【題目】金屬鎵有電子工業(yè)脊梁的美譽(yù),鎵及其化合物應(yīng)用廣泛。

1)一種鎳催化法生產(chǎn)GaN的工藝如圖:

①鎵(Ga)的原子結(jié)構(gòu)示意圖為,鎵元素在周期表中的位置是___

熱轉(zhuǎn)化時(shí)Ga轉(zhuǎn)化為GaN的化學(xué)方程式是___。

酸浸操作目的是___。

2)某學(xué)校化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室利用如圖裝置模擬制備氮化鎵:

①儀器X中的試劑是__,加熱前需先通入一段時(shí)間的H2,原因是__。

②取某GaN樣品m克溶于足量熱NaOH溶液,發(fā)生反應(yīng)GaN+OH+H2OGaO2-+NH3,用H3BO3溶液將產(chǎn)生NH3完全吸收,滴定吸收液時(shí)消耗濃度為cmol/L的鹽酸VmL,則樣品的純度是___。

已知:NH3+H3BO3=NH3H3BO3;NH3H3BO3+HCl=NH4Cl+H3BO3

【答案】第四周期ⅢA 2Ga+2NH32GaN+3H2 除去GaN中混有的少量Ni 濃氨水 排除裝置中的空氣,避免空氣與鎵反應(yīng),使產(chǎn)物不純,防止氫氣與氧氣爆炸 %

【解析】

(1)由流程圖可知,在少量Ni做催化劑作用下,Ga粉與氨氣高溫下反應(yīng)生成GaNH2,反應(yīng)得到混有NiGaN混合物,向反應(yīng)后的固體中加入稀鹽酸,Ni溶于稀鹽酸生成可溶的氯化鎳,GaN不與稀鹽酸反應(yīng),過(guò)濾、洗滌、干燥得到GaN

(2)由實(shí)驗(yàn)裝置圖可知,實(shí)驗(yàn)時(shí),應(yīng)先制備氫氣,利用氫氣排除裝置中的空氣,避免空氣與鎵反應(yīng),防止空氣中氧氣和反應(yīng)生成的氫氣加熱混合發(fā)生爆炸,當(dāng)裝置中空氣排盡后,再用濃氨水與氧化鈣反應(yīng)制備氨氣,在少量Ni做催化劑作用下,Ga粉與氨氣加熱反應(yīng)生成GaNH2,由于氨氣與稀硫酸反應(yīng),在吸收裝置前連接一個(gè)空載儀器,起防止倒吸的作用。

(1)鎵的原子結(jié)構(gòu)示意圖為可知,鎵原子有4個(gè)電子層,最外層有3個(gè)電子,則鎵元素位于周期表第四周期ⅢA族,故答案為:第四周期ⅢA族;

由流程圖可知,熱轉(zhuǎn)化的過(guò)程為在少量Ni做催化劑作用下,Ga粉與氨氣高溫下反應(yīng)生成GaNH2,反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Ga+2NH32GaN+3H2,故答案為:2Ga+2NH32GaN+3H2;

由分析可知反應(yīng)得到混有NiGaN混合物,酸浸的目的是使Ni溶于稀鹽酸,除去GaN中混有的少量Ni,故答案為:除去GaN中混有的少量Ni;

(2)儀器X中的試劑是濃氨水,目的是用濃氨水與氧化鈣反應(yīng)制備氨氣;空氣中的氧氣能與鎵反應(yīng),且鎵與氨氣反應(yīng)生成的氫氣能與空氣中氧氣反應(yīng),發(fā)生爆炸,所以加熱前需先通入一段時(shí)間的H2,排除裝置中的空氣,避免空氣與鎵反應(yīng),使產(chǎn)物不純,防止氫氣與氧氣爆炸,故答案為:排除裝置中的空氣,避免空氣與鎵反應(yīng),使產(chǎn)物不純,防止氫氣與氧氣爆炸;

由題給化學(xué)方程式可得如下關(guān)系式:GaNNH3NH3H3BO3HCl,由關(guān)系式可知nGaN=nHCl=10-3cVmol,則樣品的純度為×100%=%,故答案為:%

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】.已知C、H2、CO的燃燒熱的數(shù)據(jù)如表所示:

物質(zhì)

