【題目】對(duì)水樣中溶質(zhì)M的分解速率影響因素進(jìn)行研究。在相同溫度下,M的物質(zhì)的量濃度(mol·L-1)隨時(shí)間(min)變化的有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見下表。
時(shí)間 水樣 | 0 | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 |
I (pH=2) | 0.40 | 0.28 | 0.19 | 0.13 | 0.10 | 0.09 |
II(pH=4) | 0.40 | 0.31 | 0.24 | 0.20 | 0.18 | 0.16 |
Ⅲ(pH=4) | 0.20 | 0.15 | 0.12 | 0.09 | 0.07 | 0.05 |
IV(pH=4,含 Cu2+) | 0.20 | 0.09 | 0.05 | 0.03 | 0.01 | 0 |
下列說(shuō)法不正確的是( )
A.由于Cu2+存在,IV中M的分解速率比I快
B.其它條件相同時(shí),水樣酸性越強(qiáng),M的分解速率越快
C.在0~25 min內(nèi),Ⅲ中M的分解百分率比II
D.在0~20 min內(nèi),I中M的平均分解速率為0.015mol/(L·min)
【答案】A
【解析】
A.0~20min時(shí),I的濃度改變?yōu)?/span>0.3mol/L,反應(yīng)IV中濃度改變?yōu)?.19mol/L,IV中M的分解速率比I慢,A錯(cuò)誤;
B.對(duì)比I、II組數(shù)據(jù)可知,其它條件相同時(shí),水樣酸性越強(qiáng),M的分解速率越快,B正確;
C.在0~25 min內(nèi),II、Ⅲ中M的分解百分率分別為0.24/0.40、0.15/0.20,Ⅲ比II大,C正確;
D.在0~20 min內(nèi),I中M的平均分解速率為=0.015mol/(L·min),D正確;
答案為A。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下面為甲、乙、丙三位同學(xué)制取乙酸乙酯的實(shí)驗(yàn)過(guò)程。
(實(shí)驗(yàn)?zāi)康模┲迫∫宜嵋阴ァ?/span>
(實(shí)驗(yàn)原理)甲、乙、丙三位同學(xué)均采取乙醇、乙酸與濃硫酸混合共熱的方法制取乙酸乙酯。
1.(裝置設(shè)計(jì))甲、乙、丙三位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了下列三套實(shí)驗(yàn)裝置:
請(qǐng)從甲、乙兩位同學(xué)設(shè)計(jì)的裝置中選擇一種作為實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯的裝置,不應(yīng)選擇的裝置是____(填“甲”或“乙”)。丙同學(xué)裝置中的球形干燥管,除起冷凝作用外,另一重要作用是______。
2.(實(shí)驗(yàn)步驟)
(1)按選擇的裝置組裝儀器,在試管中先加入amLCH3CH218OH(密度為ρg/cm-3)和過(guò)量的冰醋酸(CH3COOH),并邊振蕩邊緩緩加入2mL濃H2SO4;
(2)將試管固定在鐵架臺(tái)上;
(3)在試管②中加入適量的飽和Na2CO3溶液;
(4)用酒精燈對(duì)試管①加熱;
(5)當(dāng)觀察到試管②中有明顯現(xiàn)象時(shí)認(rèn)為反應(yīng)基本完成。
(問(wèn)題討論)
a.按步驟(1)裝好實(shí)驗(yàn)裝置,加入藥品前還應(yīng)______。
b.在(5)中,當(dāng)觀察到試管②中有______現(xiàn)象時(shí)認(rèn)為反應(yīng)基本完成。
c.分離試管②中的混合物可以得到產(chǎn)品及回收未反應(yīng)的乙酸和乙醇,實(shí)驗(yàn)操作流程如下:
在上述實(shí)驗(yàn)操作流程中,所涉及的①②③三次分離操作分別是:______。
d.已知在酸與醇的酯化反應(yīng)中,反應(yīng)的原理是酸失去羥基,醇失去氫原子結(jié)合成水。請(qǐng)寫出試管①中生成乙酸乙酯反應(yīng)的化學(xué)方程式(注明反應(yīng)條件)_____________。
最后得到純凈的乙酸乙酯bg,求本實(shí)驗(yàn)中乙酸乙酯的產(chǎn)率:______(用a、b、ρ表示)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某興趣小組模擬工業(yè)制漂白粉,設(shè)計(jì)了下圖的實(shí)驗(yàn)裝置;卮鹣铝袉(wèn)題:
(1)①裝置中儀器a的名稱是____________________。
(2)寫出裝置①中反應(yīng)方程式并標(biāo)出雙線橋____________________。
(3)裝置②中飽和食鹽水的作用是__________________________。
(4)裝置③制取漂白粉的化學(xué)方程式是_____________。
(5)漂白粉的漂白原理是___________________________(用化學(xué)方程式表示)。
(6)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常用濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙檢驗(yàn)是否有Cl2產(chǎn)生,寫出檢驗(yàn)過(guò)程中發(fā)生的反應(yīng)方程式 ______________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】鋅銀電池的負(fù)極為鋅,正極為氧化銀,電解質(zhì)是KOH,電池反應(yīng)為Zn+Ag2O+H2O=Zn(OH)2+2Ag。以鋅銀電池為電源,電解硫酸鎳溶液冶煉純鎳,裝置如圖所示。
