(9分)A、X、Y、Z和W是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素。A和X可組成兩種常溫下為液態(tài)的化合物A2X、A2X2,X和Y也可組成兩種常溫下為固態(tài)的化合物Y2X、Y2X2,且Y2X、Y2X2的焰色反應(yīng)均為黃色。在元素周期表中,A與Y同主族,X與Z同主族,Z與W相鄰。請(qǐng)同答:
(1)A2X2的結(jié)構(gòu)式        ,Y2X2的電子式         。
(2)X、Z兩種元素的氫化物中熔沸點(diǎn)較高的是       (填化學(xué)式,下同);工業(yè)上將Z的低價(jià)氧化物轉(zhuǎn)化為高價(jià)氧化物的化學(xué)方程式為                 。
(3)W元素在周期表中的位置為         ;實(shí)驗(yàn)室制備W單質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)方程式為                        ;在上述反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量比為        。

(1)H-O-O-H;
(2)H2O    2SO2+O22SO3
(3)第三周期第VIIA族    4HCl(濃)+MnO2 2H2O + Cl2↑+MnCl2;1:2

解析試題分析:(1)A和X可組成兩種常溫下為液態(tài)的化合物A2X、A2X2,可判斷A是H元素,X是O元素;O與Na也可組成兩種常溫下為固態(tài)的化合物Y2X、Y2X2,且Y2X、Y2X2的焰色反應(yīng)均為黃色,所以Y是Na;則Z是S元素,W是Cl元素。
(1)A2X2的結(jié)構(gòu)式即過氧化氫的結(jié)構(gòu)式,過氧化氫是共價(jià)化合物,其結(jié)構(gòu)式為H-O-O-H;Y2X2是過氧化鈉,過氧化鈉是離子化合物,電子式為;
(2)O與S的氫化物中,H2O的沸點(diǎn)較高,因?yàn)樗肿娱g存在氫鍵;Z的低價(jià)氧化物是二氧化硫,轉(zhuǎn)化為高價(jià)氧化物是三氧化硫,化學(xué)方程式為2SO2+O22SO3
(3)Cl在元素周期表中的位置是第三周期第VIIA族;實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸與二氧化錳加熱制取氯氣,化學(xué)方程式為4HCl(濃)+MnO2 2H2O + Cl2↑+MnCl2;HCl中有1/2作還原劑,二氧化錳作氧化劑,所以該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是1:2。
考點(diǎn):考查元素推斷,物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式、電子式的書寫,化學(xué)方程式的書寫與計(jì)算

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

(10分)A、B、C、D、E都是短周期元素,原子半徑D>C>A>E>B,其中A、B處在同一周期,A、C處在同一主族。C原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于A、B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和,C原子最外層上的電子數(shù)是D原子最外層電子數(shù)的4倍,且D為金屬。試回答:
(1)C在元素周期表的第_____周期________族。
(2)在五種元素中,能形成的最簡(jiǎn)單的液態(tài)或氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由大到小的順序是(用具體的分子式表示)                     。
(3)A與B形成的三原子分子的結(jié)構(gòu)式是   ,B與D形成的原子個(gè)數(shù)比為1∶1的化合物的電子式是   
(4)E的一種氫化物叫肼,其分子中E原子與氫原子個(gè)數(shù)比為1 :2。肼—空氣燃料電池是一種環(huán)保堿性燃料電池,其電解質(zhì)溶液是20%—30%的KOH溶液。該燃料電池的正極的電極反應(yīng)式是____________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

