Question

甲乙丙三位同學分別用如下三套實驗裝置及化學藥品（其中堿石灰為固體氫氧化鈉和生石灰的混合物）制取氨氣．請你參與探究，并回答下列問題：

（1）三位同學制取氨氣的化學方程式為：

 

．
（2）三位同學都用向下排空氣法收集氨氣，而不用排水法，其原因是

 

．
A．氨氣難溶于水        B．氨氣極易溶于水    C．氨氣密度比空氣大
D．氨氣密度比空氣小    E．氨氣密度比水大     F．氨氣密度比水小
（3）三位同學用上述裝置制取氨氣時，其中乙同學沒有收集到氨氣，收集不到氨氣的主要原因是

 

（用化學方程式表示）．
（4）檢驗氨氣是否收集滿的方法是

 

．
A．聞到有氨氣逸出
B．棉花被氣體沖出
C．用濕潤的紅色石蕊試紙在試管口檢驗，發(fā)現(xiàn)試紙變藍
D．用濕潤的藍色石蕊試紙在試管口檢驗，發(fā)現(xiàn)試紙變紅
（5）三位同學都認為他們的實驗裝置也可用于加熱碳酸氫銨固體制取純凈的氨氣，你判斷能夠達到實驗目的是

 

（填“甲”、“乙、”“丙”）．

Answer 1

考點：常見氣體制備原理及裝置選擇,氨的制取和性質(zhì)

專題：實驗題

分析：（1）實驗室用氫氧化鈣和氯化銨在加熱條件下制備氨氣，反應方程式為2NH₄Cl+Ca（OH）₂

△   .

CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；
（2）根據(jù)氨氣的溶解性和密度選擇收集氨氣的方法；
（3）氨氣能與硫酸反應而被硫酸吸收；
（4）氨氣為堿性氣體，與水反應生成NH₃?H₂O，電離子出OH^-離子，溶液呈堿性；
（5）碳酸氫銨加熱分解生成氨氣、二氧化碳和水，可以用堿石灰除雜．

解答： 解：（1）實驗室用氫氧化鈣和氯化銨在加熱條件下制備氨氣，反應方程式為2NH₄Cl+Ca（OH）₂

△   .

CaCl₂+2H₂O+2NH₃↑，
故答案為：2NH₄Cl+Ca（OH）₂

△   .

CaCl₂+2H₂O+2NH₃↑；
（2）氨氣易溶于水，不能用排水法收集，氨氣密度比空氣小，應用向下排空法收集，故選：BD；
（3）氨氣為堿性氣體，通過盛有濃硫酸的洗氣瓶時，與硫酸反應而被吸收，反應方程式為：2NH₃+H₂SO₄=（NH₄）₂SO₄，故答案為：2NH₃+H₂SO₄=（NH₄）₂SO₄；
（4）氨氣為堿性氣體，與水反應生成NH₃?H₂O，電離子出OH^-離子，溶液呈堿性，檢驗時可用用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口，如果產(chǎn)生白煙，則氨氣已滿，或用濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口，如果試紙變藍，則氨氣已滿，故選：C；
（5）碳酸氫銨受熱分解生成氨氣、水和二氧化碳．甲收集到的是混合氣體，得不到純凈氨氣，乙分解得到二氧化碳、氨氣和水蒸氣通過濃硫酸氨氣被吸收得不到氨氣，丙分解得到二氧化碳、氨氣和水蒸氣，通過堿石灰，吸收二氧化碳和水蒸氣得到純凈干燥的氨氣，故答案為：丙．

點評：本題考查了氨氣的制取、干燥及收集，根據(jù)氨氣的性質(zhì)選取干燥劑，根據(jù)氨氣的溶解性及密度確定收集方法，知道形成噴泉實驗的條件，并不是只有氨氣才能形成噴泉實驗，難度中等．