Question

1.0mol H₂SO₄ 的質(zhì)量是________g，約含________個分子，含________mol氧原子，能和________molNaOH完全反應(yīng)，該硫酸所含氧元素的質(zhì)量與________mol H₃PO₄中所含氧元素的質(zhì)量相同．含有相同物質(zhì)的量的二氧化硫和三氧化硫氣體分子，其質(zhì)量之比為________，摩爾質(zhì)量之比為________，分子數(shù)之比為________，其中所含氧原子個數(shù)之比為________，硫元素質(zhì)量之比為________．

Answer 1

98    6.02×10²³    4    2    1    4：5    4：5    1：1    2：3    1：1
分析：根據(jù)m=nM計算H₂SO₄的質(zhì)量，根據(jù)N=nNA計算H₂SO₄分子數(shù)目，氧原子物質(zhì)的量為H₂SO₄的4倍，與氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O，據(jù)此方程式計算需要?dú)溲趸�鈉的物質(zhì)的量，H₂SO₄與H₃PO₄分子中都含有4個O原子，二者含有氧元素質(zhì)量相等，則二者物質(zhì)的量相等；
物質(zhì)的量相同，質(zhì)量之比等于摩爾質(zhì)量之比，摩爾質(zhì)量之比等于相對分子質(zhì)量之比，分子數(shù)目之比等于物質(zhì)的量之比，物質(zhì)的量相同，氧原子數(shù)目之比等于分子中氧原子數(shù)目之比，硫元素質(zhì)量之比等于S原子數(shù)目之比．
解答：1.0mol H₂SO₄ 的質(zhì)量是1mol×98g/mol=98g，含有硫酸分子數(shù)目為1mol×6.02×10²³mol^-1=6.02×10²³mol，
氧原子物質(zhì)的量為H₂SO₄的4倍，故氧原子物質(zhì)的量為1mol×4=4mol，與氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)：2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O，由方程式可知1mol硫酸反應(yīng)需要2molNaOH，H₂SO₄與H₃PO₄分子中都含有4個O原子，二者含有氧元素質(zhì)量相等，則二者物質(zhì)的量相等，故H₃PO₄為1mol；
含有相同物質(zhì)的量的二氧化硫和三氧化硫氣體分子，其質(zhì)量之比等于摩爾質(zhì)量之比為64g/mol：80g/mol=4：5，摩爾質(zhì)量之比等于相對分子質(zhì)量之比為64：80=4：5，分子數(shù)目之比等于物質(zhì)的量之比，故為1：1，物質(zhì)的量相同，氧原子數(shù)目之比等于分子中氧原子數(shù)目之比為2：3，硫元素質(zhì)量之比等于S原子數(shù)目之比為1：1，
故答案為：98；6.02×10²³；4；2；1；4：5；4：5；1：1；2：3；1：1．
點評：本題考查物質(zhì)的量增大有關(guān)計算，比較基礎(chǔ)，注意基礎(chǔ)知識掌握與公式的靈活運(yùn)用．