Ⅰ. A、B、C、D、E、F、G七種元素,試按下列所給條件推斷,
①A、B、C是同一周期的金屬元素,原子核外有三個(gè)電子層,A的原子半徑在所屬周期中最大,且原子半徑A>B>C;
②D、E是非金屬元素,它們跟氫氣化合可生成氣態(tài)氫化物HD和HE,室溫時(shí),D的單質(zhì)是液體,E的單質(zhì)是固體
③F在常溫下是氣體,性質(zhì)穩(wěn)定,是除氫氣外最輕的氣體
④G是除氫外原子半徑最小的元素
(1)A 的名稱是       ,B位于周期表中第   周期第   族。
(2)C的原子結(jié)構(gòu)示意圖是                   
A元素與D元素形成化合物的電子式是                      。
(3)F的元素符號(hào)是             
(4)在上述七種元素中,最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性最強(qiáng)的化學(xué)式是                ,酸性最強(qiáng)的化學(xué)式是           ,氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的化學(xué)式是              。
(5)將C的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物投入到A的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中,反應(yīng)的化學(xué)方程式是
                                                                            
Ⅱ、(1)下表中的實(shí)線表示元素周期表部分邊界,請(qǐng)用實(shí)線畫出周期表未完成的邊界及金屬元素與非金屬元素的分界線。

 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
(2)把符合下列要求的元素的元素符號(hào)標(biāo)在表中對(duì)應(yīng)位置處。
① 最高價(jià)氧化物的水化物堿性最強(qiáng)(放射性元素除外)
② 氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的非金屬元素

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

(6分)下表是元素周期表的一部分,請(qǐng)回答有關(guān)問題:

(1)表中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素,其原子結(jié)構(gòu)示意圖為              。
(2)表中能形成兩性氫氧化物的元素是          (用元素符號(hào)表示),寫出該元素的單質(zhì)與⑨最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式                            。
(3)①、⑥、⑦四種元素的最高價(jià)氧化物的水化物中酸性最強(qiáng)的是            (填化學(xué)式)。
(4)③元素與⑩元素兩者核電荷數(shù)之差是              。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

(10分)下圖是元素周期表短周期中11種元素的化臺(tái)價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系示意圖,請(qǐng)回答下列問題(用具體的元素符號(hào)作答):

(1)元素x、Y、z、W、R五種元素中屬于金屬元素的是___________;Z的簡(jiǎn)單離子的結(jié)構(gòu)示意圖是___________。
(2)由此圖可以判斷,11種元素中處于同主族的共有____________組。
(3)X、Y.Z三種元素的原子半徑大小順序?yàn)開__________;它們的離子的半徑大小順序?yàn)開___________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的前四周期元素,元素A原子最外層電子數(shù)比內(nèi)層多3個(gè),元素B基態(tài)原子核外有2個(gè)未成對(duì)電子,元素C的最高價(jià)和最低價(jià)代數(shù)和等于0,元素D位于周期表ⅥB族。
⑴判斷離子AB2離子的空間構(gòu)型為     
⑵元素A、C形成的化合物熔點(diǎn)很高,但比B、C形成的化合物熔點(diǎn)低,其原因是     。
⑶在A的氫化物(A2H4)分子中,A原子軌道的雜化類型是     
⑷元素B與D形成的一種化合物廣泛應(yīng)用于錄音磁帶上,其晶胞如圖所示。

該化合物的化學(xué)式為     。
⑸向D的氯化物DCl3溶液中滴加氨水可形成配合物[D(NH3)3(H2O)Cl2]Cl。
①離子D3+的外圍電子排布式為     。
②1 mol該配合物中含配位鍵的數(shù)目為     。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

(15分)月球含有H、He、N、Na、Mg、Si等元素,是人類未來的資源寶庫(kù)。
(1)3He是高效核能原料,其原子核內(nèi)中子數(shù)為_____________。
(2)Na的原子結(jié)構(gòu)示意圖為______,Na在氧氣中完全燃燒所得產(chǎn)物的電子式為_______。
(3)MgCl2在工業(yè)上應(yīng)用廣泛,可由MgO制備。
①M(fèi)gO的熔點(diǎn)比BeO的熔點(diǎn)________(填“高”或“低”)
②月球上某礦石經(jīng)處理得到的MgO中含有少量SiO2,除去SiO2的離子方程式為______;SiO2的晶體類型為________。
③MgO與炭粉和氯氣在一定條件下反應(yīng)可制備MgCl2。若尾氣可用足量NaOH溶液完全吸收,則生成的鹽為______(寫化學(xué)式)。
(4)月壤中含有豐富的3He,從月壤中提煉1 kg3He同時(shí)可得6000kgH2和700kgN2,若以所得H2和N2為原料經(jīng)一系列反應(yīng)最多可制得碳酸氫銨___kg。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

