Question

1．在Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O反應(yīng)中：
（1）Cu元素被氧化，H₂SO₄是氧化劑．
（2）用雙線橋法標(biāo)出該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O
（3）某一反應(yīng)中有反應(yīng)物和生成物的粒子共6種：SO${\;}_{3}^{2-}$、I₂、H⁺、SO${\;}_{4}^{2-}$、I^-、H₂O，已知該反應(yīng)中I₂只發(fā)生如下過程：I₂→I^-，請回答（提示：H₂O在生成物）：
①該反應(yīng)的還原劑是SO₃^2-（填分子或離子符號）．
②反應(yīng)過程中，每有1molI₂發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子為2mol．
③寫出該反應(yīng)的離子方程式SO₃^2-+I₂+H₂O═SO₄^2-+2I^-+2H⁺．

Answer 1

分析 （1）在Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O反應(yīng)中，Cu元素化合價升高，失電子被氧化，S元素化合價降低，得電子被還原；
（2）銅失電子數(shù)=1（2-0）=2，硫酸得電子數(shù)=1（6-4）=2，該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)是2；
（3）在碘單質(zhì)到碘離子的變化過程中，碘單質(zhì)表現(xiàn)了氧化性，做氧化劑，一定和一種還原劑發(fā)生了反應(yīng)，根據(jù)氧化還原反應(yīng)的有關(guān)知識來解答．

解答 解：（1）在Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O反應(yīng)中，Cu元素化合價升高，失電子被氧化，S元素化合價降低，得電子被還原，H₂SO₄是氧化劑；
故答案為：Cu；H₂SO₄；
（2）銅失電子數(shù)=1（2-0）=2，硫酸得電子數(shù)=1（6-4）=2，該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)是2，用用雙線橋標(biāo)出該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為：；
故答案為：；
（3）①該反應(yīng)體系所發(fā)生的氧化還原反應(yīng)中，碘單質(zhì)表現(xiàn)了氧化性，做氧化劑，亞硫酸根具有還原性，易被氧化為硫酸根，所以SO₃^2-為還原劑；
故答案為：SO₃^2-；
②I元素的化合價從0價降低到-1價，一個原子轉(zhuǎn)移一個電子，則1molI₂發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子為2mol；
故答案為：2；
③該反應(yīng)是單質(zhì)碘和亞硫酸根離子之間的反應(yīng)，其離子方程式為SO₃^2-+I₂+H₂O═SO₄^2-+2I^-+2H⁺；
故答案為：SO₃^2-+I₂+H₂O═SO₄^2-+2I^-+2H⁺．

點評 本題考查氧化還原反應(yīng)知識，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和基本概念的理解和應(yīng)用的考查，注意把握元素化合價的變化，為解答該題的關(guān)鍵，注意電子的轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目，難度不大．