Question

【題目】某溫度時(shí)在2L容器中X、Y、Z三種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量（n）隨時(shí)間（t）變化的曲線如圖所示，下列有關(guān)說法不正確的是（ ）

A.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3X+Y2Z

B.反應(yīng)開始至2min，用Z表示的平均反應(yīng)速率為：0.05mol·L﹣1·min﹣1

C.混合氣體的總質(zhì)量不隨時(shí)間的變化而變化,說明反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)

D.平衡后X的轉(zhuǎn)化率為30%

Answer 1

【答案】C

【解析】

A．由圖象可以知道，反應(yīng)中X、Y的物質(zhì)的量減少，應(yīng)為反應(yīng)物，Z的物質(zhì)的量增多，應(yīng)為生成物，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到2min時(shí)，X、Y的物質(zhì)的量不變且不為0，屬于可逆反應(yīng)，

△n(Y)：=0.1 mol，△n(X)=0. 3mol，△n(Z)=0. 2mol，則△n(Y)：△n(X)：△n(Z)=1:3:2，參加反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則反應(yīng)的方程式為：3X+Y2Z，故A正確；

B．反應(yīng)開始至2min未，Z的反應(yīng)速率，故B正確；

C．混合氣體的總質(zhì)量始終不隨時(shí)間的變化而變化，不能判斷可逆反應(yīng)到達(dá)平衡，C錯(cuò)誤；

D．平衡后X的轉(zhuǎn)化率為=，D正確；

故選C。