(14分)元素單質(zhì)及其化合物有廣泛用途,請(qǐng)根據(jù)周期表中第三周期元素相關(guān)知識(shí)回答下列問題:
(1)按原子序數(shù)遞增的順序(稀有氣體除外),以下說法正確的是               。
a.原子序數(shù)和離子半徑均減小              b.金屬性減弱,非金屬性增強(qiáng)
c.氧化物對(duì)應(yīng)的水合物堿性減弱,酸性增強(qiáng)  d.單質(zhì)的熔點(diǎn)降低
(2)原子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相同的元素名稱為           ,氧化性最弱的簡(jiǎn)單陽(yáng)離子是   。
(3)已知:

化合物
MgO
Al2O3
MgCl2
AlCl3
類型
離子化合物
離子化合物
離子化合物
共價(jià)化合物
熔點(diǎn)/℃
2800
2050
714
191
 
工業(yè)制鎂時(shí),電解MgCl2而不電解MgO的原因是                           ;制鋁時(shí),電解Al2O3而不電解AlCl3的原因是                                                 。
(4)晶體硅(熔點(diǎn)1410℃)是良好的半導(dǎo)體材料。由粗硅制純硅過程如下:

寫出SiCl4的電子式:            ;在上述由SiCl4制純硅的反應(yīng)中,測(cè)得每生成1.12kg純硅需吸收akJ熱量,寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:                                 。
(5)P2O5是非氧化性干燥劑,下列氣體不能用濃硫酸干燥,可用P2O5干燥的是          。
a. NH3        b. HI        c. SO2      d . CO2
(6)KClO3可用于實(shí)驗(yàn)室制O2,若不加催化劑,400℃時(shí)分解只生成兩種鹽,其中一種是無氧酸鹽,另一種鹽的陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1:1。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:                                   。     

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

(12分) 類推法是科學(xué)學(xué)習(xí)的重要方法之一
⑴下列類推結(jié)論正確的是                         

 
類比對(duì)象
結(jié)論
A
Cl2+H2OHCl+HClO
I2+H2OHI+HIO
B
C+2CuO ="==" 2Cu+CO2↑(條件:加熱)
C+SiO2 ="==" Si+ CO2↑(條件:加熱)
C
Na2O+H2O ="=" 2NaOH
CuO+H2O ="=" Cu(OH)2
D
Ca(ClO)2+CO2+H2O="=" CaCO3↓+2HClO
Ca(ClO)2+SO2+H2O="=" CaSO3↓+2HClO
⑵ 在學(xué)習(xí)了鹵族元素的各種性質(zhì)后,如下表所示,表格提供的是氧族元素的部分性質(zhì),請(qǐng)結(jié)合元素周期律完成下列問題:
元素
8O
16S
34Se
52Te
單質(zhì)熔點(diǎn)(℃)
-218.4
113
 
450
單質(zhì)沸點(diǎn)(℃)
-183
444.6
685
1390
主要化合價(jià)
-2
-2,+4,+6
-2,+4,+6
 
原子半徑
逐漸增大
單質(zhì)與H2反應(yīng)情況
點(diǎn)燃時(shí)易化合
加熱化合
加熱難化合
不能直接化合
硒的熔點(diǎn)范圍可能是_______ ;
② 碲的化合價(jià)可能的范圍_______ ;
③ 硫、硒、碲的氫化物水溶液的酸性由強(qiáng)至弱的順序是             (填化學(xué)式);
④ 氫硒酸有較強(qiáng)的________(填“氧化性”或“還原性”),因此放在空氣中長(zhǎng)期保存易變質(zhì),其可能發(fā)生的化學(xué)方程式為___________________________________。

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同步練習(xí)冊(cè)答案