下列關于晶體的說法正確的是（　�。�
A、構(gòu)成分子晶體的微粒之間可能含有離子鍵
B、原子晶體一定是單質(zhì)
C、離子晶體熔化時，需要克服離子鍵
D、碘晶體升華時，分子中共價鍵發(fā)生斷裂
考點：不同晶體的結(jié)構(gòu)微粒及微粒間作用力的區(qū)別
專題：化學鍵與晶體結(jié)構(gòu)
分析：A、含有離子鍵的微粒構(gòu)成離子晶體；
B、原子晶體也可以是化合物，如二氧化硅等；
C、構(gòu)成離子晶體的微粒以離子鍵相結(jié)合；
D、碘晶體為分子晶體，碘升華時只破壞分子間作用力．
解答： 解：A、含有離子鍵的微粒構(gòu)成離子晶體，分子晶體的微粒不可能含有離子鍵，故A錯誤；
B、原子晶體也可以是化合物，如二氧化硅等，故B錯誤；
C、構(gòu)成離子晶體的微粒以離子鍵相結(jié)合，因此離子晶體熔化時，需要克服離子鍵，故C正確；
D、碘晶體為分子晶體，碘升華時只破壞分子間作用力，不破壞化學鍵，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查晶體類型和不同晶體微粒間作用力的差異，難度不大，學習中牢固把握相關基礎知識．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

相同條件下，CO和 CO2等體積混合后的氣體中碳、氧原子個數(shù)比為（　�。�
A、1﹕1B、1﹕2
C、2﹕3D、3﹕4

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質(zhì)常用于人工降雨的物質(zhì)是（　�。�
A、AgIB、干冰C、硫酸D、冰

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T℃時，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示，下列描述正確的是（　�。�
A、平衡時X、Y的轉(zhuǎn)化率相同
B、該反應的化學方程式為：X（g）+Y（g）?2Z（g）
C、T℃時，若起始時X為2.00 mol，Y為2.00 mol，達平衡時Y的體積分數(shù)與原平衡Y的體積分數(shù)相同
D、達到平衡后，將容器體積擴大為4L，平衡向逆反應方向移動

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科目：高中化學 來源： 題型：

有關下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的說法中正確的是（　�。�
A、NH3 分子的空間構(gòu)型為平面三角形，是非極性分子
B、過氧化鈉屬于離子化合物，其晶體中含有非極性共價鍵
C、水分子間存在氫鍵，所以水的化學性質(zhì)穩(wěn)定
D、H-C≡C-H中的σ鍵和π鍵之比為1：2

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科目：高中化學 來源： 題型：

在1.01×105Pa、120℃時，1mol A、B兩種烷烴組成的混合氣體，在足量O2中充分燃燒后，得到同溫同壓下2.5mol CO2和63g水蒸氣，且A分子中比B多2個碳原子，試確定A和B的分子式及體積比．

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科目：高中化學 來源： 題型：

甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)中，甲、乙、丙均含有相同的某種元素，它們之間具有如下轉(zhuǎn)化關系．下列有關物質(zhì)的推斷不正確的是（　　）
甲
丁
乙
丁
甲
丙．
A、若甲為焦炭，則丁可能是O2
B、若甲為AlCl3，則丁可能是NaOH溶液
C、若甲為Fe，則丁可能是Cl2
D、若甲為NaOH溶液，則丁可能是CO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知某溫度下，在100mL濃度為0.01mol/L的NaHB強電解質(zhì)溶液中，c（H+）＞（OH-），則下列關系式一定正確的是（　�。�
A、溶液的pH=2
B、c（Na+）=0.01 mol/L≥c（B2-）
C、c （H+）?c（OH-）=10-14
D、c（Na+）+c（H+）=c（HB-）+c（B2-）+c（OH-）

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科目：高中化學 來源： 題型：

某濃度的硝酸與過量鐵粉反應，生成4.48LN2O氣體（標準狀況）．如改與鋁反應（生成NO氣體），則最后可溶解鋁的量是（　�。�
A、13.5gB、9g
C、27gD、0.33mol

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