用28.6g Na2CO3?10H2O配成100mL溶液，求溶液中Na2CO3的物質(zhì)的量濃度，Na+的物質(zhì)的量濃度，CO32-的物質(zhì)的量濃度．
考點(diǎn)：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算
專(zhuān)題：計(jì)算題
分析：根據(jù)n=
計(jì)算Na
2CO
3?10H
2O的物質(zhì)的量，碳酸鈉與Na
2CO
3?10H
2O的物質(zhì)的量相等，據(jù)c=
計(jì)算Na
2CO
3的物質(zhì)的量濃度，溶液中c（Na
+）=2c（Na
2CO
3）、c（CO
32-）=c（Na
2CO
3）．
解答：
解：2.86gNa
2CO
3?10H
2O的物質(zhì)的量=
=0.01mol，溶于水配成100ml溶液，碳酸鈉與Na
2CO
3?10H
2O的物質(zhì)的量相等，溶液物質(zhì)的量濃度=
=0.1mol/L，溶液中c（Na
+）=2c（Na
2CO
3）=2×0.1mol/L=0.2mol/L，溶液中c（CO
32-）=c（Na
2CO
3）=0.1mol/L，
答：碳酸鈉溶液的濃度為0.1mol/L；溶液中Na
+物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L，CO
32-的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L．
點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的量濃度有關(guān)計(jì)算，比較基礎(chǔ)，注意公式的理解與靈活應(yīng)用．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題
科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
關(guān)于天然氣的下列說(shuō)法中不正確的是（ ）
| A、天然氣和沼氣的主要成分都是甲烷 |
| B、天然氣燃燒的產(chǎn)物中，SO2含量少 |
| C、天然氣與空氣混合點(diǎn)燃不會(huì)發(fā)生爆炸 |
| D、改液化石油氣為天然氣作燃料，燃燒時(shí)減少進(jìn)空氣量或增大進(jìn)天燃?xì)饬?/span> |
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
現(xiàn)有下列化合物：①Na2CO3②NaOH③HCl④NH4Cl⑤CH3COONa⑥CH3COOH⑦NH3?H2O．回答問(wèn)題：
（1）常溫下，同物質(zhì)的量濃度的以上溶液，PH由大到小的順序?yàn)?div id="dl9thrd" class='quizPutTag' contenteditable='true'>
（2）NH
4Cl顯
性，用離子方程式表示
（3）①溶液中的離子濃度大小排列
（4）PH=10的CH
3COONa溶液中，水電離出來(lái)的c（OH
-）為
，在PH=3的CH
3COOH溶液中水電離出來(lái)的c（H
+）為
（5）已知水中有如下平衡：H
2O+H
2O?H
3O
++OH
-△H＞0，現(xiàn)欲使平衡向右移動(dòng)，且所得溶液顯酸性，選擇的方法是
A．向水中加入NaHSO
4固體 B．向水中加入Na
2CO
3固體
C．加熱至100℃D．向水中加入（NH
4）
2SO
4固體
（6）將等PH等體積的②和⑦分別加水稀釋m 倍、n 倍后，PH仍相等，則m、n的關(guān)系
（7）物質(zhì)的量均是0.1mol的CH
3COOH和CH
3COONa配成1L混合溶液，已知其中c（CH
3COO
-）大于c（Na
+），下列對(duì)該混合溶液的判斷正確的是
A．c（H
+）＞c（OH
-） B．c（CH
3COO
-）+c（CH
3COOH）=0.1mol?L
-1C．c（CH
3COOH）＞c（CH
3COO
-） D．c（CH
3COO
-）+c（OH
-）=0.1mol?L
-1（8）常溫下，由①②⑤組成的混合溶液，PH=13，c（CH
3COO
-）=0.3mol?L
-1，c（Na
+）=0.4mol?L
-1，則c（CO
32-）＜
．
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
氮化鋁（AlN）陶瓷是一種類(lèi)金剛石氮化物的新型無(wú)機(jī)非金屬材料，最高可穩(wěn)定到2200℃．導(dǎo)熱性好，熱膨脹系數(shù)小，是良好的耐熱沖擊材料．抗熔融金屬侵蝕的能力強(qiáng)，是熔鑄純鐵、鋁或鋁合金理想的坩堝材料．制取原理為：Al
2O
3+3C+N
22AlN+3CO
（1）氮化鋁的晶體類(lèi)型為
．
（2）制取氮化鋁要用較為純凈的N
2，N
2的電子式為
．實(shí)驗(yàn)室中制備少量氮?dú)獾幕驹硎牵篘H
4Cl+NaNO
2═NaCl+2H
2O+N
2↑．為了得到較純凈的N
2，最好的收集方法是
．
（3）氮化鋁抗酸能力極強(qiáng)，但抗堿蝕能力差，它能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成NaAlO
2和能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，其化學(xué)反應(yīng)方程式為：
（4）工業(yè)上制得的AlN中含有Al
