(wèn)題：

(1)鋅與極稀硝酸反應(yīng)可生成N2O，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________，其中作氧化劑的硝酸與參與反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量之比為___________。

(2)已知幾種物質(zhì)的相對(duì)能量如下：

物質(zhì)

N2O(g)

CO(g)

N2(g)

CO2(g)

相對(duì)能量/kJmol-1

475.5

283.0

393.5

0

①N2O(g)和CO(g)反應(yīng)生成N2(g)和CO2(g)的熱化學(xué)方程式為____________。

②若其他條件不變，加入高效催化劑，該反應(yīng)的焓變將_______(填“增大”、“減小”或“不變”)。

(3)碘蒸氣能催化N2O的分解，反應(yīng)歷程(步驟)如下：

i.I2(g)2I(g)

ii.I(g)＋N2O(g)＝N2(g)＋IO(g)

iii.2IO(g)＋2N2O(g)＝2N2(g)＋2O2(g)＋I2(g)

實(shí)驗(yàn)表明，在反應(yīng)過(guò)程c(I)始終大于c(IO)，由此推測(cè)，反應(yīng)速率ii_________iii(填“>”、“<”或“＝”)。

(4)一定溫度下，向恒容密閉容器中充入2 mol N2O(g)和3 mol NO(g)，發(fā)生反應(yīng)：N2O(g)＋NO(g)N2(g)＋NO2(g) △H。測(cè)得N2體積分?jǐn)?shù)與溫度、時(shí)間的關(guān)系如圖所示。

①△H___________0(填“>”、“<”或“＝”)。

②下列情況表明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是___________(填字母)。

A.混合氣體的密度不再改變 B.相對(duì)分子質(zhì)量不再改變

C.NO和NO2的消耗速率相等 D.N2O的體積分?jǐn)?shù)不再改變

③T1時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝___________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】利用分類(lèi)和氧化還原反應(yīng)的知識(shí)能實(shí)現(xiàn)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化。

（1）請(qǐng)從下列試劑中選擇合適的完成指定轉(zhuǎn)化。

試劑：S、CO2、Na2CO3溶液、Na3PO4溶液、K2SO4溶液、濃硝酸、濃鹽酸

①K2O（一種堿性氧化物）K2CO3的化學(xué)方程式：___；

②PH3PO4的化學(xué)方程式：___；

③濃硫酸SO2的化學(xué)方程式：___。

（2）根據(jù)如圖所示物質(zhì)的轉(zhuǎn)化信息書(shū)寫(xiě)相應(yīng)的反應(yīng)方程式。

①“反應(yīng)Ⅱ”為復(fù)分解反應(yīng)，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：___；

②“反應(yīng)Ⅰ”的產(chǎn)物之一為NaCl，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：___。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案