【題目】《神農(nóng)本草經(jīng)》記載,神農(nóng)嘗百草,日遇七十二毒,得茶而解。茶葉中鐵元素的檢驗可經(jīng)以下四個步驟完成,各步驟中選用的實驗用品不能都用到的是( )
A. 將茶葉灼燒灰化,選用①、②和⑨
B. 用濃鹽酸溶解茶葉灰并加蒸餾水稀釋,選用④、⑥和⑦
C. 過濾得到濾液,選用④、⑤和⑦
D. 檢驗濾液中的Fe3+,選用③、⑧和⑩
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【題目】下列敘述Ⅰ和Ⅱ均正確并且有因果關(guān)系的是( )
選項 | 敘述Ⅰ | 敘述Ⅱ |
A | 純堿是強堿弱酸鹽 | 用純堿溶液可清洗油污 |
B | 不銹鋼是合金 | 不銹鋼在潮濕環(huán)境中容易被腐蝕 |
C | Fe2O3是堿性氧化物 | Fe2O3可用作紅色油漆和涂料 |
D | NO2是紅棕色氣體 | 常溫下可用銅與濃硝酸制取NO2 |
A.A
B.B
C.C
D.D
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【題目】根據(jù)Cl2 通入不同溶液(或水)中的實驗現(xiàn)象,所得結(jié)論不正確的是
選項 | 溶液(或水) | 現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
A | 蒸餾水 | 溶液呈淺黃綠色 | 氯水中存在Cl2分子 |
B | 品紅溶液 | 溶液褪色 | Cl2有漂白性 |
C | AgNO3溶液 | 產(chǎn)生白色沉淀 | 氯水中存在Cl- |
D | Na2S溶液 | 產(chǎn)生淡黃色沉淀 | Cl2有氧化性 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】某化學(xué)實驗小組的同學(xué)為了探究SO2和氯水的漂白性,設(shè)計了如圖所示實驗裝置。
(1)寫出A中反應(yīng)的化學(xué)方程式:___________, 濃硫酸表現(xiàn)出_____性。
(2)實驗室用裝置E制備Cl2,離子方程式為____________。該反應(yīng)中的還原劑是_______(填化學(xué)式)。
(3)①裝置A和E中,常用于萃取操作的儀器是__________(填名稱)。
②停止通氣后,再給B、D兩個試管分別加熱,兩個試管中的現(xiàn)象分別為B.______,D._____。
(4)另一個實驗小組的同學(xué)認(rèn)為SO2和氯水都有漂白性,二者混合后的漂白性肯定會更強。他們將制得的SO2和Cl2按1:1同時通入品紅溶液中,結(jié)果發(fā)現(xiàn)品紅溶液未褪色,并且生成了兩種常見的強酸,請你分析該現(xiàn)象的原因:__________(用化學(xué)方程式表示)。
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【題目】用NA表示阿伏伽德羅常數(shù),下列有關(guān)敘述錯誤的是( 。
A.臭氧與氧氣的混合氣體4.8g中所含有的原子總數(shù)為0.3NA
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24L單質(zhì)氣體中含有原子數(shù)為0.2NA
C.在常溫常壓下,3.4gNH3含有的電子數(shù)是2NA
D.含5.4 gAl3+的硫酸鋁溶液中,含有的SO42﹣的數(shù)目是0.3NA
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【題目】下列說法正確的是( )
A.pH=2和pH=1的硝酸中c(H+)之比為10:1
B.一元酸與一元堿恰好完全反應(yīng)后的溶液中一定存在c(H+)=c(OH﹣)
C.KAl(SO4)2溶液中離子濃度的大小順序為c(SO )>c(K+)>c(Al3+)>c(H+)>c(OH﹣)
D.常溫下,將pH均為12的氨水和NaOH溶液分別加水稀釋100倍后,NaOH溶液的pH較大
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【題目】下列解釋物質(zhì)用途或現(xiàn)象的反應(yīng)方程式不準(zhǔn)確的是( 。
A.硫酸型酸雨的形成會涉及反應(yīng):2H2SO3+O2 2H2SO4
B.工業(yè)上制取粗硅的化學(xué)方程式:SiO2+C Si+CO2↑
C.Na2 S2O3溶液中加入稀硫酸:S2O+2H ═SO2+S↓+HO2
D.成分為鹽酸的潔廁靈與84消毒液混合使用易中毒:Cl﹣+ClO﹣+2H+═Cl2↑+H20
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【題目】下列離子方程式書寫正確的是( 。
A.鐵粉溶于氯化鐵溶液:Fe+2Fe3+═3Fe2+
B.硫化鈉溶液呈堿性:S2﹣+2H2OH2S+OH﹣
C.用FeCl3溶液回收廢舊電路板中的Cu:Fe3++Cu═Fe2++Cu2+
D.工業(yè)上利用電解飽和食鹽制氯氣:2H++2Cl﹣ H2↑+Cl2↑
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