(14分)尿素可作為H2O2的穩(wěn)定載體，生產(chǎn)一種固態(tài)、耐儲存、易運輸?shù)男滦脱趸瘎┖拖緞^氧化尿素[CO(NH2)2·H2O2]，其合成工藝流程如下：

請回答下列問題：

（1）操作I、II的名稱分別是________、_________。CO(NH2)2·H2O2分子中尿素和過氧化氫之間以________結合，其結合力較弱，具有尿素和過氧化氫雙重性質。

（2）工業(yè)上生產(chǎn)尿素所需的原料氣可由天然氣與水反應制備，已知：

①甲烷、氫氣的燃燒熱分別為890.3kJ/mol、285.8kJ/mol

②H2O(l)=H2O(g) H =+44.0kJ/mol

寫出CH4與水蒸氣作用生產(chǎn)CO2和H2的熱化學方程式： 。

（3）為測定產(chǎn)品中H2O2的含量，稱取干燥樣品12.0g配成250mL溶液，取25.00mL

于錐形瓶中，加入適量硫酸酸化，用0.20mol/LKMnO4標準溶液滴定，三次滴定平均消耗KMnO4溶液20.00mL.（KMnO4溶液與尿素不反應）.

①完成并配平方程式：

②計算出產(chǎn)品中H2O2的質量分數(shù)為_____________。

（4）電解含尿素的廢水既可以處理廢水，又可制得純氫，電解原理如圖所示。電解池中隔膜僅阻止氣體通過，A、B兩極均為惰性電極。請寫出陽極的電極反應方程為_____________。

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相關習題

科目：高中化學 來源：2016屆四川省高三上學期10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

X、Y、Z、W四種物質的轉化關系如圖所示。下列組合中不符合該關系的是

A

B

C

D

X

HCl

Na2O2

Na2CO3

SO2

Y

FeCl2

NaOH

CO2

Na2SO3

Z

Cl2

Na2CO3

Ca2CO3

H2SO4

W

FeCl3

NaHCO3

Ca（HCO3）2

NaHSO3

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科目：高中化學 來源：2016屆江蘇省高三上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列指定反應的離子方程式正確的是

A．氯氣溶于水：Cl2＋H2O=2H+＋Cl-＋ClO-

B．Na2CO3溶液中CO32－的水解：CO32-＋H2O=HCO3-＋OH-

C．酸性溶液中KIO3與KI反應生成I2：IO3-＋I-＋6H+=I2＋3H2O

D．NaHCO3溶液中加足量Ba(OH）2溶液：HCO3-＋Ba2+＋OH-=BaCO3↓＋H2O

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科目：高中化學 來源：2016屆浙江省瑞安市四校高三上學期第一次聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

按照阿伏伽德羅定律，下列敘述不正確的是

A．同溫同壓下兩種氣體的體積之比等于物質的量之比

B．同溫同壓下兩種氣體的物質的量之比等于密度之比

C．同溫同壓下兩種氣體的密度之比等于摩爾質量之比

D.同溫同體積下兩種氣體的物質的量之比等于壓強之比

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科目：高中化學 來源：2016屆浙江省高三上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關物質性質和應用都正確的是

A．氫氟酸具有強酸性，可用于雕刻玻璃

B．明礬凈水是因為Al(OH)3膠體能消毒

C．MgO、Al2O3熔點高，它們都可用于制作耐火材料

D．高純度的硅廣泛用于制作光導纖維，光導纖維遇強堿會“斷路”

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科目：高中化學 來源：2016屆湖南省高三上學期期中測試化學試卷（解析版） 題型：填空題

(14分）

Ⅰ．為了除去KCl溶液中少量的Mg2＋、SO42-，可選用Ba(OH)2、HCl和K2CO3三種試劑，按如下步驟操作：

（1）上述試劑中， B是 ，

（2）操作Ⅱ的名稱是 。

（3）加過量A時發(fā)生有關反應的離子方程式為 、 。

Ⅱ．一份溶液中可能含有K+、Al3+、H+、NH4+、Cl－、Br－、I－、ClO―、AlO2― 等離子中的若干種。為了確定溶液的組成，進行了如下操作：

（1）往該溶液中逐滴加入NaOH溶液并適當加熱，產(chǎn)生沉淀和氣體的物質的量（n）與加入NaOH溶液的體積關系如圖所示；

則該溶液中一定存在的離子是 ，

（2）經(jīng)檢測后，該溶液中含有大量的Cl－、Br－、I－，若向1L該混合溶液中通入一定量的氯氣，則溶液中Cl－、Br－、I－與通入氯氣的體積（標況下）關系如圖所示，回答下列問題：

Cl2的體積（標況下）

2.8L

5.6L

11.2L

n(Cl- )

1.25mol

1.5 mol

2 mol

n(Br- )

1.5 mol

1.4mol

0.9 mol

n(I- )

a mol

0

0

① 則a為

② 原溶液中Cl－、Br－、I－的物質的量濃度之比為

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科目：高中化學 來源：2016屆甘肅省高三上學期10月月考化學試卷（解析版） 題型：實驗題

（14分）鍺及其化合物被廣泛應用于半導體、催化劑等領域。以鉛鋅礦含鍺煙塵為原料可制備GeO2，其工藝流程圖如下。

已知：GeO2是兩性氧化物；GeCl4易水解，沸點86.6℃

（1）第①步濾渣主要成分有 （填化學式），實驗室萃取操作用到的玻璃儀器有 。

（2）第③步萃取時，鍺的萃取率與V水相/V有機相（水相和有機相的體積比）的關系如下圖所示，從生產(chǎn)成本角度考慮，較適宜的V水相/V有機相的值為 。

（3）第④步加入鹽酸作用 （答兩點即可）。

（4）第⑤步反應的化學方程式 。

（5）檢驗GeO2·nH2O是否洗滌干凈的操作是 。

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下列說法正確的是

A．用傾析法分離沉淀時，將燒杯中的上層清液用玻璃棒引流到另一容器內，即可使沉淀與清液分離

B．做“鈉與水的反應”實驗時，切取綠豆大小的金屬鈉，用濾紙吸干其表面的煤油，放入燒杯中，滴入兩滴酚酞溶液，再加入少量水，然后觀察并記錄實驗現(xiàn)象

C．過濾、結晶、灼燒、萃取、分液和蒸餾等都是常用的分離有機混合物的方法

D．用容量瓶配制溶液，定容時俯視刻度線，所配溶液濃度偏小

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年安徽省高二上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在密閉容器中，反應2X（g）+ Y2（g） 2XY（g）；△H<0，達到甲平衡。在僅改變某一條件后，達到乙平衡，下列分析正確的是

A．圖I中，甲、乙的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1=K2

B．圖Ⅱ中，平衡狀態(tài)甲與乙相比，平衡狀態(tài)甲的反應物轉化率低

C．圖Ⅱ中，t時間是增大了壓強

D．圖Ⅲ是反應分別在甲、乙條件下達到平衡，說明甲溫度高于乙

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