C

H2

CO

ΔH/kJ·mol1

393.5

285.8

283.0

1)寫出C完全燃燒的熱化學(xué)方程式:_____。

2)能表示H2燃燒熱的熱化學(xué)方程式為____。

3)現(xiàn)以H2CO為燃料來(lái)提供熱能,從熱能的角度考慮,你認(rèn)為最好選擇__(填寫序號(hào))。

AH2 BCO C.均可以

理由是___。

Ⅱ.已知下列熱化學(xué)方程式:

H2O(l)=H2(g)O2(g) ΔH=+285.8 kJ/mol

H2(g)O2(g)=H2O(g) ΔH=-241.8 kJ/mol

NaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H2O(l) ΔH=-57.3 kJ/mol

回答下列問(wèn)題:

4)上述反應(yīng)中屬于吸熱反應(yīng)的是___(填序號(hào))。

5)燃燒10gH2生成液態(tài)水,放出的熱量為___。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】為了檢驗(yàn)淀粉水解的產(chǎn)物,設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案:

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

1)試劑120%H2SO4溶液,其作用是_________;

2)試劑2_________,其作用是_________,使檢驗(yàn)水解產(chǎn)物的實(shí)驗(yàn)得以順利進(jìn)行;發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:_________;

3)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為_________;

4)為檢驗(yàn)淀粉液是否已完全水解,取少量水解液于試管中,加入碘水,則證明淀粉未完全水解的現(xiàn)象是_________;

5)如果實(shí)驗(yàn)過(guò)程中沒(méi)有加入試劑2而直接加入新制氫氧化銅懸濁液,能否實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span>_________(填),若不能,其原因是_________,最簡(jiǎn)單的改正措施是_________

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】0.1000mol·L-1NaOH溶液分別滴定20.00ml0.1000mol·L-1的鹽酸和醋酸,滴定曲線如圖所示,下列說(shuō)法正確的是(

A.Ⅰ、Ⅱ分別表示鹽酸和醋酸的滴定曲線

B.V(NaOH)=10.00mL時(shí),醋酸溶液中c(CH3COOH)c(CH3COO-)

C.pH=7時(shí),滴定鹽酸消耗V(NaOH)大于醋酸消耗V(NaOH)

D.V(NaOH)=20.00mL時(shí),兩溶液中c(CH3COO-)═c(Cl-)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】如圖是有關(guān)鈉與水反應(yīng)及產(chǎn)物檢驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)裝置。實(shí)驗(yàn)開始時(shí)先向管內(nèi)加入滴有酚酞試液的水,使水位達(dá)到B端管口,然后迅速塞緊橡膠塞并拔掉大頭針,此時(shí)Na掉入水中。回答下列問(wèn)題:

(1)鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________。

(2)鈉與水反應(yīng)的現(xiàn)象有很多,不同的現(xiàn)象證明不同的性質(zhì)。

①能證明鈉的密度比水小的現(xiàn)象是_________。

②能證明鈉的熔點(diǎn)低的現(xiàn)象是_________。

③能證明有氫氧化鈉生成的現(xiàn)象是__________。

④能證明有氣體產(chǎn)生的現(xiàn)象是A端液面________(上升”“下降不變,下同),B端液面________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】合理利用資源成為當(dāng)今研究熱點(diǎn)。CH3NH2、PbI2HI常用作合成太陽(yáng)能電池的敏化劑甲胺鉛碘(CH3NH3PbI3)的主要原料。

1)制取甲胺的反應(yīng)為CH3OH(g)NH3(g)CH3NH2(g)H2O(g) ΔH。已知該反應(yīng)中相關(guān)化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下:

共價(jià)鍵

C-O

H-O

N-H

C-N

鍵能/kJ·mol-1

E1

E2

E3

E4

則上述熱化學(xué)方程式中ΔH=___kJ·mol-1

2)可利用水煤氣合成上述反應(yīng)所需甲醇。反應(yīng)為CO(g)2H2(g)CH3OH(g)ΔH0。在一定條件下,將1molCO2molH2通入密閉容器中進(jìn)行反應(yīng),當(dāng)改變某一外界條件(溫度或壓強(qiáng))時(shí),CH3OH的體積分?jǐn)?shù)φ(CH3OH)變化趨勢(shì)如圖所示:

①平衡時(shí),M點(diǎn)CH3OH的體積分?jǐn)?shù)為10%,則CO的轉(zhuǎn)化率為___。

②圖中Y軸表示溫度,其判斷的理由是__。

3)可利用四氧化三鉛和氫碘酸反應(yīng)制備難溶PbI2,若反應(yīng)中生成amolPbI2,則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為___。

4)將二氧化硫通入碘水制備HI的反應(yīng)曲線如圖所示,其反應(yīng)原理為:SO2I22H2O=3HHSO4-2I-,I2I-I3-,圖中曲線a、b分別代表的微粒是____(填微粒符號(hào));由圖知要提高碘的還原率,除控制溫度外,還可以采取的措施是___。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】100℃時(shí),在1 L恒溫恒容的密閉容器中,通入0.1molN2O4,發(fā)生反應(yīng):N2O4(g)2NO2(g) ΔH=+57.0kJ·mol-1,NO2N2O4的濃度隨時(shí)間變化情況如圖所示。

.1)在0~60 s內(nèi),以N2O4表示的平均反應(yīng)速率為____mol·L-1·s-1。

2)根據(jù)圖中有關(guān)數(shù)據(jù),計(jì)算100℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K1=____。若其他條件不變,升高溫度至120℃,達(dá)到新平衡時(shí)的平衡常數(shù)是K2,則K1_____K2(“>”、“<”“=”)。

3)反應(yīng)進(jìn)行到100s時(shí),若只有一項(xiàng)條件發(fā)生變化,則變化的條件可能是____。

A.降低溫度 B.通入氦氣 C.又往容器中充入N2O4 D.增大容器容積

4)已知:N2(g)+2O2(g)2NO2(g) ΔH=+67.2kJ·mol-1

N2H4(g)+O2(g)N2(g)+2H2O(g) ΔH=-534.7kJ·mol-1

N2O4(g)2NO2(g) ΔH=+57.0kJ·mol-1

2N2H4(g)+N2O4(g)3N2(g)+4H2O(g) ΔH=____kJ·mol-1。

.向容積為2 L的密閉容器中通入一定量的COH2O,發(fā)生反應(yīng):CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)

5)下列說(shuō)法能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)的是____(填字母序號(hào))。

A.容器內(nèi)COH2O、CO2H2的濃度之比為1111

B.CO的消耗速率與H2的消耗速率相等

C.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

D.混合氣體的密度保持不變

6)保持其他條件不變:

①若向平衡體系中再通入0.20molH2O(g),平衡將___(向右向左”)移動(dòng),達(dá)到新的平衡狀態(tài)后,H2O(g)的體積分?jǐn)?shù)將____(“變大、變小不變”);

②在VL密閉容器中通入10molCO10molH2O(g)發(fā)生上述反應(yīng),在T℃達(dá)到平衡,然后急速除去水蒸氣(除水蒸氣時(shí)其他各成分的物質(zhì)的量不變),將混合氣體燃燒,測(cè)得放出的熱量為2842kJ(已知CO的燃燒熱為283kJ·mol-1H2的燃燒熱為286kJ·mol-1),則T℃平衡常數(shù)K=____。(精確到小數(shù)點(diǎn)后兩位)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法中正確的是( )

①標(biāo)準(zhǔn)狀況下,含NA個(gè)氬原子的氬氣體積約為22.4 L

②在Fe參與的反應(yīng)中,1mol Fe失去的電子數(shù)為3NA

③標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2L Cl2溶于水轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.5NA

1L.1 mol/L Fe(OH)3膠體中含有NA個(gè)Fe(OH)3膠粒

⑤常溫常壓下,21g氧氣和27g臭氧中含有的氧原子總數(shù)為3NA

⑥物質(zhì)的量濃度為0.5 mol·L1MgCl2溶液中,含有Cl個(gè)數(shù)為NA

A.①⑤B.①③⑥C.②③⑤D.①⑤⑥

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】電化學(xué)原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛的應(yīng)用。根據(jù)如下工作原理圖,下列說(shuō)法正確的是

A.電極Y為正極,電極反應(yīng)式為:

B.W為飽和食鹽水(滴有幾滴酚酞溶液),則工作一段時(shí)間后a電極附近溶液變紅

C.a為粗銅(含ZnAg等雜質(zhì)),WCuSO4溶液,工作一段時(shí)間后減小

D.a為銀棒,b為銅棒,WAgNO3溶液,工作一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)銅棒增重2.16g,則X電極消耗氫氣0.224L

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案