【題目】經(jīng)分析，某物質(zhì)只含有一種元素，則該物質(zhì)

A．一定是純凈物 B．可能是化合物

C．一定是混合物 D．可能是純凈物，也可能是混合物

【答案】D

【解析】

試題分析：某物質(zhì)只含有一種元素，可能是單質(zhì)，即純凈物，也可能是混合物，例如氧氣和臭氧等，所以選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】利用酸性含錳廢水（主要含Mn2+、Cl﹣、H+、Fe2+、Cu2+）可制備高性能磁性材料（MnCO3）及純凈的氯化銅晶體（CuCl22H2O）．工業(yè)流程如圖：

已知：幾種金屬離子沉淀的pH如表

金屬離子

Fe2+

Fe3+

Cu2+

Mn2+

開始沉淀的pH

7.5

3.2

5.2

8.8

完全沉淀的pH

9.7

3.7

6.4

10.4

回答下列問題：
（1）過程①中，MnO2在酸性條件下可將Fe2+氧化為Fe3+ ， 反應(yīng)的離子方程式為
（2）過程②中，所得濾渣W的成分是 ．
（3）過程③中，調(diào)pH=6.4目的是 ．
（4）過程④中，若生成的氣體J可使澄清的石灰水變渾濁，則生成MnCO3反應(yīng)的離子方程式是 ．
（5）將濾渣Q溶解在過量的鹽酸中，經(jīng)過 ， 過濾、洗滌、低溫烘
（6）過程④中，298K、c（Mn2+）為1.05mol/L時(shí)，實(shí)驗(yàn)測得MnCO3的產(chǎn)率與溶液pH、反應(yīng)時(shí)間關(guān)系如圖據(jù)圖中信息，你選擇的最佳pH是；理由是 ．

（7）從濾液C可得到的副產(chǎn)品是（填化學(xué)式）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列無色透明溶液，能大量共存的是(　　)

A. K+、Na+、Ba2＋、OH— B. Cl—、MnO4—、K+、Na+

C. Ag+、K+、Cl—、NO3— D. H+、NO3—、CO32—、Fe2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甲醇是重要的綠色能源之一，目前科學(xué)家用水煤氣（CO+H2）合成甲醇，其反應(yīng)為：CO（g）+2H2（g） CH3OH（g），△H=﹣128.1kJmol﹣1 ， 回答下列問題：
（1）該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，為使化學(xué)反應(yīng)速率和CO的轉(zhuǎn)化率都同時(shí)提高的措施有（寫兩條）．
（2）恒溫恒容條件能說明該可逆反應(yīng)達(dá)平衡的是；
A.2v正（H2）=v逆（CH3OH）
B.n（CO）：n（H2）：n（CH3OH）=1：2：1
C.混合氣體的密度不變
D.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變
（3）若上述可逆反應(yīng)在恒溫恒容的密閉容器進(jìn)行，起始時(shí)間向該容器中沖入1molCO（g）和2molH2（g）．實(shí)驗(yàn)測得H2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度（T）、壓強(qiáng)（P）的變化如圖所示．

①該反應(yīng)的△S0，圖中的T1T2（填“＜”“＞”或“=”）
②T1下到達(dá)平衡狀態(tài)A時(shí)，容器的體積為2L，此時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)為 ， 若達(dá)到平衡狀態(tài)B時(shí)，則容器的體積V（B）=L．
（4）已知：H2（g）燃燒熱△H=﹣285.8KJmol﹣1、和CO（g）燃燒熱△H=﹣283.0KJmol﹣1 ， 則CH3OH（g）燃燒熱的熱化學(xué)方程式是為 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖所示，△H1=﹣393.5kJmol﹣1 ， △H2=﹣395.4kJmol﹣1 ， 下列說法或表示式正確的是（ ）
A.C（s、石墨）═C（s、金剛石）△H=﹣1.9 kJmol﹣1
B.石墨和金剛石的轉(zhuǎn)化是物理變化
C.石墨的穩(wěn)定性強(qiáng)于金剛石
D.1 mol石墨的總鍵能比1 mol金剛石的總鍵能小1.9 kJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式書寫不正確的是

A. 鹽酸與Na2SiO3溶液混合: SiO32-+2H+=H2SiO3↓

B. 濃鹽酸和二氧化錳共熱制取Cl2: MnO2+4H++2Cl- Mn2++Cl2↑+2H2O

C. NO2通入水中: H2O+3NO2=2H++2NO3-+NO

D. 向澄清石灰水中通人過量SO2: SO2+Ca2++2OH-=CaSO4↓+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列是幾種原子的基態(tài)電子排布，電負(fù)性最大的原子是（ ）
A.1s22s22p4
B.1s22s22p63s23p3
C.1s22s22p63s23p2
D.1s22s22p63s23p64s2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上用閃鋅礦（主要成分為ZnS，還含有CdS、Fe2O3等雜質(zhì)）為原料生產(chǎn)ZnSO47H2O的工藝流程如下：（己知Cd的金屬活動(dòng)性介于Zn和Fe之間）
（1）從濾渣A中可獲得一種淡黃色非金屬單質(zhì)的副產(chǎn)品，其化學(xué)式為 ．
（2）浸取過程中Fe2（SO4）3的作用是 ， 浸取時(shí)Fe2（SO4）3與ZnS發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ．
（3）除鐵過程控制溶液的pH在5.4左右，該反應(yīng)的離子方程式為 ． 該過程在空氣入口處設(shè)計(jì)了一個(gè)類似淋浴噴頭的裝置，其目的是 ．
（4）置換法除重金屬離子是Cd2+ ， 所用物質(zhì)C為 ．
（5）硫酸鋅的溶解度與溫度之間的關(guān)系如下表：

溫度/℃

0

20

40

60

80

100

溶解度/g

41.8

54.1

70.4

74.8

67.2

60.5

從除重金屬后的硫酸鋅溶液中獲得硫酸鋅晶體的實(shí)驗(yàn)操作為、過濾、干燥．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)方程式正確的是（ ）
A.向硫酸亞鐵溶液中加入雙氧水的離子方程式：Fe2++2H2O+4H+=Fe3++4H2O
B.粗硅制備的化學(xué)方程式：C+SiO2 CO2↑+Si
C.石墨作電極電解CuSO4溶液的離子方程式：2Cu2++2H2O 2Cu+O2↑+4H+
D.鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)負(fù)極上的電極反應(yīng)式：Fe﹣3e﹣=Fe3+

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