18．自然界的CaF2又稱螢石，是一種難溶于水的困難，屬于典型的離子晶體．下列一定能說明CaF2是離子晶體的實驗是（　�。�
A．CaF2難溶于水，其水溶液的導電性極弱
B．CaF2的熔、沸點較高，硬度較大
C．CaF2固體不導電，但在熔融狀態(tài)下可以導電
D．CaF2在有機溶劑（如苯）中的溶解度極小

分析 離子晶體是由離子構(gòu)成的，熔化時克服的是離子鍵，產(chǎn)生自由移動的離子，能導電，而分子晶體、原子晶體熔化時，不能產(chǎn)生自由移動的離子，不導電．

解答 解：離子晶體是由離子構(gòu)成的，熔化時克服的是離子鍵，產(chǎn)生自由移動的離子，能導電，而分子晶體、原子晶體熔化時，不能產(chǎn)生自由移動的離子，不導電，所以CaF2固體不導電，但在熔融狀態(tài)下可導電一定能說明CaF2是離子晶體，故C正確．
故選C．

點評 本題是對各類晶體的含義、構(gòu)成微粒、作用力的理解，應(yīng)從本質(zhì)上理解掌握，從性質(zhì)角度去理解往往錯選B、D，題目難度不大，注意從化學鍵的角度分析．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說的是（　�。�
A．2.24LCO2中含0.3NA原子
B．0.3molNH4NO3固體中含0.3NANH4+
C．5.6g鐵粉完全反應(yīng)一定失去0.3NA電子
D．25℃，0.1NAHCl氣體溶于1L水，溶液pH=1

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．液態(tài)化合物在一定量的氧氣中恰好完全燃燒，反應(yīng)方程式為：XY2（l）+3O2（g）=XO2（g）+2YO2（g）冷卻后，在標準狀況下測得生成物的體積是336mL，密度是2.56g/L．
（1）反應(yīng)前O2的體積是336mL（標準狀況）．
（2）化合物XY2的摩爾質(zhì)量是76g/mol．
（3）若XY2分子中X、Y兩元素的質(zhì)量比是3：16，則X、Y兩元素分別為C和S（寫元素符號）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列說法正確的是（　　）
A．通過石油的裂解可以獲得更多的汽油
B．蛋白質(zhì)、纖維素、油脂、聚乙烯、淀粉都是高分子化合物
C．研制乙醇汽油（汽油中添加一定比例的乙醇）技術(shù)，可以降低機動車輛尾氣中有害氣體排放
D．石油、煤、天然氣、植物油都屬于化石燃料

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

13．實驗室用下列方法測定某水樣中O2的含量．

（1）用如圖1所示裝置，c是長橡膠管．使水中溶解的O2在堿性條件下將Mn2+氧化成MnO（OH）2，反應(yīng)的離子方程式為2Mn2++O2+4OH-=2MnO（OH）2．
①打開止水夾a和b，從A處向裝置內(nèi)鼓入過量N2，此操作的目的趕走裝置內(nèi)空氣，避免空氣中的O2的干擾．
②用注射器抽取20.00mL某水樣從A處注入錐形瓶．
③再分別從A處注入含m mol NaOH的溶液及過量的MnSO4溶液．
④完成上述操作后，下面應(yīng)進行的操作是BC．
A．微熱錐形瓶       B．夾緊止水夾a、b     C．充分振蕩錐形瓶      D．繼續(xù)通入N2
（2）用I-將生成的MnO（OH）2再還原為Mn2+，反應(yīng)的離子方程式為：MnO（OH）2+2I-+4H+=Mn2++I2+3H2O
⑤接著④操作后，分別從A處注入足量NaI溶液及含n mol H2SO4的硫酸溶液．
⑥重復第④步操作．
（3）用Na2S2O3標準溶液滴定（2）中生成的I2，反應(yīng)方程式為：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6
⑦取下錐形瓶，向其中加入2～3滴淀粉溶液作指示劑．
⑧用 0.005mol•L-1 Na2S2O3滴定至終點，終點現(xiàn)象最后一滴Na2S2O3溶液滴入，溶液藍色消失且半分鐘內(nèi)不恢復．
（4）滴定過程中，滴定前后滴定管中的液面讀數(shù)如圖2所示．
⑨經(jīng)計算，此水樣中氧（O2）的含量為（單位：mg•L-1）9.4mg•L-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列物質(zhì)中，屬于強電解質(zhì)的是（　�。�
A．醋酸B．Fe（OH）3C．AgNO3D．H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列說法中正確的是（　�。�
A．同溫同壓下，具有相同數(shù)目分子的氣體必具有相同的體積
B．等質(zhì)量的O2和H2的物質(zhì)的量之比為16：1
C．不同的氣體若體積不等，則它們所含的分子數(shù)一定不等
D．同溫同體積下，兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于密度之比

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列措施或事實不能用勒夏特列原理解釋的是（　�。�
A．光照新制的氯水時，溶液的pH逐漸減小
B．棕紅色的NO2加壓后顏色先變深后變淺（已知：2NO2 （g）?N2O4 （g））
C．工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的過程中，使用過量的空氣以提高SO2的利用率
D．煅燒粉碎的硫鐵礦利于SO2的生成

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．常溫下取0.1mol/L的NaA和NaB兩種鹽溶液各1L，分別通入0.02molCO2，發(fā)生如下反應(yīng)：NaA+CO2+H2O=HA+NaHCO3、2NaB+CO2+H2O=2HB+Na2CO3．且HA和HB的1L溶液分別加水稀釋至體積為VL時可能有如圖曲線，則下列說法正確的是（　�。�
A．X是HA，M是HB
B．常溫下pH：NaA溶液＞NaB溶液
C．對于$\frac{c（{R}^{-}）}{c（HR）c（O{H}^{-}）}$的值（R代表A或B），一定存在HA＞HB
D．若常溫下濃度均為0.1mol/L的NaA和HA的混合溶液的pH＞7，則c（A-）＞c（HA）

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