【題目】

向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水,首先形成藍(lán)色沉淀,繼續(xù)添加氨水,沉淀溶解病得到深藍(lán)色的透明液體;若向試管中加入一定量乙醇,析出深藍(lán)色晶體。結(jié)合有關(guān)知識(shí),回答下列問題:

(1)Cu、N、O、S元素第一電離能由大到小的順序是_______(填元素符號(hào));藍(lán)色沉淀溶解時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是________________。

(2)請解釋加入乙醇后析出晶體的原因______________。

(3)SO42-的空間構(gòu)型是_____________,其中S原子的雜化軌道類型是___________。

(4)NH3、H2O分子中,鍵角的大小順序?yàn)?/span>_______(用分子式表示);NH3極易溶于H2O的原因,除了兩種分子都是極性分子外,還因?yàn)?/span>_______________。

(5)Cu和O能形成一種化合物,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,則R所表示微粒的價(jià)電子排布式為_____;若相鄰的兩不同微粒間的距離為a cm,設(shè)阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值為NA,則該晶體的密度為_______(用含a、NA的代數(shù)式表示)g/cm3。

【答案】 N>O>S>Cu Cu(OH)2 + 4NH3 =[Cu(NH3)4]2++2OH- 乙醇分子極性比水分子極性弱,加入乙醇降低溶劑極性,從而減小溶質(zhì)的溶解度 正四面體 sp3 NH3>H2O NH3H2O分子間形成氫鍵,NH3H2O發(fā)生化學(xué)反應(yīng) 3d10

【解析】(1)同一周期,從左到右,第一電離能逐漸增大,同一主族,從上到下,第一電離能逐漸減小,N原子的2p為半充滿狀態(tài),較為穩(wěn)定,第一電離能最大,第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>N>O>S>Cu;藍(lán)色沉淀氫氧化銅被氨水溶解時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cu(OH)2 + 4NH3 =[Cu(NH3)4]2++2OH-,故答案為:N>O>S>Cu ;Cu(OH)2 + 4NH3 =[Cu(NH3)4]2++2OH-;

(2) 乙醇分子極性比水分子極性弱,加入乙醇降低溶劑極性,從而減小溶質(zhì)的溶解度,析出深藍(lán)色晶體,故答案為:乙醇分子極性比水分子極性弱,加入乙醇降低溶劑極性,從而減小溶質(zhì)的溶解度;

(3)SO42-S原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4,空間構(gòu)型是正四面體,其中S原子采用sp3雜化,故答案為:正四面體; sp3;

(4) NH3分子中每個(gè)氮原子雜化軌道數(shù)為4,所以采取sp3雜化,三角錐形,鍵角為107°;H2O分子中每個(gè)氧原子雜化軌道數(shù)為4,所以采取sp3雜化,為V形,鍵角為105°,鍵角:NH3>H2O;NH3H2O都是極性分子,NH3H2O分子間形成氫鍵,NH3H2O發(fā)生化學(xué)反應(yīng)都導(dǎo)致NH3極易溶于H2O,故答案為:NH3H2O分子間形成氫鍵,NH3H2O發(fā)生化學(xué)反應(yīng);

(5)根據(jù)晶胞的結(jié)構(gòu)圖可知,晶胞中含有氧原子數(shù)為1+8×=2,銅原子數(shù)為4,所以該化合物的化學(xué)式為Cu2O,則RCu,Cu+的價(jià)電子排布式為3d10,晶胞質(zhì)量為(4×+2×)g,若相鄰氧原子和銅原子間的距離為a cm,則晶胞的體對(duì)角線為4acm,所以邊長為cm,所以體積為()3cm3,該晶體的密度為(4×+2×)g÷()3cm3=g/cm3,故答案為:。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于苯酚的敘述中,不正確的是

