【題目】根據(jù)《關(guān)于在我國統(tǒng)一實行法定計量單位的命令》,下列說法中規(guī)范的只有(
A.98g H2SO4的摩爾數(shù)為1
B.阿伏加德羅常數(shù)為6.02×1023
C.氧的摩爾質(zhì)量為32
D.某硫酸溶液中H2SO4的質(zhì)量分數(shù)為0.60

【答案】D
【解析】解:A.摩爾數(shù)只是數(shù)值,沒有單位,98g硫酸的摩爾數(shù)為1,故A錯誤; B.阿伏伽德羅常數(shù)為約為6.02×1023/mol,故B錯誤;
C.必須指明粒子的具體名稱,如氧氣的摩爾質(zhì)量為32g/mol,故C錯誤;
D.質(zhì)量分數(shù)可以為百分數(shù),也可以為分數(shù),故D正確.
故選D.

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】設(shè) NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值.下列說法正確的是

A. 標準狀況下, 78g 苯中含有碳碳雙鍵的數(shù)目是 3 NA

B. 18g D2O 含有 10NA個質(zhì)子

C. 28 g 聚乙烯中含有的原子數(shù)目為 6NA

D. 56g 鐵片投入足量濃 H2SO4中生成 NA個 SO2分子

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【題目】按要求完成下列各小題

(1)寫出NaHSO4在水溶液中的電離方程式______________________________________。

(2)氯化鋁的水溶液常溫時呈_____(填“酸”、“中”、“堿”)性,把氯化鋁溶液蒸干,灼燒,最后得到的固體產(chǎn)物是__________。

(3)實驗室配制FeSO4溶液,溶解時先要加入少量的稀硫酸,其原因是___________________(用離子方程式和適當文字說明);配制完畢后要加入少量鐵屑,其目的是____________________________

(4)t℃時,某NaOH稀溶液中c(H+)=10-a mol·L-1,c(OH)=10-b mol·L-1,已知a+b=12,則:

①該溫度下水的離子積常數(shù)Kw=________________;

②在該溫度下,將100mL 0.1 mol·L-1的稀H2SO4與100mL 0.4 mol·L-1的NaOH溶液混合后,溶液的pH= _____________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】保持溫度不變,用惰性電極電解足量飽和的Na2CO3溶液,一段時間后下列敘述正確的是( )

A.Na2CO3溶液的堿性增強

B.陽極反應(yīng):CO32--2e+H2O = CO2+2OH

C.溶液中CO32-+H2O HCO3OH平衡不移動

D.向溶液中加入一定量HCOOH的能復(fù)原

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】一種光化學電池的結(jié)構(gòu)如下圖,當光照在表面涂有氯化銀的銀片上時,AgCl(s)Ag (s)+Cl(AgCl),[Cl(AgCl)表示生成的氯原子吸附在氯化銀表面],接著Cl(AgCl)e—→Cl(aq),若將光源移除,電池會立即回復(fù)至初始狀態(tài)。下列說法正確的是(

A. 光照時,電流由Y流向X

B. 光照時,Pt電極發(fā)生的反應(yīng)為2Cl2e=Cl2

C. 光照時,ClAg電極移動

D. 光照時,電池總反應(yīng)為:AgCl(s) + Cu+(aq)Ag (s) + Cu2+(aq) + Cl(aq)

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【題目】按要求填寫下列相關(guān)內(nèi)容:

(1)在常溫下,將體積為 VaL、pH 為 a 的稀硫酸和體積為 VbL、pH為 b 的燒堿溶液混合,若所得混合液為中性。如果 a+b=15,則 Va:Vb=_______。某溫度時,水的離子積常數(shù) Kw=1×10-13.在此溫度下,將 pH=a 的硫酸溶液 VaL與 pH=b的 NaOH 溶液 VbL 混合,若所得混合液為中性,如果 a+b=12,則 Va:Vb=_______。

(2)中和相同體積,相同 pH 的 Ba(OH)2、NH3·H2O、NaOH 三種稀溶液所用相同濃度的鹽酸的體積分別為 V1、V2、V3,則三種關(guān)系為______________(用“V1、V2、V3”和“>、<、=”表示)。

(3)常溫下將 0.2mol/LHCl 溶液與 0.2mol/LMOH 溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化),測得混合溶液的 pH=6,試回答以下問題:

①0.2mol/LHCl 溶液中由水電離出的 c(H+______0.2mol/LMOH 溶液中由水電離出的c(H+);(填“>”、“<”、或“=”)

②求出混合溶液中下列算式的精確計算結(jié)果(填具體數(shù)字):c(Cl-)-c(M+)=_______mol/L。

③已知 Ksp(CaCO3)=2.8×10-9mol2·L-2. 現(xiàn)將 CaCl2 溶液與 0.02 mol·L-1Na2CO3 溶液等體積混合,生成 CaCO3 沉淀時,所需 CaCl2 溶液的最小物質(zhì)的量濃度為______mol/L。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】氣體體積的大小與許多因素有關(guān).當溫度和壓強一定時,氣體體積主要取決于(
A.氣體的種類
B.氣體的物質(zhì)的量
C.氣體分子本身的大小
D.氣體分子之間的平均距離

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某興趣小組設(shè)計如圖所示的微型實驗裝置。實驗時,現(xiàn)斷開K2,閉合K1,兩極均有氣泡產(chǎn)生;一段時間后,斷開K1,閉合K2,發(fā)現(xiàn)電流表指針偏轉(zhuǎn),下列有關(guān)描述正確的是

A. 斷開K2,閉合K1時,總反應(yīng)的離子方程式為:2H+ + 2Cl-Cl2↑+H2

B. 斷開K2,閉合K1時,石墨電極附近溶液變紅

C. 斷開K1,閉合K2時,銅電極上的電極反應(yīng)為: Cl2+2e-2Cl-

D. 斷開K1,閉合K2時,石墨電極作正極

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】金屬材料在日常生活以及生產(chǎn)中有著廣泛的運用。下列關(guān)于金屬的一些說法中,不正確的是(  )

A.合金的性質(zhì)與其成分金屬的性質(zhì)不完全相同

B.工業(yè)上金屬Mg、Al都是電解熔融氯化物制得的

C.金屬冶煉的本質(zhì)是金屬陽離子得到電子變成金屬單質(zhì)

D.越活潑的金屬越難冶煉

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