【題目】下列關(guān)于電解質(zhì)的敘述正確的是( )
A.導(dǎo)電性很強的物質(zhì)
B.在溶于水或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物
C.在溶于水和熔融狀態(tài)下均電離的化合物
D.可溶性鹽類

【答案】B
【解析】電解質(zhì)是指在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物。

故答案為：B

根據(jù)電解質(zhì)的概念、化學(xué)物質(zhì)的分類等進行分析即可.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硼鎂泥是硼鎂礦生產(chǎn)硼砂晶體(Na2B4O7·10H2O)時的廢渣，其主要成分是MgO,還含有Na2B4O7、CaO、Fe2O3、FeO、MnO、SiO2等雜質(zhì)。以硼鎂泥為原料制取MgSO4·7H2O的工藝流程如下：

回答下列問題：

(1)Na2B4O7·10H2O中B的化合價為_______；Na2B4O7可制備強還原劑NaBH4,寫出NaBH4的電子式：_______。

(2)濾渣A中除含有H3BO3外。還含有_______；加入硫酸時Na2B4O7發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。

(3)濾渣B中含有不溶于稀鹽酸,但加熱時能溶于濃鹽酸的黑色固體，寫出生成黑色固體的離子方程式：_______;加入MgO的目的是_______。

(4)堿性條件下,陰極上電解NaBO2溶液也可制得硼氫化鈉，其電極反應(yīng)式為_______；“有效氫含量”(即：每克含氫還原劑的還原能力相當(dāng)于多少克H2的還原能力)可用來衡量含氫還原劑的還原能力，則NaBH4的有效氫含量為_______(保留2位有效數(shù)字)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硫酸鋁在造紙、水凈化、土壤改良中有著廣泛的應(yīng)用，同時還是泡沫滅火器中的試劑。某化工廠利用含鋁廢料(成分為A12O3，SiO2及少量FeO·xFe2O3)制備硫酸鋁晶體的工藝流程如下圖所示，回答相關(guān)問題。

又知生成氫氧化物沉淀的pH如下表：

Al(OH)3

Fe(OH)2

Fe(OH)3

開始沉淀時

3.6

6.3

2.3

完全沉淀時

4.9

8.3

3.2

（1）料渣I的成分是__，操作X的內(nèi)容是__、洗滌、干燥等。

（2）試劑B最好是__，a的范圍是__，由表中數(shù)據(jù)求出Ksp[Fe(OH)3]<_____(設(shè)沉淀完全時金屬離子濃度小于1×10-5mol/L)。

（3）試劑A是一種液態(tài)綠色氧化劑，料液Ⅰ中反應(yīng)的離子方程式_______

（4）泡沫滅火器容器構(gòu)造分為內(nèi)外兩層，內(nèi)層是玻璃容器、外層是鋼筒。則硫酸鋁溶液應(yīng)盛放在______容器中，泡沫滅火器中另一種試劑是小蘇打溶液而不是蘇打溶液的原因是____.

（5）請設(shè)計一種簡單的方案，用于確定所制得的晶體組成是否與理論上的組成[Al2(SO4)3·18H2O]相同(寫出主要操作過程即可):_________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】最近熱播劇《外科風(fēng)云》中利多卡因藥物引發(fā)的醫(yī)療問題撲朔迷離，鹽酸利多卡因（F）葡萄糖注射液，可用于抗心律失常。其合成路線如下：

（1）寫出A的名稱______________________。

（2）C的結(jié)構(gòu)簡式為______________________.

（3）B有多種同分異構(gòu)體，符合以下條件的B的同分異構(gòu)體（不包括B本身）共有_______________種，請寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡式_____________________。

①苯環(huán)上共有三個取代基 ②與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)可放出CO2氣體

（4）對氨基苯甲酸是機體細胞生長和分裂所必需的葉酸的組成成分。現(xiàn)以甲苯為原料，結(jié)合題干有關(guān)信息，補充完成以下合成路線：____________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】大氣中的氮氧化物(NOx)、CO、CO2、SO2 等的含量低高是衡量空氣質(zhì)量優(yōu)劣的重要指標(biāo)，對其研究和綜合治理具有重要意義。

