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【題目】下列物質中，摩爾質量最大的是（ ）

A. 1gCaCO3 B. 0.8mol H2SO4 C. 54g Al D. 10mL H2O

【答案】A

【解析】

CaCO3、H2SO4 、Al、H2O的摩爾質量分別是100g/mol、98g/mol、27g/mol、18g/mol，故選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法中正確的是 （ ）

A. 燒堿、純堿、熟石灰均屬于堿，稀豆?jié){、FeCl3溶液、蛋白質溶液均屬于膠體

B. SO2、NO2、CO2等非金屬氧化物都是酸性氧化物

C. 堿性氧化物一定是金屬氧化物，金屬氧化物不一定是堿性氧化物

D. 葡萄糖溶液和淀粉溶液的本質區(qū)別是能否產生丁達爾效應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某含苯環(huán)的化合物A，其相對分子質量為104，碳的質量分數(shù)為92.3%。

(1)A的分子式為____________。

(2)A與溴的四氯化碳溶液反應的化學方程式為____________，反應類型是____________。

(3)已知：。請寫出A與稀、冷的KMnO4溶液在堿性條件下反應的化學方程式___________。

(4)一定條件下，A與氫氣反應，得到的化合物中碳的質量分數(shù)為85.7%，寫出此化合物的結構簡式__________________。

(5)在一定條件下，由A聚合得到的高分子化合物的結構簡式為_________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某興趣小組根據鎂與沸水的反應推測鎂也能與飽和碳酸氫鈉溶液反應．資料顯示：鎂與飽和碳酸氫鈉溶液反應產生大量氣體和白色不溶物．該興趣小組設計了如下實驗方案驗證產物并探究反應原理．
實驗1：用砂紙擦去鎂條表面氧化膜，將其放人盛有適量滴有酚酞的飽和碳酸氫鈉溶液的試管中，迅速反應，產生大量氣泡和白色不溶物，溶液由淺紅變紅．
（1）提出假設
該同學對反應中產生的白色不溶物作出如下假設：
假設1：可能為 ．
假設2：可能為MgCO3 ．
假設3：可能是堿式碳酸鎂[xMgCO3yMg（OH）2]
（2）設計定性實驗確定產物并驗證猜測：

實驗序號

實驗

預期現(xiàn)象和結論

實驗Ⅱ

將實驗I中收集到的氣體點燃

①

實驗Ⅲ

取實驗I中的白色不溶物，洗滌，加入足量②

產生氣泡，沉淀全部溶解；白色不溶物可能含有MgCO3

實驗Ⅳ

取實驗I中的澄清液，向其中加入少量CaCl2溶液

產生白色沉淀；溶液中存在③離子


（3）設計定量實驗確定實驗I的產物：稱取實驗Ⅰ中所得干燥、純凈的白色不溶物6.20g，充分加熱灼燒至不再產生氣體為止，并使分解產生的氣體全部進入裝置A（盛足量濃硫酸）和B（盛足量堿石灰）中．實驗前后裝置A增重0.36g，裝置B增重2.64g，則白色不溶物的化學式 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列過程中，一定需要通電才能實現(xiàn)的是（ ）
A.電解質電離
B.電化學防腐
C.蓄電池放電
D.電解精煉銅

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體具有的共同性質是（ ）

A. 顏色都呈紅褐色

B. 能透過半透膜

C. 分散質顆粒直徑都在1～100 nm之間

D. 加入濃氫氧化鈉溶液都產生紅褐色沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利膽解痙藥“亮菌甲素”跟（CH3）2SO4反應可以生成A，二者的結構簡式如圖．
（1）“亮菌甲素”的分子式為： ， 1mol“亮菌甲素”跟溴水反應時最多消耗mol Br2；能發(fā)生水解反應的官能團名稱是 ， 能發(fā)生還原反應的官能團名稱是
（2）有機物A能發(fā)生如下轉化，其中G分子中的碳原子在一條直線上．
信息提示：i．
ii．R﹣O﹣CH3 R﹣OH（R為脂肪烴或芳香烴基）
①B→E的化學方程式是： ．
②G的結構簡式是： ．
③H是G的一種同分異構體，可以發(fā)生水解反應，寫出其結構簡式 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以葡萄糖為燃料的微生物燃料電池結構示意圖如圖所示。關于該電池的敘述正確的是( )

A．該電池能夠在高溫下工作

B．電池的負極反應式為C6H12O6＋6H2O－24e－===6CO2↑＋24H＋

C．放電過程中，H＋從正極區(qū)向負極區(qū)遷移

D．在電池反應中，每消耗1 mol氧氣，理論上能生成標準狀況下CO2氣體 L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】相同溫度下，在體積相等的三個恒容器閉容器中發(fā)生可逆反應：2NH3(g)N2(g)＋3H3(g) ΔH＝＋92.4 kJ/mol。

實驗測得起始、平衡時的有關數(shù)據如下表：

容器

編號

起始時各物質物質的量/mol

平衡時反應中

的能量變化

NH3

N2

H2

①

2

0

0

吸收熱量a kJ

②

0

1

3

放出熱量b kJ

③

4

0

0

吸收熱量c kJ

下列敘述正確的是( )

A．熱量關系：a＝b

B．①②③反應的平衡常數(shù)：③>①>②

C．達平衡時H2的體積分數(shù)：①>③

D．①中的密度不再改變時說明反應已達到平衡狀態(tài)

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