下列事實與濃硫酸表現(xiàn)出的性質(zhì)(括號中)對應(yīng)關(guān)系正確的是
A．在空氣中敞口久置的濃硫酸，溶液質(zhì)量增大(揮發(fā)性)
B．在加熱條件下銅與濃硫酸反應(yīng)(脫水性)
C．濃硫酸在白紙上書寫的字跡變黑(氧化性)
D．濃硫酸可用來干燥某些氣體(吸水性)
D

A:濃硫酸吸收空氣中水份為：吸水性。
B:濃硫酸與銅反應(yīng)體現(xiàn)為強(qiáng)氧化性。
C:使有機(jī)物中的H和O原子按2:1生成水，體現(xiàn)為脫水性。
D:正確。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

工業(yè)廢氣的氮氧化物（NO、NO2等，用通式NOx表示）是主要的大氣污染物之一。為了保護(hù)環(huán)境，工業(yè)上常通入氨氣與之發(fā)生反應(yīng)：NOx+NH3→N2+H2O（未配平）。有關(guān)此反應(yīng)，下列說法中正確的是（   ）                                        
A．當(dāng)x=2時，有1 mol氣體被還原，轉(zhuǎn)移的電子為2 mol
B．當(dāng)x=1時，每生成2.5 mol N2,被氧化的氣體有4 mol
C．無論x為何值，N2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物
D．當(dāng)x=2時，反應(yīng)通式配平后H2O的化學(xué)計量數(shù)為8

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)于制取硝酸銅的三種方案(原理)的敘述中，正確的是
　  ①2Cu＋O22CuO，　　 CuO＋2HNO3＝Cu(NO3)2＋H2O；
　  ②3Cu＋8HNO3(稀)3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O；
　  ③Cu＋4HNO3(濃)＝Cu(NO3)2+2NO2↑＋2H2O。
A．三方案中所涉及的反應(yīng)都屬于氧化還原反應(yīng)
B．三方案中硝酸的利用率②>①>③
C．制取相同量的硝酸銅②產(chǎn)生的有害氣體比③多
D．三種方案中①方案最優(yōu)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

自然界中進(jìn)行著氮元素的循環(huán)，所以空氣中氮?dú)獾暮炕颈３植蛔儭?br />（1）植物生長所需的主要的三種營養(yǎng)元素為             ，由氮?dú)廪D(zhuǎn)變成氮的化合物的過程叫做                   
（2）農(nóng)諺有“一場雷雨一場肥”的說法，其中的“肥”是雷雨形成的最終產(chǎn)物之一，
其化學(xué)式是                        
（3）已知+青2；H=180.74KJ/mol.此反應(yīng)稱為伯克萊特—艾，某次雷雨閃電中兩塊云間的電勢差為1×V,從一塊云移到另一塊云的電荷量為30000C,此次閃電釋放出的能量為                KJ .
(4) 若該閃電有千分之一的能量用來產(chǎn)生NO,則可生成NO       mol,雷雨的生成物相當(dāng)于給大地施加尿素           t

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

氨氣極易溶于水，其水溶液顯_________(酸性、中性、堿性)。氨氣和氯化氫在空氣中相遇時，可以看到的現(xiàn)象是__________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列反應(yīng)說明氨氣既有還原性，又有堿性的是
A．4NH3+5O2=4NO+6H2OB．3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl
C．3CuO+2NH3="3Cu+" N2+3H2OD．NH3+HNO3=NH4NO3

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

某化學(xué)課外活動小組的同學(xué)利用原電池原理探究一定溫度下（實驗時實際的環(huán)境溫度）使鐵鈍化的硝酸的最低濃度。

實驗步驟如下：
①向兩支具支試管中分別加入濃硝酸5.0mL（質(zhì)量分?jǐn)?shù)為65%，
密度為1.4g/mL）。按圖組裝好實驗裝置。
②將銅絲和鐵絲同時插入濃硝酸中，觀察到靈敏電流計指針先指向銅絲，但又迅速反轉(zhuǎn)（只需1—2s）指向鐵絲一端。
③用盛有5.0mL蒸餾水的注射器向具支試管內(nèi)加水，并注視電流計的指針偏轉(zhuǎn)方向。在指針恰好發(fā)生反轉(zhuǎn)又指向銅絲時停止
實驗，記錄此時已注入的水的體積。
重復(fù)三次實驗獲得的數(shù)據(jù)如下：
實驗次數(shù)
實驗溫度（℃）
注入水的體積（mL）
1
17.2
2.4
2
T1
2.5
3
T2
2.3
請回答下列問題：
（1）在該裝置中儀器a因其作用而稱為    ；指針指向鐵絲時，鐵絲為   極（填“正”或“負(fù)”）
（2）65%的硝酸的物質(zhì)的量濃度是         ；在未注水前正極的電極反應(yīng)式為        。
（3）T1       T2（填“>”、“<”或“=”）
（4）在本實驗溫度下，使鐵鈍化的硝酸最低濃度為     %；利用本實驗數(shù)據(jù)判斷，若以45%的硝酸進(jìn)行實驗（不再注水），則電流表的指針應(yīng)指向     電極（填“鐵”或“銅”）
（5）該實驗裝置上的不足是         ，改進(jìn)方法是                        。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

amol FeO與bmol Cu2S投入到Cmol/L的硝酸中恰好完全反應(yīng)，生成NO共消耗硝酸VL，所得澄清溶液成分可看作為Fe(NO­3)3、Cu(NO3)2、H2SO4的混合液，則反應(yīng)中未被還原的硝酸不可能為（  ）
A．(189a+252b)gB．C．(3a+2b)×63gD．(3a+4b)mol

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

若2 mol Mg跟5 mol HNO3恰好完全反應(yīng)，則在該反應(yīng)中的稀硝酸被還原成為
A．NO2B．NO
C．N2OD．N2

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同步練習(xí)冊答案