4．下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式書寫錯(cuò)誤的是（　�。�
A．NaHCO3=Na++H++CO32-B．NH4NO3=NH4++NO3-
C．NaHSO4=Na++H++SO42-D．Ba（OH）2=Ba2++2OH-

分析 A．碳酸氫根離子不能拆開，應(yīng)該保留整體形式；
B．硝酸銨為強(qiáng)電解質(zhì)，在溶液中完全電離出硝酸根離子和銨根離子；
C．硫酸氫鈉在溶液中完全電離出鈉離子、氫離子和硫酸根離子；
D．氫氧化鋇為強(qiáng)電解質(zhì)，在溶液中完全電離．

解答 解：A．碳酸氫鈉在溶液中完全電離出鈉離子和碳酸氫根離子，碳酸氫根離子不能拆開，正確的離子方程式為：NaHCO3=Na++HCO3-，故A錯(cuò)誤；
B．硝酸銨在溶液中完全電離，其電離方程式為：NH4NO3=NH4++NO3-，故B正確；
C．硫酸氫鈉為強(qiáng)電解質(zhì)，在溶液中完全電離，其電離方程式為：NaHSO4=Na++H++SO42-，故C正確；
D．氫氧化鋇為強(qiáng)電解質(zhì)，在溶液中完全電離出鋇離子和氫氧根離子，其電離方程式為：Ba（OH）2=Ba2++2OH-，故D正確；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了電離方程式的書寫判斷，題目難度不大，明確電離方程式的書寫原則為解答關(guān)鍵，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，有利于提高學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

14．FeCl3在現(xiàn)代工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛．經(jīng)查閱資料得知：無水FeCl3在空氣中易潮解，加熱易升華．工業(yè)上，向500-600℃的鐵屑中通入氯氣可生產(chǎn)無水氯化鐵；向熾熱鐵屑中通入氯化氫可以生產(chǎn)無水氯化亞鐵．某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組模擬工業(yè)生產(chǎn)流程制備無水FeCl3并對(duì)產(chǎn)物做了如圖探究實(shí)驗(yàn)，請回答下列問題：

（1）裝置的連接順序?yàn)閍→g，h→d，e→b，c→f．
（2）i．A中反應(yīng)的離子方程式：MnO2+2Cl-+4H+$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++2H2O+Cl2↑．
ii．D中堿石灰的作用是吸收沒有反應(yīng)完的氯氣，以防污染空氣，吸收空氣中的水蒸氣，防止生成的FeCl3潮解．
（3）反應(yīng)結(jié)束后，生成的煙狀FeCl3大部分進(jìn)入收集器，少量沉積在反應(yīng)管B中硬質(zhì)玻璃管的右端．要使沉積的FeCl3進(jìn)入收集器，需進(jìn)行的操作是在沉積的FeCl3固體下方加熱．
（4）反應(yīng)一段時(shí)間后熄滅酒精燈，冷卻后將硬質(zhì)玻璃管及收集器中的物質(zhì)一并快速轉(zhuǎn)移至錐形瓶中，加入過量稀鹽酸和少許植物油（反應(yīng)過程中不振蕩），充分反應(yīng)后，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①淡黃色溶液中加入試劑X生成淡紅色溶液的離子方程式為Fe3++3SCN-?Fe（SCN）3．
②淡紅色溶液中加入過量H2O2后溶液紅色加深的原因是2Fe2++2H++H2O2═2Fe3++2H2O（用離子方程式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．鑒別下列物質(zhì)，只能用焰色反應(yīng)的是（　�。�
A．K2CO3和KClB．NaCl和Na2CO3C．NaCl和MgCl2D．NaCl和KCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列敘述正確的是（　�。�
A．稀醋酸中加入少量醋酸鈉能增大醋酸的電離程度
B．25℃時(shí)，在等體積、等濃度的硝酸中加入氨水，溶液的導(dǎo)電性增強(qiáng)
C．25℃時(shí)，0.1mol/L的硫化氫溶液與等濃度的硫化鈉溶液的導(dǎo)電能力相當(dāng)
D．25℃時(shí)，將等體積PH=1的鹽酸和水混合，混合后溶液的PH=1.3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

