【題目】如下圖向A、B中均充入1molX、1moIY,起始時(shí)AB的體積相等都等于aL。在相同溫度、壓強(qiáng)和催化劑存在的條件下,關(guān)閉活塞K,使兩容器中各自發(fā)生下述反應(yīng):X(g)+Y(g)2Z(g)+W(g);△H<0。達(dá)平衡時(shí),A的體積為1.4aL。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )

A.反應(yīng)速率:v(B)>v(A)

B.A容器中X的轉(zhuǎn)化率為80%

C.平衡時(shí)的壓強(qiáng):PB=PA

D.平衡時(shí)向A容器中充入與反應(yīng)無(wú)關(guān)的氣體M,能減慢A容器內(nèi)化學(xué)反應(yīng)的速率

【答案】C

【解析】

對(duì)X(g)+Y(g)2Z(g)+W(g)來(lái)說(shuō),開(kāi)始時(shí)只加入反應(yīng)物XY,該反應(yīng)將向正反應(yīng)發(fā)向進(jìn)行以建立化學(xué)平衡.對(duì)容器A來(lái)說(shuō),在建立化學(xué)平衡的過(guò)程中,反應(yīng)混合物的總物質(zhì)的量會(huì)增大,根據(jù)阿伏伽德羅定律(同溫同容時(shí),壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比),其體積要增大,各組分的物質(zhì)的量濃度就要減小,其反應(yīng)速率也要減小。對(duì)于B容器來(lái)說(shuō),體積不變,反應(yīng)混合物的總物質(zhì)的量會(huì)增大,所以反應(yīng)體系的壓強(qiáng)逐漸增大。

A.在建立平衡前,由于B的氣體壓強(qiáng)增大,根據(jù)壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響可知,每個(gè)時(shí)刻的反應(yīng)速率B都將大于A容器,即反應(yīng)速率:vB)>vA),正確;

B.根據(jù)阿伏伽德羅定律(同溫同容時(shí),壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比),達(dá)平衡后,混合氣體的物質(zhì)的量是初始時(shí)物質(zhì)的量的1.4倍,即1.4×2mol=2.8mol,即增加了0.8mol,根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算可知,

X(g)+Y(g)2Z(g)+W(g) △n

1 1

0.8mol 0.8mol

即達(dá)平衡后,反應(yīng)掉0.8molA容器中X的轉(zhuǎn)化率為80%,正確;

C.由于A是在恒壓條件下進(jìn)行的反應(yīng),B在恒容條件下進(jìn)行的該反應(yīng)。該反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體體積擴(kuò)大的反應(yīng),所以從反應(yīng)開(kāi)始至達(dá)到平衡,反應(yīng)體系的壓強(qiáng)B>A,錯(cuò)誤;

D.由于A是恒壓條件下進(jìn)行反應(yīng),平衡時(shí)向A容器中充入與反應(yīng)無(wú)關(guān)的氣體M,使容器的容積擴(kuò)大,使反應(yīng)混合物中各組成成分的物質(zhì)的量濃度減小,所以化學(xué)反應(yīng)速率減慢,正確。

故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】機(jī)動(dòng)車(chē)排放的污染物主要有碳?xì)浠衔、一氧化碳和氮氧化物等?/span>

I.汽油燃油車(chē)上安裝三元催化轉(zhuǎn)化器,可有效降低汽車(chē)尾氣污染。

1)已知: Cs+O2g = CO2g H1 393.5kJ·mol1

2Cs+O2g = 2COg H2 221.0 kJ·mol1

N2g+O2g = 2NOg H 3 +180.5 kJ·mol1

CONO兩種尾氣在催化劑作用下生成N2的熱化學(xué)方程式是_______。

2)研究CONO的催化反應(yīng),用氣體傳感器測(cè)得在某溫度下、一定體積的密閉容器中,不同時(shí)間NOCO濃度如下表:

時(shí)間(s

0

1

2

3

4

5

cNO/104mol·L1

10.0

4.50

2.50

1.50

1.00

1.00

cCO/103mol·L1

3.60

3.05

2.85

2.75

2.70

2.70

4 s內(nèi)的平均反應(yīng)速率υCO ______mol·L1·s1

L、X可分別代表壓強(qiáng)或溫度。下圖A表示L一定時(shí),NOg)的平衡轉(zhuǎn)化率隨X的變化關(guān)系。X代表的物理量是___________。判斷L1、L2的大小關(guān)系,并簡(jiǎn)述理由:_________

3)實(shí)驗(yàn)測(cè)得,v=k·c2NO·c2CO),v=k·cN2 ·c2CO2)(kk為速率常數(shù),只與溫度有關(guān))。

①達(dá)到平衡后,僅升高溫度,k增大的倍數(shù)_________(填“>”、“<” “=”k增大的倍數(shù)。

②若在2 L的密閉容器中充入1 mol CO1 mol NO,在一定溫度下達(dá)到平衡時(shí),CO的轉(zhuǎn)化率為40%,則kk =_____________。(保留一位小數(shù))

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】可逆反應(yīng)m A(s)+n B(g) e C(g)+f D(g),反應(yīng)過(guò)程中,當(dāng)其他條件不變時(shí),C的體積分?jǐn)?shù)φ(C)在不同溫度和不同壓強(qiáng)的條件下隨時(shí)間的變化如圖所示。下列敘述正確的是( )

