【題目】以水氯鎂石(主要成分為MgCl26H2O)為原料生產(chǎn)堿式碳酸鎂[Mgx(CO3y(OH)zwH2O]的主要流程如圖:
(1)上述流程中,濾液中溶質(zhì)的主要成分(寫化學(xué)式),向濾液中加入CaO的目的是
(2)上述流程中,檢驗“過濾”后堿式碳酸鎂已洗滌干凈的方法是
(3)已知高溫煅燒堿式碳酸鎂可得到MgO,取堿式碳酸鎂4.66g,高溫煅燒至恒重,得到固體2.00g和標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO20.896L.通過計算確定堿式碳酸鎂的化學(xué)式(寫出計算過程)。

【答案】
(1)NH4Cl;與濾液中NH4Cl反應(yīng)產(chǎn)生NH3循環(huán)使用
(2)取最后一次洗滌液適量于試管中,滴加AgNO3溶液,若無白色渾濁出現(xiàn),則證明已洗滌干凈
(3)n(Mg2+)=n(MgO)= =0.05mol,n(CO32)=n(CO2)= =0.04mol,根據(jù)化合物中電荷守恒計算:n(OH)=0.05mol×2﹣0.04mol×2=0.02mol, m(H2O)=4.66g﹣2.00g﹣0.04mol×44g/mol=0.9g, n(H2O)= =0.05mol,結(jié)晶水的物質(zhì)的量:n(H2O)═0.05mol﹣ =0.04mol,

則得x:y:z:w=0.05:0.04:0.02:0.04=5:4:2:4堿式碳酸鎂的化學(xué)式為:Mg5(CO34(OH)24H2O


【解析】解:以水氯鎂石(主要成分為MgCl26H2O)為原料生產(chǎn)堿式碳酸鎂[Mgx(CO3y(OH)zwH2O],水溶解后得到氯化鎂溶液,向氯化鎂溶液中加入氨氣、碳酸氫銨,加熱,反應(yīng)能生成堿式碳酸鎂和氯化銨,過濾后濾液的主要溶質(zhì)是氯化銨,銨根離子能和顯堿性的物質(zhì)反應(yīng)生成氨氣,氧化鈣能和水反應(yīng)生成顯堿性的氫氧化鈣溶液,可以用氧化鈣和水反應(yīng)生成的氫氧化鈣,結(jié)合銨根離子生成氨氣循環(huán)使用,(1)上述流程中,濾液中溶質(zhì)的主要成分是NH4Cl,向濾液中加入CaO的目的是與濾液中NH4Cl 反應(yīng)產(chǎn)生NH3循環(huán)使用,所以答案是:NH4Cl,與濾液中NH4Cl 反應(yīng)產(chǎn)生NH3循環(huán)使用;(2)檢驗最后一次洗滌液中是否含有氯離子,可以加入硝酸銀溶液觀察是否生成白色沉淀,實驗設(shè)計為:取最后一次洗滌液適量于試管中,滴加AgNO3溶液,若無白色渾濁出現(xiàn),則證明已洗滌干凈,所以答案是:取最后一次洗滌液適量于試管中,滴加AgNO3溶液,若無白色渾濁出現(xiàn),則證明已洗滌干凈;(3)n(Mg2+)=n(MgO)= =0.05 mol,n(CO32)=n(CO2)= =0.04 mol,根據(jù)化合物中元素化合價代數(shù)和為零 n(OH)=0.05 mol×2﹣0.04 mol×2=0.02mol, m (H2O)=4.66g﹣2.00g﹣0.04 mol×44 g/mol=0.9 g, n(H2O)= =0.05 mol,結(jié)晶水的物質(zhì)的量:n(H2O)═0.05 mol﹣ =0.04 mol,則得x:y:z:w=0.05:0.04:0.02:0.04=5:4:2:4堿式碳酸鎂的化學(xué)式為:Mg5(CO34(OH)24H2O,所以答案是:n(Mg2+)=n(MgO)= =0.05 mol,n(CO32)=n(CO2)= =0.04 mol,根據(jù)化合物中元素化合價代數(shù)和為零 n(OH)=0.05 mol×2﹣0.04 mol×2=0.02mol, m (H2O)=4.66g﹣2.00g﹣0.04 mol×44 g/mol=0.9 g, n(H2O)= =0.05 mol,結(jié)晶水的物質(zhì)的量:n(H2O)═0.05 mol﹣ =0.04 mol,則得x:y:z:w=0.05:0.04:0.02:0.04=5:4:2:4堿式碳酸鎂的化學(xué)式為:Mg5(CO34(OH)24H2O.

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(1)明礬石是制取化肥和氫氧化鋁的重要原料,明礬石的組成和明礬相似,此外還含有氧化鋁和少量氧化鐵雜質(zhì).具體實驗步驟如圖1所示:①操作I的名稱為
②混合肥料的主要成分是(寫化學(xué)式).檢驗濾液Ⅱ中是否含有NH4+的方法是:取少貨濾液Ⅱ于試管中,向其中加入適量的NaOH溶液,加熱,若產(chǎn)生氣體能夠使 , 則證明濾液Ⅱ中含有NH4+
③一定條件下,下列物質(zhì)能與沉淀Ⅱ發(fā)生反應(yīng)的是(填字母)
a.KSCN溶液 b.Al c.NaOH 溶液
④空氣能夠為沉淀反應(yīng)提供足量的(寫化學(xué)式).
(2)堿式碳酸鋁鎂是常見胃藥“達喜”的主要成分.為確定堿式碳酸鋁鎂的組成,進行了如下實驗:①取堿式碳酸鋁鎂粉末6.02g,緩緩加入2.0molL1鹽酸使其充分混合反應(yīng),反應(yīng)過程中產(chǎn)生氣體的體積V(氣體)和消耗鹽酸的體積V(HC1)的關(guān)系如圖2所示,則堿式碳酸鋁鎂中氫氧根與碳酸根的物質(zhì)的量之比為
②將①反應(yīng)后得到的混合液再和過量的氫氧化鈉溶液充分混合,反應(yīng)完全后經(jīng)過過濾、洗滌、干燥得沉淀3.48g,則堿式碳酸鋁鎂的化學(xué)式為

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1A中產(chǎn)生的氣體是___________(填名稱),該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式__________________________;

2B中實驗現(xiàn)象:_____________________,原因是:__________________________________;

3C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:_________________________________,反應(yīng)類型:______________ ;

4D處點燃時必須進行的操作_________________________________;

5下列說法正確的是_______

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B.乙烯分子中所有原子不共面

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