Question

11．已知R_xO₄^2-+MnO₄^-+H⁺→RO₂+Mn²⁺+H₂O變化過程中，0.2mol R_xO₄^2-離子參加反應時共轉移0.4mol電子，請?zhí)羁眨?br />（1）該反應的氧化產物為RO₂；
（2）x=2；
（3）按以上書寫順序配平后的系數依次為5、2、16、10、2、8．

Answer 1

分析 反應中Mn元素的化合價降低，則R元素的化合價升高，0.2m olR_xO₄^2-離子參加反應時，共轉移0.4mol電子，則0.2mol×2×（4-$\frac{6}{x}$）=0.4，結合電子、電荷守恒解答．

解答 解：（1）Mn元素的化合價降低，則R失去電子被氧化，對應氧化產物為RO₂，故答案為：RO₂；
（2）0.2m olR_xO₄^2-離子參加反應時，共轉移0.4mol電子，則0.2mol×x×（4-$\frac{6}{x}$）=0.4，解得x=2，故答案為：2；
（3）由電子、電荷守恒可知，離子反應為5R₂O₄^2-+2MnO₄^-+16H⁺=10RO₂+2Mn²⁺+8H₂O，故答案為：5、2、16、10、2、8．

點評 本題考查氧化還原反應及計算，為高頻考點，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意電子、電荷守恒的應用，題目難度不大．