Question

下列說法正確的是（　　）

• A、地震災(zāi)區(qū)用漂白粉消毒，是利用漂白粉的有效成分的溶液的堿性
• B、酸雨就是pH＜7的雨水，主要是由大氣中的CO₂等造成的
• C、常溫常壓下，14 g CO、N₂和C₂H₄的混合氣體中，含有原子數(shù)為N_A
• D、實(shí)驗(yàn)室儲存的鎂條著火時(shí)，不可以用泡沫滅火器滅火

Answer 1

考點(diǎn)：鎂的化學(xué)性質(zhì),阿伏加德羅常數(shù),氯、溴、碘及其化合物的綜合應(yīng)用,二氧化硫的污染及治理

專題：

分析：A．漂白粉中次氯酸鹽具有強(qiáng)氧化性，能殺菌消毒；
B．酸雨就是pH＜5.6的雨水，主要是由大氣中的SO₂等造成的；
C．CO、N₂和C₂H₄的摩爾質(zhì)量相等，常溫常壓下，14 g CO、N₂和C₂H₄的混合氣體物質(zhì)的量為0.5mol，根據(jù)分子構(gòu)成計(jì)算其原子個(gè)數(shù)；
D．在點(diǎn)燃條件下，鎂能在二氧化碳中燃燒．

解答： 解：A．漂白粉中次氯酸鹽具有強(qiáng)氧化性，能使蛋白質(zhì)變性而殺菌消毒，故A錯(cuò)誤；
B．正常雨水的pH=5.6，酸雨就是pH＜5.6的雨水，主要是由大氣中的SO₂溶于水生成亞硫酸、亞硫酸不穩(wěn)定被氧化生成硫酸造成的，故B錯(cuò)誤；
C．CO、N₂和C₂H₄的摩爾質(zhì)量相等，常溫常壓下，14 g CO、N₂和C₂H₄的混合氣體物質(zhì)的量為0.5mol，每個(gè)分子中原子個(gè)數(shù)不都相等，所以無法計(jì)算原子個(gè)數(shù)，但分子數(shù)為0.5N_A，故C錯(cuò)誤；
D．泡沫滅火器噴出的氣體主要是二氧化碳，點(diǎn)燃條件下，鎂在二氧化碳中燃燒生成碳和MgO，所以實(shí)驗(yàn)室儲存的鎂條著火時(shí)，不可以用泡沫滅火器滅火，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評：本題考查化學(xué)與生活，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，知道酸雨的成因、鎂的性質(zhì)等知識點(diǎn)，易錯(cuò)選項(xiàng)是D．