（1）氯化鋁水溶液呈酸性的原因是
 
（用離子方程式表示）．
（2）5.6g金屬鐵（相對(duì)原子質(zhì)量56）與足量的氯氣反應(yīng)，同時(shí)放出熱量Q KJ．寫出此反應(yīng)熱化學(xué)方程式：
 
．
考點(diǎn)：鹽類水解的原理,熱化學(xué)方程式
專題：基本概念與基本理論
分析：（1）氯化鋁為強(qiáng)酸弱堿鹽，鋁離子水解導(dǎo)致溶液呈酸性；
（2）n（Fe）=
5.6g
56g/mol
=0.1mol，0.1mol鐵在氯氣中燃燒放出QkJ熱量，則1molFe在氯氣中燃燒放出10QkJ熱量．
解答： 解：（1）氯化鋁為強(qiáng)酸弱堿鹽，鋁離子水解導(dǎo)致溶液呈酸性，水解方程式為Al3++3H3O?Al（OH）3+3H+，
故答案為：Al3++3H3O?Al（OH）3+3H+；
（2）n（Fe）=
5.6g
56g/mol
=0.1mol，0.1mol鐵在氯氣中燃燒放出QkJ熱量，則1molFe在氯氣中燃燒放出10QkJ熱量，其熱化學(xué)反應(yīng)方程式為Fe（s）+
3
2
Cl2（g）=FeCl3（s）△H=-10QkJ/mol，
故答案為：Fe（s）+
3
2
Cl2（g）=FeCl3（s）△H=-10QkJ/mol．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了鹽類水解、熱化學(xué)反應(yīng)方程式的書寫，根據(jù)“誰強(qiáng)誰顯性、誰弱誰水解”確定溶液酸堿性，書寫水解方程式時(shí)不能寫“↑”或“↓”符號(hào)，注意熱化學(xué)溶液方程式中焓變與計(jì)量數(shù)有關(guān)，為易錯(cuò)點(diǎn)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的兩種或三種元素組成的化合物，己是由Z元素形成的單質(zhì)，已知，它們可以發(fā)生如下反應(yīng)：甲+乙→丁+己，甲+丙→戊+己；0.1mol/L丁溶液的pH為13（25℃）．它們滿足如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，下列說法正確的是（　　）
A、Z元素在周期表中的位置為二周期第ⅥA族
B、原子半徑：W＞Z＞Y＞X
C、1mol甲與足量的乙完全反應(yīng)共轉(zhuǎn)移了2mol電子
D、1L 0.1mol/L戊溶液中陰離子總的物質(zhì)的量小于0.1mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D是中學(xué)化學(xué)常見的四種物質(zhì)，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系為：A+B═C+D
（1）若A、B、C、D都是非金屬氧化物，且C在空氣中易變成A，B、D皆能與水反應(yīng)生成相應(yīng)價(jià)態(tài)的酸．則A中非氧元素的氣態(tài)氫化物M的電子式為
 
；工業(yè)上B轉(zhuǎn)化為D的化學(xué)方程式為
 
．
（2）若A、D是兩種單質(zhì)，C是黑色有磁性的氧化物，C與鹽酸反應(yīng)生成溶液N，檢驗(yàn)N溶液中低價(jià)金屬陽離子的方法是
 
．寫出一種金屬單質(zhì)將C轉(zhuǎn)化成A的方程式
 
．
（3）若A、B、C、D發(fā)生反應(yīng)：2CO2（g）+6H2（g）═CH3CH2OH（g）+3H2O（g），根據(jù)如圖所示
①當(dāng)消耗標(biāo)況下5.6L CO2時(shí)能量變化為a kJ，該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H=
 
kJ/mol．
②在恒溫、恒容的密閉容器中，下列描述能說明上述反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的是
 
（填字母序號(hào)）．
a．生成1mol CH3CH2OH的同時(shí)，生成3mol H2O
b．容器中各組份的物質(zhì)的量濃度不隨時(shí)間而變化
c．容器中混合氣體的密度不隨時(shí)間而變化
d．容器中氣體的分子總數(shù)不隨時(shí)間而變化．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：兩個(gè)羥基同時(shí)連在同一碳原子上的結(jié)構(gòu)是不穩(wěn)定的，它將發(fā)生脫水反應(yīng)：

