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20．下列有關物質的性質與用途具有對應關系的是（　�。�
A．漂白粉在空氣中不穩(wěn)定，可用于漂白紙張
B．氨氣具有還原性，可用作制冷劑
C．Na2O2呈淺黃色，可用作潛水艇中的供氧劑
D．氧化鋁的熔點高，可用于制造耐火材料

分析 A．漂白粉與空氣中水、二氧化碳反應生成HClO，具有漂白性；
B．氨氣的沸點高，液氨氣化時吸熱；
C．Na2O2與二氧化碳反應生成氧氣；
D．熔點高的物質可作耐火材料．

解答 解：A．漂白粉與空氣中水、二氧化碳反應生成HClO，具有漂白性，則漂白粉在空氣中不穩(wěn)定，可用于漂白紙張，故D正確；
B．氨氣的沸點高，液氨氣化時吸熱，則用作制冷劑，與氨氣還原性無關，故B錯誤；
C．Na2O2與二氧化碳反應生成氧氣，則用作潛水艇中的供氧劑，與其顏色無關，故C錯誤；
D．熔點高的物質可作耐火材料，則氧化鋁的熔點高，可用于制造耐火材料，故D正確；
故選AD．

點評 本題考查物質的性質及用途，為高頻考點，把握物質的性質、發(fā)生的反應、性質與用途為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意元素化合物知識的應用，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列分散系不屬于膠體的是（　�。�
A．純凈空氣B．雞蛋清水溶液C．牛奶D．淀粉溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．關于物質的類別，下列說法正確的是（　�。�
A．食鹽水、糖水和冰水都是飲料，屬于混合物
B．O2不能導電，故O2是非電解質
C．燒堿屬于堿，純堿屬于鹽
D．NaHSO4能電離出氫離子，故NaHSO4屬于酸

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．3.01×1023個OH-的物質的量為0.5mol，含有電子的物質的量為5mol，這些OH-和11.5gNa+ 含有的電子數(shù)相同．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．向一體積為2L的恒容密閉容 器里充入1mol N2和3mol H2，在一定溫度下發(fā)生反應：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H＜0.10秒時達到平衡，c（NH3）為0.4mol/L．下列說法正確的是（　�。�
A．向該容器中充入N2，平衡正向移動
B．降低溫度能使混合氣體的密度增大
C．該反應達平衡時H2的轉化率為20%
D．研發(fā)高效催化劑可大大提高N2的轉化率

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．若溶液中由水電離產生的C（OH-）=1.0×1013mol/L，滿足此條件的溶液中一定可以大量共存的離子組是（　�。�
A．Na+、Fe2+、NO3-、Cl-B．Na+、K+、NO3-、Cl-
C．Na+、K+、AlO2-、Cl-D．NH4+、K+、SO42-、HCO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．反應4NH3+5O2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{△}$4NO+6H2O是工業(yè)制硝酸的重要一步，有關該反應的說法正確的是（　　）
A．NH3被氧化B．NH3是氧化劑C．NO是還原產物D．H2O是氧化產物

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．同溫同壓下，2體積某氣體分解成1體積X2氣體與3體積Y2氣體，則該化合物的化學式為（　�。�
A．XYB．X3YC．XY3D．X2Y3

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．硫單質及其化合物在工農業(yè)生產中有著重要的應用．
（1）己知25℃時：SO2（g）+2CO（g）=2CO2（g）+$\frac{1}{x}$Sx（s）△H=a kJ/mol
2COS（g）+SO2（g）=2CO2（g）+$\frac{3}{x}$Sx（s）△H=b kJ/mol
則COS的電子式為；生成CO（g）與Sx（s）反應的熱化學方程式是xCOS（g）=xCO（g）+Sx（s）△H=0.5x（b-a）kJ/mol
（2）焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）是常用的食品抗氧化劑之一，它一般由Na2SO3和SO2直接反應獲得．焦亞硫酸鈉遇水后立即生成一種酸式鹽，寫出與水發(fā)生反應的化學方程式Na2S2O5+H2O=2NaHSO3 ．
（3）工業(yè)上用硫碘開路循環(huán)聯(lián)產氫氣和硫酸的工藝流程如圖3所示：
①寫出反應器中發(fā)生反應的化學方程式是SO2+x I2+2H2O═H2SO4+2HIX，若僅在SO2的水溶液中滴加幾滴碘水，c（SO32-）/c（HSO3-）將減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“減小”或“不確定”）．
②圖1為電滲析裝置，該裝置中發(fā)生的總反應的化學方程式是2HIx$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$（x-1）I2+2HI．
③若向膜反應器中加入1molHI，在一定條件下n隨時間（t）的變化關系如圖2所示．該溫度下，反應平衡常數(shù)K=$\frac{1}{64}$，若將HI通入量變?yōu)樵瓉淼?倍，則平衡混合物中H2所占體積分數(shù)為10%．

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