【題目】用惰性電極電解煤漿液的方法制H2的反應為C（s）+2H2O（l）=CO2（g）+2H2（g）�，F(xiàn)將一定量的1mol/LH2SO4溶液和適量煤粉充分混合，制成含碳量為0．02g/mL~0．12g/mL的煤漿液，置于如圖所示裝置中進行電解（兩電極均為惰性電極）。下列說法錯誤的是

A. A極是陽極，B極為陰極

B. A極的電極反應式為C+2H2O-4e-=CO2↑+4H+

C. B極的電極反應式為2H++2e-=H2↑

D. 電解一段時間后，煤漿液的pH增大

【答案】D

【解析】

試題A．A極連接電源的正極是陽極，則B極為陰極，正確；B．陽極上發(fā)生氧化反應，A極的電極反應式為C+2H2O-4e-=CO2↑+4H+，正確；C．陰極上發(fā)生還原反應，B極的電極反應式為2H++2e-=H2↑，正確。D．電解的總反應式為C（s）+2H2O（l）=CO2（g）+2H2（g），可知電解一段時間后，煤漿液中水的量減少，硫酸溶液的濃度增大，溶液的pH減小，錯誤；答案為D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知HA的酸性弱于HB的酸性。25℃時，用NaOH固體分別改變物質(zhì)的量濃度均為0.1 molL-1的HA溶液和HB溶液的pH（溶液的體積變化忽略不計），溶液中A-、B-的 物質(zhì)的量濃度的負對數(shù)與溶液的pH的變化悄況如圖所示。

下列說法正確的是（ ）

A. 曲線Ⅰ表示溶液的pH與-lgc（A-）的變化關系

B.

C. 溶液中水的電離程度：M>N

D. N點對應的溶液中c（Na+）＞Q點對應的溶液中c（Na+）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學中存在一些守恒或平衡原理，下列敘述正確的是

A. 根據(jù)質(zhì)量(原子)守恒定律，某物質(zhì)完全燃燒的產(chǎn)物是CO2和H2O則該物質(zhì)一定是烴

B. 根據(jù)能量守恒定律，所有化學反應的反應物的總能量一定等于生成物的總能量

C. 根據(jù)電子守恒定律，原電池中負極反應失電子數(shù)一定等于正極反應得電子數(shù)

D. 根據(jù)化學平衡原理，可逆反應的正反應速率在任何時刻一定等于逆反應速率

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)合成氨的反應為N2(g)+3H2(g)2NH3(g)是一個放熱的可逆反應，反應條件是高溫、高壓，并且需要合適的催化劑。已知形成1 mol H—H鍵、1 mol N—H鍵、1 mol N≡N鍵放出的能量分別為436 kJ、391 kJ、946 kJ。則：

(1)若1 mol氮氣完全反應生成氨氣可放出的能量為__________ kJ。

(2)如果將1 mol氮氣和3 mol氫氣混合，使其充分反應，反應放出的能量總小于上述數(shù)值，為什么？_______________。

(3)實驗室模擬工業(yè)合成氨時，在容積為2 L的密閉容器內(nèi)，充入2 mol氮氣和3 mol氫氣反應經(jīng)過1分鐘后，達到平衡狀態(tài)，此時容器內(nèi)壓強為原來的80%，則用氮氣表示的化學反應速率是________ mol/(L·min)，氫氣的轉(zhuǎn)化率為________。

(4)一定條件下，當合成氨的反應達到化學平衡時，下列說法正確的是________。

a.正反應速率和逆反應速率相等且為零 b.氮氣和氫氣的轉(zhuǎn)化率相等

c.氮氣的轉(zhuǎn)化率達到最大值 d.氮氣和氫氣的濃度相等

e.N2、H2和NH3的體積分數(shù)相等 f.反應達到最大程度

(5)生產(chǎn)過程中通常將氨氣及時分離出去，則平衡________(填正向，逆向，不)移動，正反應速率將________(增大，減小，不變)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Cu2O是一種半導體材料，基于綠色化學理念設計的制取Cu2O的電解池示意圖如右，電解總反應為：2Cu＋H2OCu2O＋H2↑。下列說法正確的是

A. 石墨電極上產(chǎn)生氫氣

B. 銅電極發(fā)生還原反應

C. 銅電極接直流電源的負極

D. 當有0.1 mol電子轉(zhuǎn)移時，有0.1 mol Cu2O生成

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】今有0.1mol/L Na2SO4溶液300mL，0.1mol/L MgSO4溶液200mL和0.1mol/L Al2(SO4)3溶液100mL，這三種溶液中硫酸根離子濃度之比是( )

A.1︰1︰1B.3︰2︰1C.3︰2︰3D.1︰1︰3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在373K時，把0.5mol N2O4氣體通入體積為5L的恒容密閉容器中,立即出現(xiàn)紅棕色。反應進行到2秒時,NO2的濃度為0.02 mol/L。在60秒時,體系已達平衡,此時容器內(nèi)壓強為開始時的1.6倍。下列說法正確的是（ ）

A. 前2秒，以N2O4的濃度變化表示的平均反應速率為0.01mol/(L·s)

B. 在2秒時體系內(nèi)的壓強為開始時的1.2倍

C. 在平衡時體系內(nèi)含N2O40.20mol

D. 平衡時，如果再充入一定量N2O4, 則可提高N2O4的轉(zhuǎn)化率

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一種從廢鈷錳催化劑[含53.1%(CH3COO)2Co、13.2%(CH3COO)2Mn、23.8%CoCO3、6.5%Mn(OH)2、1.3%SO2及對二甲苯等有機物等]中回收鈷和錳的工藝流程如下：

回答下列問題：

(1)步驟①焙燒的目的是_________________________________。

(2)步驟②酸浸時，控制鹽酸適當過量、溶液加熱并充分攪拌，其目的是___________。

(3)步驟③MnCl2與H2O2和氨水反應的離子方程式為______________________。

(4)步驟④調(diào)節(jié)pH時采用CH3COOH和CH3 COONa混合溶液，該混合溶液稱為緩沖溶液，該溶液中加入少量的酸、堿或稀釋時pH變化均不大，其中稀釋時pH變化不大的原因是______________________。

(5)步驟⑤硝酸溶解CoS生成Co(NO3)2同時生成NO和S，該反應的化學方程式為______________________。

(6)步驟⑦若在實驗室進行，所需的硅酸鹽質(zhì)儀器除酒精燈和玻璃棒外，還有___________(填儀器名稱)。

(7)某工廠用mkg廢催化劑最終制得 CoO n kg，則CoO的產(chǎn)率為___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列熱化學方程式正確的是（　�。�

A. 甲烷的燃燒熱ΔH＝－890.3 kJ·mol－1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為CH4（g）＋2O2（g）=CO2（g）＋2H2O（g）　ΔH＝－890.3 kJ·mol－1

B. 500 ℃、30 MPa下，將0.5 mol N2（g）和1.5 mol H2（g）置于密閉容器中充分反應生成NH3（g），放熱19.3 kJ，其熱化學方程式為N2（g）＋3H2（g） 2NH3（g）　ΔH＝－38.6 kJ·mol－1

C. HCl和NaOH反應的中和熱ΔH＝-57.3 kJ·mol－1，則H2SO4和Ca（OH）2反應的中和熱ΔH＝2x（-57.3）kJ·mol－1

D. 已知2C（s）＋2O2（g）=2CO2（g）　ΔH＝a，2C（s）＋O2（g）=2CO（g）　ΔH＝b，則a<b

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