19．如圖是病人輸液用的葡萄糖（分子式為C6H12O6）注射液的標(biāo)簽上的部分內(nèi)容．據(jù)標(biāo)簽所提供的信息，以下說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．該注射液中葡萄糖的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是5%
B．葡萄糖的摩爾質(zhì)量為180g•mol-1
C．該注射液的密度約為1g•mL-1
D．該注射液中葡萄糖的物質(zhì)的量濃度約為0.014 mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．金屬單質(zhì)具有的通性是（　　）
A．硬度大
B．熔、沸點(diǎn)較低
C．質(zhì)軟
D．具有金屬光澤、導(dǎo)電、導(dǎo)熱、有延展性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列說法正確的是（設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA）（　�。�
A．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水所含分子數(shù)目為NA
B．1mol•L-1  K2SO4溶液所含K+數(shù)目為2NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L H2中含有的電子數(shù)為1NA
D．O2的摩爾體積約為22.4 L•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．KClO3和濃鹽酸在一定溫度下反應(yīng)會(huì)生成綠黃色的易爆物二氧化氯，其變化可表述為
2KClO3+4HCl（濃）=2KCl+2ClO2↑+1Cl2↑+2H2O
（1）請配平上述化學(xué)方程式并用雙線橋表示此反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目及方向．
（2）濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是②（填編號(hào)）
①只有還原性   ②還原性和酸性   ③只有氧化性  ④氧化性和酸性
（3）氧化劑是KClO3，氧化產(chǎn)物是Cl2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．高鐵酸鉀（K2FeO4）不僅是一種綠色高效多功能水處理劑，還是一種環(huán)保堿性電池的正極活性物質(zhì)，應(yīng)用前景十分廣闊．已知干燥的高鐵酸鉀穩(wěn)定，但含有少量水分的高鐵酸鉀熱穩(wěn)定性差．目前，國內(nèi)外有關(guān)高鐵酸鉀的合成方法主要有：高溫氧化法（干法）、次氯酸鹽氧化法（濕法）和電解法．
（1）上述三種方法通常先制備Na2FeO4，再根據(jù)原理Na2FeO4（s）+2KOH=K2FeO4（s）+2NaOH在某低溫條件下制得K2FeO4，說明此溫度下Ksp（K2FeO4）＜Ksp（Na2FeO4）（填“＞”“=”或“＜”）
（2）干法是用Na2O2作為氧化劑，與FeSO4在較高溫度下發(fā)生反應(yīng)：
2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑
若該反應(yīng)生成氧氣840mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為0.375mol．
（3）改進(jìn)后的濕法可直接制備高鐵酸鉀，基本流程如圖所示：

①反應(yīng)II的離子方程式為2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O；該反應(yīng)一般控制在30℃以下的原因是防止生成的高鐵酸鈉發(fā)生分解，抑制K2FeO4與水的反應(yīng)．
②洗滌粗品時(shí)選用無水乙醇而不用水的原因是減少K2FeO4的溶解損失．
③反應(yīng)的溫度、原料的濃度和配比對(duì)高鐵酸鉀的產(chǎn)率都有影響．圖1為不同的溫度下，不同質(zhì)量濃度的Fe（NO3）3對(duì)K2FeO4生成率的影響；圖2為一定溫度下，F(xiàn)e（NO3）3質(zhì)量濃度最佳時(shí)，KClO濃度對(duì)K2FeO4的生成率的影響．則生產(chǎn)中最佳溫度為26℃，此時(shí)KClO與Fe（NO3）3兩種溶液的最佳質(zhì)量濃度之比為5：6（填最簡整數(shù)比）．

（4）電解法是以鐵絲網(wǎng)為陽極電解NaOH溶液，然后在陽極液中加入50%的KOH溶液，充分反應(yīng)后，過濾、用無水乙醇洗滌、干燥，即可制得K2FeO4．
①陽極的電極反應(yīng)是Fe+8OH--6e-=FeO42-+4H2O．
②電解過程中，維持電流強(qiáng)度為1A，電解15分鐘后，理論上消耗鐵0.26g．（已知F=96500C•mol-1，結(jié)果保留2位有效數(shù)字）

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