Question

按要求完成下列各題．
（1）ClO₂常用于水的凈化，工業(yè)上可用Cl₂氧化NaClO₂溶液制取ClO₂．寫出該反應(yīng)的離子方程式：

 

．
（2）碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生如下反應(yīng)，配平化學(xué)方程式：

 

KIO₃+

 

KI+

 

H₂SO₄=

 

K₂SO₄+

 

I₂+

 

H₂O
（3）書寫下列各情況的離子方程式：
①向NaHSO₄溶液中，逐滴加入Ba（OH）₂溶液至中性，

 

．
②在以上①的溶液中，繼續(xù)加入Ba（OH）₂溶液，

 

．
③向Ba（OH）₂溶液中，逐滴加入NaHSO₄溶液，至不再生成沉淀為止，

 

．
④向上述③的溶液中，繼續(xù)滴加NaHSO₄溶液，

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：離子方程式的書寫,氧化還原反應(yīng)方程式的配平

專題：氧化還原反應(yīng)專題,離子反應(yīng)專題

分析：（1）Cl₂氧化NaClO₂溶液制取ClO₂，本身被還原為氯離子；
（2）I元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低為0，I元素的化合價(jià)由-1價(jià)升高為0，結(jié)合電子守恒及質(zhì)量守恒定律分析；
（3）①溶液顯中性說明硫酸中的氫離子和氫氧化鋇中的氫氧根恰好反應(yīng)，均無剩余，硫酸根和鋇離子之間反應(yīng)生成沉淀；
②在①含有過量的硫酸根離子，繼續(xù)加入Ba（OH）₂溶液，硫酸根離子與鋇離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀；
③向Ba（OH）₂溶液中，逐滴加入NaHSO₄溶液，硫酸氫鈉相對(duì)于氫氧化鋇量少，所以硫酸氫鈉全反應(yīng)，離子方程式按照硫酸氫鈉的組成書寫；
④在③所得溶液中氫氧根離子剩余，再和加入的硫酸氫鈉中的氫離子反應(yīng)生成水．

解答： 解：（1）Cl₂氧化NaClO₂溶液制取ClO₂，本身被還原為氯離子，反應(yīng)的離子方程式為：2ClO₂^-+Cl₂=2ClO₂+2Cl^-；
故答案為：2ClO₂^-+Cl₂=2ClO₂+2Cl^-；
（2）I元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低為0，I元素的化合價(jià)由-1價(jià)升高為0，由電子守恒及質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)方程式為：KIO₃+5KI+3H₂SO₄=3K₂SO₄+3I₂+3H₂O，
故答案為：1；5；3；3；3；3；
（3）①向NaHSO₄溶液中，逐滴加入Ba（OH）₂溶液至中性，氫氧化鋇的量相對(duì)于硫酸不足，所以硫酸氫鈉與氫氧化鋇按照2：1反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為：Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+2H₂O，溶液中的硫酸根會(huì)和再加入的氫氧化鋇中的鋇離子反應(yīng)，即Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓，故答案為：Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+2H₂O；
②在①的溶液中含有過量的硫酸根離子，溶液中的硫酸根離子會(huì)和再加入的氫氧化鋇中的鋇離子反應(yīng)，即Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓，
故答案為：SO₄^2-+Ba²⁺=BaSO₄↓；
③向Ba（OH）₂溶液中，逐滴加入NaHSO₄溶液，硫酸氫鈉相對(duì)于氫氧化鋇量少，所以硫酸氫鈉全反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為：Ba²⁺+OH^-+H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+H₂O，
故答案為：Ba²⁺+OH^-+SO₄^2-+H⁺=BaSO₄↓+H₂O；
④所得溶液中氫氧根剩余，再和加入的硫酸氫鈉中的氫離子反應(yīng)，即OH^-+H⁺=H₂O，故答案為：OH^-+H⁺=H₂O．

點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生離子方程式的書寫，題目難度中等，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確反應(yīng)物的過量情況對(duì)生成物的影響，為易錯(cuò)點(diǎn)，試題培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用所學(xué)知識(shí)的能力．