A. 其濃溶液如果不慎沾在皮膚上,應(yīng)立即用酒精擦洗

B. 其水溶液顯強(qiáng)酸性,俗稱石炭酸

C. 超過65℃可以與水以任意比互溶

D. 純凈的苯酚是無色晶體,在空氣中易被氧化而呈粉紅色

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】日常生活中所使用的裝修材料往往會(huì)是釋放一種對(duì)人體有害的氣體,他是下面物質(zhì)中哪一種( )

A. 甲醛B. 甲烷C. 二氧化硫D. 甲醇

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某化學(xué)反應(yīng)2AB+D在四種不同條件下進(jìn)行,B、D起始濃度為0,反應(yīng)物A的濃度(mol·L-1)隨反應(yīng)時(shí)間(min)的變化情況如下表

據(jù)上述數(shù)據(jù),完成下列填空:

(1)在實(shí)驗(yàn)1,反應(yīng)在10至20分鐘時(shí)間內(nèi)平均速率為_____mol/(L· min)。

(2)在實(shí)驗(yàn)2,A的初始濃度c2=_________mol·L-1,反應(yīng)經(jīng)20min就達(dá)到平衡,可推測實(shí)驗(yàn)2中還隱含的條件是______________

(3)設(shè)實(shí)驗(yàn)3的反應(yīng)速率為v3,實(shí)驗(yàn)1的反應(yīng)速率為v1,則v3____v1(填“>”“=”“<”),且c3______1.0mol·L-1(填“>”“=”“<”)。

(4)比較實(shí)驗(yàn)4和實(shí)驗(yàn)1,可推測T_______800℃(填“>”“=”“<”),若A、B、C均為氣體,平衡時(shí)B的體積分?jǐn)?shù)為_____________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列過程只涉及物理變化的是

A. 硫酸除銹 B. 鹽酸揮發(fā) C. 鐵的鈍化 D. 氯氣消毒

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】Ca3N2某實(shí)驗(yàn)小組利用如下裝置(部分固定裝置略)進(jìn)行氮?dú)馀c鈣的反應(yīng),并探究其產(chǎn)物的性質(zhì)及化學(xué)式。請回答下列問題。

(1)儀器B的名稱是_____________,B中固體物質(zhì)為_______________。

(2)反應(yīng)過程中末端導(dǎo)管必須插入試管C的水中,目的是______。(填字母)

A.吸收反應(yīng)中剩余的氮?dú)?

B.控制通入氣體的流速

C.防止空氣中的氧氣倒流進(jìn)入反應(yīng)裝置,干擾反應(yīng)

(3)將制備氮化鈣的操作步驟補(bǔ)充完整:

①打開活塞K并通入N2;

②點(diǎn)燃酒精燈,進(jìn)行反應(yīng);

③反應(yīng)結(jié)束后,__________________。

(4)該小組同學(xué)認(rèn)為根據(jù)相應(yīng)的質(zhì)量關(guān)系可以求出生成物的化學(xué)式,數(shù)據(jù)記錄如下:

A的質(zhì)量m0/g

A與鈣的質(zhì)量m1/g

A與產(chǎn)物的質(zhì)量m2/g

14.80

15.08

15.15

①通過計(jì)算得到化學(xué)式CaxN2,其中x=______。

②小組同學(xué)查閱資料得知產(chǎn)物為Ca3N2,能與水強(qiáng)烈反應(yīng),請寫出Ca3N2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)Ca3N2與水反應(yīng)產(chǎn)物的操作及現(xiàn)象__________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列各組有機(jī)物中,只需加入溴水就能一一鑒別的是( )

A. 甲苯、苯、已烯B. 已炔、己烯、四氯化碳

C. 已烷、苯、乙醇D. 已烯、苯、苯酚

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【題目】下列各組關(guān)于強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)的歸類,完全正確的是( )

選項(xiàng)

A

B

C

D

強(qiáng)電解質(zhì)

Fe

NaCl

CaCO3

HNO3

弱電解質(zhì)

CH3COOH

NH3

H3PO4

Fe(OH)3

非電解質(zhì)

蔗糖

BaSO4

酒精

H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)中既有氧化性又有還原性的是(
A.HClO
B.Al2O3
C.N2O3
D.SiO2

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