現(xiàn)有分子式為C9H8O2Br2的物質(zhì)M，在一定條件下可發(fā)生下述一系列反應(yīng)：

已知：有機(jī)物A的相對(duì)分子質(zhì)量為44，有機(jī)物I只有一種結(jié)構(gòu)且能使溴的CCl4溶液褪色．請(qǐng)回答下列問題：
（1）G→H的反應(yīng)類型是
 
．
（2）H中的官能團(tuán)的名稱為
 
；D的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．
（3）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①A→B：
 
；
②H→I：
 
．
（4）與G互為同分異構(gòu)體，苯環(huán)上有兩個(gè)取代基，且遇FeCl3溶液顯色的物質(zhì)有
 
種．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氮化硅（Si3N4）是一種優(yōu)良的高溫結(jié)構(gòu)陶瓷，在工業(yè)生產(chǎn)和科技領(lǐng)域有重要用途．工業(yè)上有多種方法來制備氮化硅，常見的方法有：
方法一：直接氮化法：在1300℃-1400℃時(shí)，高純粉狀硅與純氮?dú)饣�，其反�?yīng)方程式為
 
．
方法二：化學(xué)氣相沉積法：在高溫條件下利用四氯化硅氣體、純氮?dú)�、氫氣反�?yīng)生成氮化硅和HCl，與方法一相比，用此法制得的氮化硅純度較高，其原因是
 
．
方法三：Si（NH2）4熱分解法：先用四氯化硅與氨氣反應(yīng)生成Si（NH2）4和一種氣體（填分子式）
 
；然后使Si（NH2）4受熱分解，分解后的另一種產(chǎn)物的分子式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

降低大氣中CO2的含量、減緩溫室效十分重要．
（1）工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)甲醇：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）圖1表示該反應(yīng)進(jìn)行過程中能量（單位為kJ?mol-1）的變化．該反應(yīng)是
 
（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．

（2）某溫度下，若將6mol CO2和8mol H2充入2L的密閉容器中，測(cè)得H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖2實(shí)線所示．則加入催化劑的曲線是
 
（填：a或b）；0-8min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v（CO2）=
 
mol/（L?min）．
（3）在CO跟O2的反應(yīng)中，破壞1mol CO中的化學(xué)鍵消耗的能量為a kJ，破壞1mol O=O鍵消耗的能量為b kJ，形成1mol C=O鍵釋放的能量為c kJ．則1mol CO在空氣中完全燃燒生成CO2放出的能量為
 
kJ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）下圖是由4個(gè)碳原子結(jié)合成的6種有機(jī)物（氫原子沒有畫出）

①寫出有機(jī)物（a）的系統(tǒng)命名法的名稱
 
；
②上述有機(jī)物中與（c）互為同分異構(gòu)體的是（填序號(hào)）
 
；
③任寫一種與（e）互為同系物的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式
 
；
④上述有機(jī)物中不能與溴水反應(yīng)使其退色的有（填序號(hào)）
 
．
（2）已知某有機(jī)物相對(duì)分子質(zhì)量為58，根據(jù)下列條件，回答：
①若該有機(jī)物只含碳、氫兩種元素，則可能的結(jié)構(gòu)簡式為
 
；
②若為烴的鏈狀含氧衍生物，且分子中只有一個(gè)-CH3，則可能的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述中正確的是（　�。�
A、1mol醛基中含有電子的數(shù)目為16NA
B、1L pH=1的水溶液中含氫離子數(shù)目為NA
C、每生成1mol O2，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目一定是4NA
D、30g二氧化硅晶體中含共價(jià)鍵的數(shù)目為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、糖類、油脂、蛋白質(zhì)都能夠發(fā)生水解反應(yīng)
B、酯在堿性條件下的水解反應(yīng)叫皂化反應(yīng)
C、煤的干餾、石油的分餾都是化學(xué)變化
D、在船身裝上鋅塊利用的是犧牲陽極的陰極保護(hù)法

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