(1)汽車發(fā)動機工作時會引發(fā)N2和O2反應(yīng)。已知:N2中氮氮鍵的鍵能是946kJ/mol，O2中氧氧鍵的鍵能是498kJ/mol，NO中氮氧鍵的鍵能是632kJ/mol。則N2和O2反應(yīng)生成NO的熱化學(xué)方程式為_____________。

(2)用CH4催化還原NOx可以消除污染:CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(l)。若該反應(yīng)在恒溫恒容容器中達到平衡,下列敘述能作為判斷反應(yīng)達到平衡狀態(tài)標(biāo)志的是_____(填標(biāo)號)。

A.容器中的壓強保持不變

B.容器中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再變化

C.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化

D.n(CH4):n(NO2):n(N2):n(CO2):n(H20)=1:2: 1: 1: 2

(3)為減少CO、CO2對環(huán)境造成的影響，采用以下方法將其資源化利用。

①在鋁礬土作催化劑、773K條件下，3molCO與1.5molSO2反應(yīng)生成3molCO2和0.75mol硫蒸氣，該反應(yīng)可用于從煙道氣中回收硫，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_________。

②以CO2為原料采用特殊的電極電解強酸性的CO2水溶液可得到多種燃料，其原理如圖所示。電解時其中b極上生成乙烯的電極反應(yīng)式為_________。

(4)汽車尾氣處理催化裝置中涉及的反應(yīng)之一為:2NO(g) +2CO(g)N2(g) +2CO2(g) △H<0

研究表明:在使用等質(zhì)量的催化劑時，增大催化劑比表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率。為了分別驗證溫度、催化劑比表面積對化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律，某科研小組設(shè)計了以下三組實驗:

實驗編號

T/K

NO初始濃度/(mol.L-1)

CO初始濃度/(mol.L-1)

催化劑的比表面積(m2.g-1)

Ⅰ

400

1.00×10-3

3.60×10-3

82

Ⅱ

400

1.00×10-3

3.60×10-3

124

Ⅲ

450

1.00×10-3

3.60×10-3

124

(注:生成物的起始濃度為0mol/L)

根據(jù)下圖回答:

①實驗I前5s內(nèi)用N2 表示的反應(yīng)速率為________。

②實驗I反應(yīng)的平衡常數(shù)KI=_______。

③在圖中畫出上表中實驗Ⅱ、Ⅲ條件下混合氣體中NO濃度隨時間變化的趨勢(標(biāo)明各條曲線的實驗編號) _____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氯水中含有多種成分，因而具有多種性質(zhì)，根據(jù)新制氯水分別與如圖四種物質(zhì)發(fā)生的反應(yīng)填空(a、b、c、d、e中重合部分代表物質(zhì)間反應(yīng), 且氯水足量)。

（1）能證明氯水具有漂白性的是_____________________(填“a”“b”“c”或“d”)；

（2）c過程中的現(xiàn)象是_____________________________________；

（3）e過程中的離子方程式為____________________________________；

（4）實驗室保存飽和氯水的方法是____________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下面關(guān)于電解質(zhì)的敘述中錯誤的是( )
A.在水溶液中和熔融狀態(tài)下均不導(dǎo)電的化合物叫非電解質(zhì)
B.電解質(zhì)、非電解質(zhì)都指化合物而言，單質(zhì)不屬于此范疇
C.電解質(zhì)在水中一定能導(dǎo)電，在水中導(dǎo)電的化合物一定是電解質(zhì)
D.純水的導(dǎo)電性很差，但水也是電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】電-Fenton法是用于水體中有機污染物降解的高級氧化技術(shù),其反應(yīng)原理如圖所示。其中電解產(chǎn)生的H2O2與Fe2+發(fā)生Fenton反應(yīng):H2O2+Fe2+Fe3++OH-+·OH,生成的羥基自由基(·OH)能氧化降解有機污染物。下列說法中正確的是( )

A. 電源的X極為正極,Y極為負極

B. 陰極的電極反應(yīng)式為Fe2+-e-Fe3+

C. 每消耗1molO2,整個電解池中理論上可產(chǎn)生2mol·OH

D. 陽極的電極反應(yīng)式為H2O-e-H++·OH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是（　�。�
A.CO2
B.HCl
C.BaSO4
D.NaOH溶液

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同步練習(xí)冊答案