Question

【題目】鋰碘電池可用于心臟起搏器的電源。該電池反應為：2Li(s)+I2(s)=2LiI(s) △H＜0

已知：4Li(s)+O2(g)═2Li2O(s) △H1=－324kJ·mol－1

4LiI(s)+O2(g)═2I2(s)+2Li2O(s) △H2=－114kJ·mol－1

下列結論中，不正確的是

A．電池反應2Li(s)+I2(s)=2LiI(s) △H=－105kJ·mol－1

B．電池正極反應Li－e－=Li+

C．當有14gLi消耗時，理論上會釋放2mol e－的電量

D．該電池放電完畢電池的總質量保持不變

Answer 1

【答案】B

【解析】

試題分析：A．4Li(s)+O2(g)═2Li2O(s) △H1=－324kJ·mol－1①，4LiI(s)+O2(g)═2I2(s)+2Li2O(s) △H2=－114kJ·mol－1②，將方程式（①②）/2得2Li（s）+I2（s）=2LiI（s）△H＝[324kJ/mol(114kJ/mol) ]/2＝-105kJ/mol，A正確；B．原電池正極上電極反應式為：I2+2e-=2I-，B錯誤；C．當有14gLi消耗時，理論上會釋放電子的物質的量=14g÷7g/mol×1=2mol，C正確；D．當發(fā)生化學反應時，反應前后遵循質量守恒定律，且這幾種物質都是固體，所以質量不變，D正確；答案選B。