Question

17．我國(guó)硫酸型酸雨危害十分嚴(yán)重，形成硫酸型酸雨主要是由于空氣中二氧化硫含量超標(biāo)．
（1）大氣中SO₂主要有三個(gè)硫酸廠的尾氣、含硫物的冶煉和化石燃料的燃燒
（2）某�？萍蓟顒�(dòng)小組的同學(xué)采集酸雨樣品，每隔一段時(shí)間測(cè)定樣品的pH，得到下列數(shù)據(jù)：

時(shí)間	開始	8h后	16h后	24h后	32h后	40h后	48h后
pH	5.0	4.8	4.5	4.3	4.2	4.0	4.0

根據(jù)上述材料回答下列問(wèn)題：
放置時(shí)，雨水樣品pH變小的主要原因酸雨樣品中的H₂SO₃逐漸被氧化成H₂SO₄，使溶液的酸性增強(qiáng)（寫化學(xué)方程式）
（3）為了防治酸雨，降低煤燃燒時(shí)向大氣排放的SO₂，工業(yè)上將生石灰和含硫煤混合后使用．請(qǐng)寫出燃燒時(shí)，有關(guān)“固硫”反應(yīng)的化學(xué)方程式CaO+SO₂═CaSO₃、2CaSO₃+O₂═2CaSO₄
（4）實(shí)驗(yàn)室制取SO₂，通常采用NaOH溶液進(jìn)行尾氣吸收，請(qǐng)寫出反應(yīng)離子方程式SO₂+2OH^-═SO₃^2-+H₂O．

Answer 1

分析 （1）大氣中產(chǎn)生二氧化硫的途徑主要有三個(gè)：硫酸廠的尾氣、含硫物的冶煉和化石燃料的燃燒；
（2）雨形成的主要原因是大量燃燒化石燃料，產(chǎn)生二氧化硫，隨雨降落形成，酸雨放置時(shí)，發(fā)生的反應(yīng)為：2H₂SO₃+O₂=2H₂SO₄，由弱酸生成強(qiáng)酸，酸性增強(qiáng)；
（3）煤中含有S，與氧氣反應(yīng)生成SO₂，SO₂與CaO反應(yīng)生成CaSO₃，進(jìn)一步反應(yīng)生成CaSO₄，以此解答該題；
（4）氫氧化鈉與二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水．

解答 解：（1）硫酸廠的尾氣、含硫物的冶煉和化石燃料的燃燒，是大氣中產(chǎn)生二氧化硫的主要途徑，
故答案為：化石燃料的燃燒；
（2）酸雨形成的主要原因是：大量燃燒化石燃料（煤和石油等），產(chǎn)生二氧化硫，隨雨降落形成，酸雨樣品放置，發(fā)生的反應(yīng)為：2H₂SO₃+O₂=2H₂SO₄，酸雨樣品中的H₂SO₃逐漸被氧化成H₂SO₄，使溶液的酸性增強(qiáng)，
故答案為：酸雨樣品中的H₂SO₃逐漸被氧化成H₂SO₄，使溶液的酸性增強(qiáng)；
（3）煤中含有S，與氧氣反應(yīng)生成SO₂，反應(yīng)方程式為S+O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$SO₂，SO₂與CaO反應(yīng)生成CaSO₃，反應(yīng)方程式為CaO+SO₂═CaSO₃，進(jìn)一步反應(yīng)生成CaSO₄，反應(yīng)方程式為2CaSO₃+O₂═2CaSO₄，
故答案為：CaO+SO₂═CaSO₃、2CaSO₃+O₂═2CaSO₄；
（4）實(shí)驗(yàn)室制取SO₂，通常采用NaOH溶液進(jìn)行尾氣吸收，反應(yīng)的離子方程式為：SO₂+2OH^-═SO₃^2-+H₂O，故答案為：SO₂+2OH^-═SO₃^2-+H₂O．

點(diǎn)評(píng) 本題考查二氧化硫的污染及治理，側(cè)重于基礎(chǔ)知識(shí)的考查，題目難度不大，注意把握二氧化硫的性質(zhì)，為解答該題的關(guān)鍵，該題有利于培養(yǎng)學(xué)生的良好的科學(xué)素養(yǎng)，提高學(xué)生學(xué)習(xí)的積極性．