下列說(shuō)法正確的是( )
A.裝置中使用陰離子交換膜
B.鋅銀電池a極反應(yīng)式為Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-
C.左側(cè)若加入稀鹽酸,電解后得到比較濃的鹽酸
D.若鋅銀電池溶解13g鋅,則鎳極凈增質(zhì)量最多為5.9g
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】元素周期表中第ⅦA族元素的單質(zhì)及其化合物的用途廣泛。
(1)與氯元素同族的短周期元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為___。
(2)能作為氯、溴、碘元素非金屬性(原子得電子能力)遞變規(guī)律的判斷依據(jù)是___(填下列字母序號(hào))。
a.Cl2、Br2、I2的熔點(diǎn) b.Cl2、Br2、I2的氧化性
c.HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性 d.HCl、HBr、HI的酸性
(3)工業(yè)上,通過(guò)如下轉(zhuǎn)化可制得KClO3晶體:
NaCl溶液NaClO3溶液KClO3晶體
①完成Ⅰ中反應(yīng)的總化學(xué)方程式:_NaCl+________H2O=________NaClO3+__________。
②Ⅱ中轉(zhuǎn)化的基本反應(yīng)類型是___。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列離子方程式正確的是( )
A.碳酸鈣溶于醋酸:CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
B.向Ba(NO3)2溶液中通入SO2氣體,出現(xiàn)白色沉淀:Ba2++SO2+H2O=BaSO3↓+2H+
C.將Ca(HCO3)2溶液與少量Ca(OH)2溶液混合:OH+Ca2++HCO=CaCO3↓+H2O
D.往苯酚鈉溶液中通入少量CO2:2+CO2+H2O2+CO
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在氯水中存在多種分子和離子,它們?cè)诓煌姆磻?yīng)中表現(xiàn)各自的性質(zhì),下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論一致且正確的是( )
A.使酚酞溶液變紅,說(shuō)明溶液顯酸性
B.溶液呈現(xiàn)黃綠色,且有刺激性氣味,說(shuō)明有 Cl2 存在
C.先加入HCl溶液酸化,再加入AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀,說(shuō)明有 Cl-存在
D.新制氯水放置數(shù)天后酸性將減弱
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】今年是門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分,W、X、Y、Z為短周期主族元素,W與X的最高化合價(jià)之和為8。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A. 原子半徑:W<X
B. 常溫常壓下,Y單質(zhì)為固態(tài)
C. 氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性:Z<W
D. X的最高價(jià)氧化物的水化物是強(qiáng)堿
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】鎂是一種重要金屬,號(hào)稱國(guó)防金屬。某設(shè)計(jì)小組利用硼鎂礦制備鎂和硼的流程如下:
已知:硼鎂礦的主要成分Mg2B2O5·H2O,硼砂的化學(xué)式為Na2B4O7·10H2O,回答下列問(wèn)題:
(1)Mg2B2O5·H2O中B的化合價(jià)為________。在90℃的熱水中,加入稀硫酸調(diào)節(jié)pH=2~3生成硼酸(H3BO3),反應(yīng)的離子方程式為__________。
(2)硼的化合物種類繁多,NaBH4是有機(jī)合成中常見的還原劑,NaBH4的電子式為______。
(3)將MgCl2·6H2O置于HCl氛圍中加熱的目的是_____,Mg與X在高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。
(4)若向硼鎂礦中加入0.1 mol/L鹽酸溶液,充分反應(yīng)后測(cè)得溶液的pH=2時(shí),溶液中c(Mg2+)為__________________________________(忽略溶液體積的變化)。
(5)電解熔融的無(wú)水氯化鎂所得的鎂蒸汽在特定的環(huán)境里冷卻后即為固體鎂,下列物質(zhì)中可以作鎂蒸汽的冷卻劑的是_________(填字母序號(hào))
A氦氣 B氮?dú)?/span>
C水蒸氣 D二氧化碳?xì)怏w E氯氣
(6)Mg-H2O2是一種以海水為電解質(zhì)(加入一定量的酸)的新型電池。該電池的負(fù)極材料為_____,正極的電極反應(yīng)為________。
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