【題目】已知氯的非金屬性比氮的強，某同學(xué)依據(jù)反應(yīng)3Cl2+2NH3=6HCl+N2進(jìn)行實驗證，設(shè)計的實驗裝置如下：

下列說法正確的是

A.可用圖甲所示裝置及藥品制取Cl2B.可用圖乙所示裝置及氣流方向凈化Cl2

C.可用圖丙所示裝置及藥品制取NH3D.可用圖丁所示裝置進(jìn)行實驗，瓶中有白煙產(chǎn)生

【答案】D

【解析】

A．濃鹽酸和二氧化錳反應(yīng)需要加熱，不能用圖甲所示裝置及藥品制取Cl2，故不選A；

B．凈化Cl2，先通入飽和食鹽水中除去氯化氫，再通入濃硫酸除水，故不選B；

C．加熱氯化銨和氫氧化鈣的混合物制取氨氣，所以不能用圖丙所示裝置及藥品制取NH3，故不選C；

D．氨氣密度小于氯氣，氨氣由長導(dǎo)管通入、氯氣由短管通入，氨氣和氯氣反應(yīng)生成氯化銨和氮氣，瓶中有白煙產(chǎn)生，可用圖丁所示裝置進(jìn)行實驗，故選D；

答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用0.1320mol/L的HCl溶液滴定未知濃度的NaOH溶液，實驗數(shù)據(jù)如下表所示，

實驗編號

待測NaOH溶液的體積/mL

HCl溶液的體積/mL

1

25.00

24.41

2

25.00

24.39

3

25.00

24.60

回答下列問題：

（1）如圖中甲為___________滴定管，乙為_________ 滴定管（填“酸式”或“堿式 ”）

（2）實驗中，需要潤洗的儀器是：________________________

（3）取待測液NaOH溶液25.00ml 于錐形瓶中，使用酚酞做指示劑。滴定終點的判斷依據(jù)是________________________________________

（4）若滴定前，滴定管尖端有氣泡，滴定后氣泡消失，將使所測結(jié)果____________（填“偏高”“偏低”“不變”，下同）；若讀酸式滴定管讀數(shù)時，滴定前仰視讀數(shù)，滴定后正確讀數(shù)，則所測結(jié)果___________。

（5） 未知濃度的NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為_____________mol/l。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)實驗小組為了探究氨氣的氧化性設(shè)計了如下實驗方案。

已知：①鋁可以與氨氣反應(yīng)2Al+2NH32AlN+3H2；

②氮化鋁性質(zhì)穩(wěn)定，基本不與水、酸反應(yīng)，在加熱時溶于濃堿，可產(chǎn)生氨氣。

(1)上圖是實驗室制備氨氣的常用發(fā)生裝置，若選擇裝置b，則該發(fā)生裝置中的化學(xué)反應(yīng)方程式為：___________________________。

(2)若將裝置c改進(jìn)，按下圖所示連接好裝置，檢査裝置氣密性；在蒸餾燒瓶中加入生石灰，分液漏斗中加入濃氨水，裝置G中盛裝堿石灰，裝置H中加入鋁粉。打開裝置F處分液漏斗活塞，待裝置中空氣排盡后，再點燃裝罝H處酒精燈。

①裝置F與裝置c相比的優(yōu)點： ____________________________。

②用平衡移動原理解釋裝置F中產(chǎn)生氨氣的原因： __________________________。

③為了得到純凈的氮化鋁，可將裝置H中固體冷卻后轉(zhuǎn)移至燒杯中，加入_______溶解、__________(填操作名稱)、洗滌、干燥即可。

④氮化鋁與氫氧化鈉溶液共熱反應(yīng)的離子方程式： __________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硝酸是氧化性酸，其本質(zhì)是NO有氧化性，某課外實驗小組進(jìn)行了下列有關(guān)NO氧化性的探究（實驗均在通風(fēng)櫥中完成）。