A.平衡后,若使用催化劑,C的體積分?jǐn)?shù)將增大

B.平衡后,若溫度升高,化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

C.平衡后,增加A的質(zhì)量化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

D.化學(xué)方程式中,化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系為ne +f

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】流動(dòng)電池是一種新型電池。其主要特點(diǎn)是可以通過(guò)電解質(zhì)溶液的循環(huán)流動(dòng),在電池外部調(diào)節(jié)電解質(zhì)溶液,以保持電池內(nèi)部電極周?chē)芤簼舛鹊姆(wěn)定。北京化工大學(xué)新開(kāi)發(fā)的一種流動(dòng)電池如圖所示,電池總反應(yīng)為Cu+PbO2+2H2SO4=CuSO4+PbSO4+2H2O。下列說(shuō)法不正確的是

A.a(chǎn)為負(fù)極,b為正極

B.該電池工作時(shí)PbO2電極附近溶液的pH增大

C.a(chǎn)極的電極反應(yīng)為Cu-2e=Cu2+

D.調(diào)節(jié)電解質(zhì)溶液的方法是補(bǔ)充CuSO4

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】短周期主族元素XY、Z、W的原子序數(shù)依次遞增,其中YZ同主族。XYZW均可形成如圖所示的分子結(jié)構(gòu),且ZW形成的分子中所有原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。下列說(shuō)法中正確的是

A.原子半徑:W > Z > Y > X

B.氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性:Y > Z > W

C.元素ZW均存在兩種以上的含氧酸

D.元素ZW在自然界中均只能以化合態(tài)存在

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】常溫下pH2的鹽酸,下列敘述正確的是(

A.10mL該溶液稀釋至100mL后,pH=4

B.向該溶液中加入等體積pH12的氨水恰好完全中和

C.該溶液中鹽酸電離出的c(H+)與水電離出的c(H+)之比為10101

D.該溶液中由水電離出的c(H+)×c(OH-)=1×10-14

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某小組利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反應(yīng)來(lái)探究外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。實(shí)驗(yàn)時(shí),先分別量取兩種溶液,然后倒入試管中迅速振蕩混合均勻,開(kāi)始計(jì)時(shí),通過(guò)褪色所需時(shí)間來(lái)判斷反應(yīng)的快慢。該小組設(shè)計(jì)了如下方案:

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

H2C2O4溶液

酸性KMnO4

溫度

濃度(mol/L)

體積(mL)

濃度(mol/L)

體積(mL)

0.10

2.0

0.010

40

25

0.20

2.0

0.010

40

25

0.20

2.0

0.010

40

50

(1)已知反應(yīng)后H2C2O4轉(zhuǎn)化為CO2逸出,KMnO4轉(zhuǎn)化為MnSO4,為了觀察到紫色褪去,H2C2O4KMnO4初始的物質(zhì)的量需要滿足的關(guān)系為n(H2C2O4):n(KMnO4)__。

(2)試驗(yàn)編號(hào)②和③探究的內(nèi)容是____

(3)實(shí)驗(yàn)①測(cè)得KMnO4溶液的褪色時(shí)間為40s,忽略混合前后溶液體積的微小變化,這段時(shí)同內(nèi)平均反應(yīng)速率v(KMnO4)=___mol·L-1·min-1。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】教材采用圖1實(shí)驗(yàn)裝置測(cè)定鋅與稀硫酸反應(yīng)的速率。

(1)檢查圖1裝置氣密性的操作方法是___

(2)分別取2g顆粒大小相同的鋅粒分別與體積均為40mL1mol/L硫酸、4mol/L硫酸反應(yīng),收集25mLH2時(shí)所需時(shí)間后者比前者___。

(3)同學(xué)們?cè)趯?shí)驗(yàn)操作中發(fā)現(xiàn)本實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)存在明顯不足,例如___。

(4)某化學(xué)興趣小組對(duì)教材實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行圖2所示改進(jìn)。檢查裝置氣密性后進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作有:

a.在多孔塑料袋中裝入鋅粒;

b.在錐形瓶中加入40mL1mol/L硫酸;

c.塞好橡膠塞,___時(shí)立即用秒表計(jì)時(shí);

d.注射器內(nèi)每增加5mL氣體時(shí)讀取一次秒表。

(5)實(shí)驗(yàn)觀察到鋅與稀硫酸反應(yīng)初期速率逐漸加快,其原因是___,反應(yīng)進(jìn)行一定時(shí)間后速率逐漸減慢,原因是___。

(6)測(cè)得產(chǎn)生H2的體積與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系曲線如圖3所示,t1t2時(shí)間段氫氣體積略有減小的原因是___;在64s內(nèi)用H+濃度表示的平均反應(yīng)速率vH+=___(此時(shí),溶液體積仍為40mL,氣體摩爾體積為25L/mol)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】回答下列問(wèn)題:

濃硫酸與木炭在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ______ 。

試用圖所列各種裝置設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)來(lái)驗(yàn)證上述反應(yīng)所產(chǎn)生的各種產(chǎn)物。

這些裝置的連接順序,按產(chǎn)物氣流從左到右的方向是填裝置的編號(hào) ______ ______ ______ ______

裝置中所裝的固體藥品是 ______ ,可驗(yàn)證的產(chǎn)物是 ______ 。

裝置中所盛溶液是 ______ ,可以驗(yàn)證的產(chǎn)物是 ______ 。

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同步練習(xí)冊(cè)答案