2O
3、C雜質(zhì)，取含雜質(zhì)的粗氮化鋁10.00g于某容器，加入足量濃硫酸，加熱，收集到672mL氣體（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）．則該粗氮化鋁中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
．
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
實(shí)驗(yàn)室需要配制0.5mol?L
-1的燒堿溶液500mL，根據(jù)溶液配制的過(guò)程，回答下列問(wèn)題：
（1）實(shí)驗(yàn)中除了托盤(pán)天平（帶砝碼）、藥匙、量筒和玻璃棒外，還需要的其他玻璃儀器有：
；
（2）根據(jù)計(jì)算得知，所需NaOH固體的質(zhì)量為
g；
（3）配制溶液的過(guò)程中，有以下操作．其中正確的是
（填代號(hào)）．
A．將氫氧化鈉固體放在紙片上稱(chēng)量
B．在燒杯中溶解氫氧化鈉固體后，立即將溶液倒入容量瓶中
C．將溶解氫氧化鈉的燒杯用蒸餾水洗滌2～3次，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中．
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
某課外活動(dòng)小組為了測(cè)定銅鐵合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，現(xiàn)取銅鐵合金樣品20.0g放入燒杯中，稱(chēng)得燒杯及所盛樣品的總質(zhì)量為150.0g，將80.0g稀硫酸平均分成4等份，分4次逐漸加入到樣品中，每次充分反應(yīng)后實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下：
| 次 數(shù) | 1 | 2 | 3 | 4 |
| 加入稀硫酸的質(zhì)量/g | 20.0 | 20.0 | 20.0 | 20.0 |
| 燒杯及所盛物質(zhì)總質(zhì)量/g | 169.8 | 189.6 | 209.5 | 229.5 |
求：（1）第1次加入稀硫酸充分反應(yīng)后產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為
g；
（2）銅鐵合金中，鐵的質(zhì)量是多少g？
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
鐵單質(zhì)及其化合物在生活、生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛．請(qǐng)回答：
（1）鋼鐵在空氣中發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，正極的電極反應(yīng)是
．
（2）硫酸鐵可作絮凝劑，常用于凈水，其原理是
（用離子方程式表示）．在使用時(shí)發(fā)現(xiàn)硫酸鐵不能將酸性廢水中的懸浮物沉降除去，其原因是
．
（3）磁鐵礦是工業(yè)上冶煉鐵的原料之一，其原理是Fe
3O
4十4CO
3Fe+4CO
2，若有1.5mol Fe
3O
4參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是
．
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
（1）一定條件下存在反應(yīng)：CO（g）+H
2O（g）?CO
2（g）+H
2（g），其正反應(yīng)放熱．現(xiàn)有三個(gè)相同的2L恒容絕熱（與外界沒(méi)有熱量交換）密閉容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在I中充入1molCO和1molH
2O，在II中充入1molCO
2和1mol H
2，在III中充入2molCO和2molH
2O，700℃條件下開(kāi)始反應(yīng)．達(dá)到平衡時(shí)，判斷；
①容器I中、II中正反應(yīng)速率V（I）
V（Ⅱ） （填＜、＞、=）
②容器I、III中反應(yīng)的平衡常數(shù)K（I）
K（Ⅲ） （填＜、＞、=）
（2）某溫度下，在一體積固定的密閉容器中，反應(yīng)2A（g）+B（g）?2C（g），達(dá)到平衡時(shí)，A、B、C的物質(zhì)的量分別為4mol、2mol、4mol．保持溫度不變，對(duì)平衡化合物中三者的物質(zhì)的量做如下調(diào)整，分析平衡向哪個(gè)方向移動(dòng)？
①均加倍，平衡
（填向正反應(yīng)方向移動(dòng)、向逆反應(yīng)方向移動(dòng)或不移動(dòng)）
②均增加1mol，平衡
（填向正反應(yīng)方向移動(dòng)、向逆反應(yīng)方向移動(dòng)或不移動(dòng)）
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
寫(xiě)出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式
（1）NaOH
（2）Na
2CO
3
（3）HCl
．
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黃岡冠軍課課練系列答案