實驗裝置

編號

溶液X

實驗現(xiàn)象

實驗Ⅰ

6mol·L-1稀硝酸

電流計指針向右偏轉(zhuǎn)，銅片表面產(chǎn)生無色氣體，在液面上方變?yōu)榧t棕色。

實驗Ⅱ

15mol·L-1濃硝酸

電流計指針先向右偏轉(zhuǎn)，很快又偏向左邊，鋁片和銅片表面產(chǎn)生紅棕色氣體，溶液變?yōu)榫G色。

⑴寫出銅與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式_____。

⑵實驗Ⅰ中，鋁片作_____（填“正”或“負(fù)”）極。液面上方產(chǎn)生紅棕色氣體的化學(xué)方程式是_____。

⑶實驗Ⅱ中電流計指針先偏向右邊后偏向左邊的原因是______。

查閱資料：活潑金屬與1mol·L-1稀硝酸反應(yīng)有H2和NH生成，NH生成的原理是產(chǎn)生H2的過程中NO被還原。

⑷用如圖裝置進(jìn)行實驗Ⅲ：溶液X為1mol·L-1稀硝酸溶液，觀察到電流計指針向右偏轉(zhuǎn)。反應(yīng)后的溶液中含NH。生成NH的電極發(fā)生的反應(yīng)是_____（填“氧化反應(yīng)”或“還原反應(yīng)”）。

⑸進(jìn)一步探究堿性條件下NO的氧化性，進(jìn)行實驗Ⅳ（如圖）：

①觀察到A中有NH3生成，B中無明顯現(xiàn)象。A、B產(chǎn)生不同現(xiàn)象的原因是_____。

②A中生成NH3的離子方程式是______。

⑹將鋁粉加入到NaNO3溶液中無明顯現(xiàn)象，結(jié)合實驗Ⅲ和Ⅳ說明理由______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實驗室制備硝基苯的反應(yīng)裝置如圖所示，步驟之一是將儀器a中濃硝酸和濃硫酸形成的混酸加入到裝有苯的三頸燒瓶中，則下列敘述不正確的是（ ）

A.儀器a的名稱是恒壓滴液漏斗

B.長玻璃導(dǎo)管可以起到冷凝回流的作用

C.配制混酸時應(yīng)在燒杯中先加入濃硫酸

D.分離出硝基苯的主要操作是分液和蒸餾

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】反應(yīng)2SO3(g)2SO2(g) + O2(g)的能量與反應(yīng)進(jìn)程如圖(a) 所示;在恒容密閉容器中充入SO3(g)，T1°C測得其中的SO3(g)和O2(g)的濃度隨時間變化如圖(b) 所示。下列說法正確的是

A.由圖(a) 知，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

B.圖(b)中，SO3分解的平均速率0~1min比1~2min慢

C.圖(b)中，P點時反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

D.由圖(b)知，SO2的平衡濃度為0.3mol·L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，向10 mL 0.1 mol/L的CuCl2溶液中滴加0.1 mol/L的Na2S溶液，滴加過程中溶液中-lgc(Cu2+)隨滴入的Na2S溶液體積的變化如圖所示(忽略滴加過程中的溫度變化和溶液體積變化)。下列敘述正確的是( )

A. 常溫下Ksp (CuS)的數(shù)量級為10-30

B. c點溶液中水的電離程度大于a點和d點溶液

C. b點溶液中c(Na+)=2c(Cl-)

D. d點溶液中c (Na+) >c (Cl-) >c (S2-) >c (OH-) >c (H+)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】2019年獲諾貝爾化學(xué)獎的是約翰·班尼斯特·古迪納夫（John B．Goodenough）、邁克爾·斯坦利·威廷漢（M．Stanley Whittlingham）和吉野彰（ Akira Yoshino）三位科學(xué)家，他們在鋰離子電池發(fā)展上做出了突出貢獻(xiàn)。鋰離子電池是將層狀石墨加導(dǎo)電劑及黏合劑涂在銅箔基帶上，將鈷酸鋰（LiCoO2）涂在鋁箔上制作而成，利用鋰離子在兩極上的嵌入和脫嵌進(jìn)行充、放電，其原理如圖所示。下列說法錯誤的是

LiCoO2+6C=Li1-xCoO2+LixC6

A.石墨加導(dǎo)電劑及黏合劑涂在銅箔基帶上作鋰離子電池的負(fù)極

B.充電時Li+從石墨層狀結(jié)構(gòu)中脫嵌，進(jìn)入電解質(zhì)

C.放電時的正極反應(yīng)為Li1-xCoO2+xLi++xe-=LiCoO2

D.鋰離子電池常用非水液態(tài)有機電解質(zhì)作電解液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某高分子化合物R的結(jié)構(gòu)簡式如圖，下列有關(guān)R的說法正確的是

A. R的單體之一的分子式為C9H12O2

B. R可通過加聚和縮聚反應(yīng)合成，R完全水解后生成2種產(chǎn)物

C. R是一種有特殊香味，難溶于水的物質(zhì)

D. 堿性條件下，1 mol R完全水解消耗NaOH的物質(zhì) 的量為n（m+1）mol

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