Question

（1）在下列物質(zhì)中：①CO₂   ②KOH   ③He   ④BaSO₄  ⑤NaCl．其中只含有離子鍵的是（填序號，下同）

 

，既含有離子鍵又含有共價鍵的是

 

，不含化學鍵的是

 

．
（2）下列物質(zhì)在所述變化中：①燒堿熔化  ②HCl氣體溶于水  ③NH₄Cl受熱分解  ④干冰升華．其中化學鍵未被破壞的是（填序號，下同）

 

，僅發(fā)生共價鍵破壞的是

 

，既發(fā)生離子鍵破壞，又發(fā)生共價鍵破壞的是

 

．

Answer 1

考點：共價鍵的形成及共價鍵的主要類型,離子化合物的結(jié)構(gòu)特征與性質(zhì),不同晶體的結(jié)構(gòu)微粒及微粒間作用力的區(qū)別

專題：化學鍵與晶體結(jié)構(gòu)

分析：（1）一般來說，金屬元素與非金屬元素之間形成離子鍵，同種非金屬元素之間形成非極性鍵，不同非金屬元素之間形成極性鍵，以此判斷；
（2）化學變化中一定有化學鍵斷裂和生成，離子化合物的熔化、共價鍵化合物的電離均存在化學鍵的斷裂；而升華只破壞分子間作用力，不破壞化學鍵，以此來解答．

解答： 解：（1）①CO₂中含C、O之間的共價鍵，②KOH中含離子鍵和H-O共價鍵，③He中不存在化學鍵，④BaSO₄中離子鍵和S-O共價鍵，⑤NaCl中只含離子鍵，
故答案為：⑤；②④；③；
（2）①燒堿熔化，只破壞離子鍵，②HCl氣體溶于水只破壞共價鍵，而③NH₄Cl受熱分解既發(fā)生離子鍵破壞，又發(fā)生共價鍵破壞，④干冰升華不破壞化學鍵，
故答案為：④；②；③．

點評：本題考查物質(zhì)中的化學鍵及變化過程中化學鍵的變化，為高頻考點，把握化學鍵形成的一般規(guī)律為解答的關(guān)鍵，注意稀有氣體中不存在化學鍵及升華破壞分子間作用力而不破壞化學鍵，注重基礎(chǔ)知識的考查，題目難度不大．