【題目】如圖所示，常溫下通電5 min后，發(fā)現(xiàn)銅電極的質(zhì)量增加，試回答：

①電源電極X的名稱為________(填“正極”或“負極”)。

②電解池B中陽極的電極反應式是________。

③若KCl溶液的體積是200 mL，則當銅電極的質(zhì)量增加2.16g時A中溶液的pH=_____(忽略電解前后溶液體積的變化)，若要使電解后的溶液恢復到與電解前完全相同的狀態(tài)，則應加入____________(填物質(zhì)的種類及數(shù)量)。

【答案】負極 Ag-e-=Ag+ 13 0.02molHCl或通入標況下0.448LHCl氣體

【解析】

(1)常溫下電解5min后，銅電極質(zhì)量增加，則Cu電極是陰極，Ag電極是陽極，連接陽極的電極是電源正極、連接陰極的電極是電源負極；

(2)電解池B中陽極上銀單質(zhì)放電生成銀離子；

(3)根據(jù)轉(zhuǎn)移電子相等計算A中生成氫氧根離子濃度，從而計算溶液的pH，根據(jù)電極反應式分析.

(1)常溫下電解5min后，銅電極質(zhì)量增加，則Cu電極是陰極，Ag電極是陽極，連接陽極的電極是電源正極、連接陰極的電極是電源負極，所以X是電源負極、Y是電源正極；

(2)電解池B中陽極上銀單質(zhì)失去電子變?yōu)殂y離子，電極反應式為Ag-e-=Ag+；

(3)常溫下電解5min后，銅電極質(zhì)量增加2.16g，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量n(e-) =n(Ag)==0.02mol，A中電池反應式為2KCl+2H2OCl2↑+H2↑+2KOH，根據(jù)同一閉合回路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目相等可知：c(KOH)==0.1mol/L，則溶液中c(H+)=mol/L=10-13mol/L，所以pH=13；

若要使電解后的溶液恢復到與電解前完全相同的狀態(tài)，反應轉(zhuǎn)移0.02mol電子，消耗0.02molCl-，產(chǎn)生0.01molCl2、0.01molH2，考慮加入HCl，則需要加0.02molHCl，或通入HCl氣體，其體積在標準狀況下為V(HCl)=0.02mol×22.4L/mol=0.448L。

練習冊系列答案
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【題目】已知鉛蓄電池放電時的反應為。某興趣小組用鉛蓄電池電解飽和食鹽水的裝置如下圖所示，下列說法正確的是

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B.a、b兩極均可用金屬鐵作電極

C.a電極用鐵作電極，b電極用石墨作電極

D.實驗結(jié)束后可將U形管、試管中的溶液倒入下水道

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A. 若增大壓強，則物質(zhì)Y的轉(zhuǎn)化率減小

B. 將容器體積變?yōu)?/span>20 L，Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼?/span>

C. 以X的濃度變化表示的反應速率為0.001 mol/(L·s)

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（1）寫出上述反應的平衡常數(shù)表達式_______________。

（2）在2L恒容密閉器中加入足量C與NO發(fā)生反應，所得數(shù)據(jù)如表，回答下列問題。

實驗編號

溫度/℃

起始時NO的物質(zhì)的量/mol

平衡時N2的物質(zhì)的量/mol

1

700

0.40

0.09

2

800

0.24

0.08

①結(jié)合表中數(shù)據(jù)，判斷該反應的△H____0(填“＞”或“＜”)，理由是_________。

②判斷該反應達到平衡的依據(jù)是_______。

A.容器內(nèi)氣體密度恒定 B.容器內(nèi)各氣體濃度恒定

C.容器內(nèi)壓強恒定 D.2v正（NO）= v逆（N2）

（3）700℃時，若向2L體積恒定的密閉容器中充入一定量N2和CO2發(fā)生反應：N2(g)+CO2(g)C(s)+2NO(g) ；其中N2、NO物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如下圖所示。請回答下列問題。

①0～10 min內(nèi)的CO2平均反應速率v＝____________。

②圖中A點v(正)___v(逆)（填“＞”、“＜”或“＝”）。

③第10 min時，外界改變的條件可能是_____________。

A．加催化劑 B．增大C的物質(zhì)的量

C．減小CO2的物質(zhì)的量 D．升溫 E．降溫

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AgCl

AgI

Ag2S

Ksp

1.8×10－10

8.51×10－16

6.3×10－50

下列敘述錯誤的是（ ）

A.沉淀轉(zhuǎn)化的實質(zhì)就是沉淀溶解平衡的移動

B.溶解度小的沉淀可以轉(zhuǎn)化為溶解度更小的沉淀

C.AgCl固體在等物質(zhì)的量濃度的NaCl、CaCl2溶液中的溶解程度相同

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A．若a極變紅，則在Pt電極上：2I－－2e－＝I2碘遇淀粉變藍

B．若b極變紅，在Pt電極上：4OH－－4e－＝2H2O+O2，O2將I－氧化為I2，碘遇淀粉變藍

C．若a極變紅，在Cu電極上：開始Cu+I－－e－＝CuI，一段時間后2I－－2e－＝I2，碘遇淀粉變藍

D．若b極變紅，在Cu極上：Cu－2e－＝Cu2+，Cu2+顯藍色

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C. 經(jīng)5min后，向容器內(nèi)再加入A，正反應速率變大

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