16．下列說法正確的是（　　）
A．126C、136C、146C三種核素互為同素異形體
B．溶液、膠體和懸濁液這三種分散系的本質區(qū)別是能否透過濾紙或半透膜
C．等質量的甲烷按a，b兩種途徑完全轉化，途徑a比途徑b消耗更多的O2
途徑a：CH4$→_{催化重整}^{H_{2}O}$CO+H2$→_{燃燒}^{O_{2}}$CO2+H2O；途徑b：CH4$→_{燃燒}^{O_{2}}$CO2+H2O
D．鋁熱反應實驗說明：在一定條件下鋁的還原性強于很多難熔金屬

分析 A．由同種元素組成不同單質為同素異形體；
B．分散質粒度大小是溶液、膠體和懸濁液這三種分散系的本質區(qū)別；
C．化學反應的熱效應只與反應物的初始狀態(tài)和生成物的最終狀態(tài)有關；
D．鋁熱反應發(fā)生的依據(jù)是鋁和金屬氧化物發(fā)生的置換反應，鋁的還原性強于難熔金屬．

解答 解：A．126C、136C、146C為質子數(shù)相同，中子數(shù)不同的同種元素不同核素，三者互為同位素，不是同分異構體，故A錯誤；
B．溶液、膠體和懸濁液這三種分散系的本質區(qū)別是分散質粒度大小，故B錯誤；
C．化學反應的熱效應只與反應物的初始狀態(tài)和生成物的最終狀態(tài)有關，故ab兩種途徑，放出的熱量一樣多，耗氧量相同，故C錯誤；
D．鋁可以和比鋁金屬性弱的金屬氧化物發(fā)生鋁熱反應，鋁熱反應實驗說明：在一定條件下鋁的還原性強于很多難熔金屬，故D正確；
故選：D．

點評 本題考查了同素異形體、蓋斯定律及電鍍等知識，注意明確常見物質的組成、結構與性質，明確蓋斯定律的含義及應用，試題培養(yǎng)了學生的靈活應用能力，題目難度不大，掌握基礎是解題關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列過程屬于物理變化的是（　�。�
A．碳在氧氣中燃燒B．石油的分餾C．煤的干餾D．金屬鈉溶于水

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．為證明鐵的金屬活動性比銅強，某同學設計了如下一些方案：
方案現(xiàn)象或產(chǎn)物
①將鐵片置于CuSO4溶液中鐵片上有亮紅色物質析出
②將鐵絲和銅絲分別在氯氣中點燃產(chǎn)物分別為FeC13和CuC12
③將鐵片和銅片分別放入熱濃硫酸中產(chǎn)物分別為Fe2（SO4）3和CuSO4
④將銅片置于FeC13溶液中銅片逐漸溶解
⑤將鐵片和銅片插入盛有稀硫酸的燒杯中，并用導線連接鐵片溶解，銅片上有氣泡產(chǎn)生
能根據(jù)以上各種現(xiàn)象或產(chǎn)物證明鐵的金屬活動性比銅強的方案共有（　　）
A．2 種B．3 種C．4種D．5 種

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．常溫下，Ka （HCOOH）=1.77×10-4，Ka （CH3COOH）=1.75×10-5，下列說法正確的是（　　）
A．用相同濃度的NaOH溶液分別滴定等體積pH均為3的HCOOH和CH3COOH溶液至終點，消耗NaOH溶液的體積相等
B．濃度均為0.1 mol•L-1的 HCOONa和NaCl溶液中陰離子的物質的量濃度之和：前者大于后者
C．0.2 mol•L-1 CH3COONa 與 0.1 mol•L-1鹽酸等體積混合后的溶液 （pH＜7）中，某些粒子濃度大小關系：c（CH3COO-）＞c（Cl-）＞c（CH3COOH）＞c（H+）
D．0.4 mol•L-1 HCOOH 與 0.2 mol•L-1 NaOH 等體積混合后的溶液中，某些粒子濃度大小關系：c（HCOO-）+c（OH-）=c（HCOOH）+c（H+）

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

11．拓展應用：測定某品牌的碘鹽（含有碘酸鉀）中碘元素的百分含量．準確稱取5.000 0g該碘鹽，溶于蒸餾水，然后與足量的KI溶液在酸性條件下混合（發(fā)生的反應為KIO3+3H2SO4+5KI═3K2SO4+3I2+3H2O），充分反應后將混合溶液稀釋至250mL，然后用5.0×10-4 mol•L-1的Na2S2O3標準溶液進行滴定（用淀粉作指示劑，反應為I2+2S2O32-═2I-+S4O62-）．取用Na2S2O3標準溶液應該用堿式滴定管．有關實驗數(shù)值如下表所示．
滴定次數(shù)待測液的體積（mL）滴定前的讀數(shù)（mL）滴定后的讀數(shù)（mL）
第一次25.000.0015.90
第二次25.000.0014.99
第三次25.000.0015.01
該碘鹽中碘元素的百分含量為0.03175%，下列操作中，會導致所測得的碘元素的百分含量偏大的是B．
A．滴定終點時，俯視刻度
B．沒有用Na2S2O3標準溶液潤洗相應的滴定管
C．錐形瓶中有少量的蒸餾水．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．如圖，曲線為可逆反應A（g）+2B（g）?2C（g） 正反應為吸熱反應的平衡移動關系曲線，下列說法正確的是（　　）
A．a＜b，y軸指B的質量分數(shù)B．a＞b，y軸指C的質量分數(shù)
C．a＜b，y軸指A的轉化率D．a＞b，y軸指A的體積分數(shù)

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

7．鎂和鋁分別與等濃度、等體積的過量稀硫酸反應，產(chǎn)生 氣體的體積（V）與時間（t）關系如圖．反應中鎂和鋁的（　　）
A．摩爾質量之比為 2：3B．物質的量之比為 3：2
C．質量之比為 3：2D．反應速率之比為 3：2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．關于化學鍵的下列敘述中，正確的是（　�。�
A．離子化合物可能含共價健
B．離子化合物中一定不含共價鍵，陽離子只能是金屬離子
C．共價化合物可能含離子鍵
D．有化學鍵斷裂就一定有化學鍵形成

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．A是一種重要的化工原料，A的產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工水平．E是具有果香氣味的液體．A、B、C、D、E在一定條件下存在如圖轉化關系（部分反應條件、產(chǎn)物被省略）．

請回答下列問題：
（1）工業(yè)上，由石油獲得石蠟油的方法是分餾．
（2）丁烷是由石蠟油獲得A的過程中的中間產(chǎn)物之一，它的一種同分異構體中含有三個甲基（-CH3 ），則這種同分異構體的結構簡式是：； D物質中官能團的名稱是羧基．
（3）A、B共0.1mol，完全燃燒消耗O2的體積是6.72L（標準狀況下）．
（4）反應B→C的化學方程式為2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+H2O．
（5）反應B+D→E的化學方程式為CH3CH2OH+CH3COOH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O；該反應的速率比較緩慢，實驗中為了提高該反應的速率，通常采取的措施有加入濃硫酸作催化劑、加熱等．

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