【題目】①②③④四種金屬片兩兩相連浸入稀硫酸中都可組成原電池 ,①②相連時,外電路電流從②流向① ;①③相連時,③為正極,②④相連時,②有氣泡逸出 ;③ ④相連時,③ 的質(zhì)量減少 ,據(jù)此判斷這四種金屬活動性由大到小的順序是
A. ①③④② B. ①②④③ C. ③④②① D. ③①②④
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】恒溫恒壓條件下發(fā)生反應(yīng):N2(g)+3H2(g)2NH3(g),若將2 mol氮?dú)夂? mol氫氣充入密閉容器中,反應(yīng)達(dá)平衡時,氨氣的體積分?jǐn)?shù)為a。保持相同條件,在密閉容器中分別充入下列物質(zhì), 反應(yīng)達(dá)平衡時,氨氣的體積分?jǐn)?shù)可能為a的是( )
A. 2 mol N2和6 mol H2 B. 1 mol N2和2 mol NH3
C. 1 mol N2、3 mol H2和2 mol NH3 D. 2 mol N2、3 mol H2和1 mol NH3
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】電池在我們的生活中有著重要的應(yīng)用,請回答下列問題:
(1)為了驗(yàn)證Fe2+與Cu2+氧化性強(qiáng)弱,下列裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>______(填序號),寫出正極的電極反應(yīng)式_______。若構(gòu)建原電池時兩個電極的質(zhì)量相等,當(dāng)導(dǎo)線中通過0.05mol電子時,兩個電極的質(zhì)量差為________。
(2)將CH4設(shè)計(jì)成燃料電池,其利用率更高,裝置如圖所示(A、B為多孔碳棒)。
實(shí)驗(yàn)測得OH定問移向B電極,則_____(填“A”或“B”)處電極入口通甲烷,其電極反應(yīng)式為___________。當(dāng)消耗甲院的體積為33.6 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)時,假設(shè)電池的能量轉(zhuǎn)化率為80%,則導(dǎo)線中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列化合物的類別完全正確的是 ( )
A.Na2CO3、堿、電解質(zhì)B.MgO、金屬氧化物、非電解質(zhì)
C.H2SO4、酸、電解質(zhì)D.CO2、酸性氧化物、電解質(zhì)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】回收和利用CO2是環(huán)境科學(xué)家研究的熱點(diǎn),是減輕溫室效應(yīng)危害的重要途徑。
(1)在太陽能的作用下,以CO2為原料制取炭黑的流程如圖所示。其總反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________。
(2)CO2經(jīng)過催化氫化合成低碳烯烴。合成乙烯的反應(yīng)為
2CO2(g)+6H2(g)==CH2=CH2(g)+4H2O(g) △H=akJ/mol
已知:
鍵 | H-H | C=O | C=C | O-H | C-H |
鍵能/kJ/mol | 436.0 | 745.0 | 615.0 | 462.8 | 413.4 |
則a=________。
(3)T℃時。在恒容密閉容器中充入1molCO2和nmolH2,在一定條件下發(fā)生反應(yīng):CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H<0,混合氣體中CH3OH 的體積分?jǐn)?shù)與氫氣的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示。圖1中A、B、C 三點(diǎn)對應(yīng)的體系。CO的轉(zhuǎn)化率最大的是____(填字母),判斷理由是____________。
(4) 工業(yè)上也用合成氣(H2和CO) 合成甲醇,反應(yīng)為2H2(g)+CO(g)CH3OH(g) △H<0,在10L的恒容密團(tuán)容器中充入H2和CO的物質(zhì)的量分別為2mol和1mol,測得CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖2所示。
①圖2中S代表的物理量是_________。
②已知300℃時上述反應(yīng)達(dá)到平衡時,CO 的平衡轉(zhuǎn)化率為60% 若再向該平衡體系中再加入2molCO、2molH2、2molCH3OH 若保持溫度和容器休積不變,則平衡會_____(填“正向移動”“逆向移動”或“不移動”)。
(5)工業(yè)上常用高濃度的K2CO3溶液吸收CO2,得溶液X,再利用電解法使K2CO3溶液再生,其裝置示意圖如下圖所示:
①陽極區(qū)產(chǎn)生CO2的原因是________(用離子方程式表示)。
②利用平衡移動原理,簡述CO32-在陰極區(qū)再生的原因____________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于有機(jī)化合物的說法中,正確的是
A. 石油的分餾、煤的液化、油脂的硬化均屬于物理變化
B. 地溝油主要成分為高級脂肪酸三丙酯,可用于制肥皂
C. CH3CH2CH2CH3與CH3CH(CH3)2均只有2 種一氯代物
D. 高聚物CH2-C=C-CH2單體是CH3CCCH3
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)有A、B、C三種物質(zhì),均含同一種元素,一定條件下其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下(部分產(chǎn)物已略去):請回答:
(1)若A黃綠色氣體單質(zhì),C是漂白粉中的有效成分。
① 組成A的元素在周期表中的位置是______。
② 寫出工業(yè)上用A與D反應(yīng)制取漂白粉的化學(xué)反應(yīng)方程式______。
③ 上述反應(yīng)中轉(zhuǎn)移1mol 電子時,消耗A的體積為 _______(標(biāo)準(zhǔn)狀況)
(2)若A是可以使品紅褪色的氣體,D 是短周期中原子半徑最大的主族元素形成的氫氧化物。
① 下列關(guān)于A的說法不正確的是______(填字母)。
a.只有還原性沒有氧化性 b.能使澄清石灰水變渾濁
c.是造成大氣污染物之一 d.使品紅褪色與氯氣漂白原理相同
② C 的溶液在空氣中放置易變質(zhì),寫出C溶液在空氣中變質(zhì)的化學(xué)方程式______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】A、B、C、D、E、F為原子序數(shù)依次增大的前四周期元素,A元素原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2.5倍,B元素是地殼中含量最高的元素,C元素的最高化合價和最低化合價的代數(shù)和等于0,D元素的單質(zhì)可用于自來水消毒殺菌,E元素位于周期表的ⅥB族,F的基態(tài)原子中有4個未成對電子。
(1)A元素單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式為___________;B元素原子中的未成對電子數(shù)為_______________________。
(2)在A的氫化物A2H4分子中,A原子軌道的雜化類型是______;A與B形成的AB2-的空間構(gòu)型為___________________________。
(3)A、B、C三種元素的第一電離能從大到小的順序?yàn)?/span>_______________________(用元素符號表示)。
(4)基態(tài)F3+的核外電子排布式是_____________________;F3+與SCN-絡(luò)合得到多種配合物,其中配位數(shù)為5的配合物的化學(xué)式為__________________;化合物FD3是棕色固體、易潮解,100℃左右時升華,FD3的晶體類型是__________________________。
(5)元素B與E形成的一種化合物廣泛應(yīng)用于錄音磁帶上,其晶胞如圖所示。該化合物的化學(xué)式為__________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是( )
A. C6H12O6(葡萄糖aq)+6O26CO2+6H2O
B. 氫氧化鈉溶液與鹽酸的中和反應(yīng)
C. 反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量
D. 破壞反應(yīng)物全部化學(xué)鍵所需能量大于破壞生成物全部化學(xué)鍵所需能量
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