【題目】已知CaOSO2 = CaSO3 2CaSO3 O2 = 2CaSO4 。為了真正減輕煤燃燒產(chǎn)生的污染,你認(rèn)為下列措施可取的是(  )

A.盡量用大塊狀的燃煤B.通入過(guò)量的空氣

C.煤粉中摻進(jìn)適量的生石灰D.高煙囪降低污染

【答案】C

【解析】

A選項(xiàng),用大塊狀的燃煤燃燒不充分且不能減輕污染,故A錯(cuò)誤;

B選項(xiàng),通入過(guò)量的空氣,硫的含量依然在空氣中,沒有從根本上消除硫,故B錯(cuò)誤;

C選項(xiàng),煤粉中摻進(jìn)適量的生石灰,利用生石灰和二氧化碳反應(yīng),減少了二氧化碳的排放,故C正確;

D選項(xiàng),高煙囪降低污染,不能降低二氧化硫的排放,故D錯(cuò)誤;

綜上所述,答案為C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】Ⅰ.NaNO2 因外觀和食鹽相似,又有咸味,容易使人誤食中毒。已知 NaNO2能發(fā)生反應(yīng):2NaNO2+4HI=2NO↑+I(xiàn)2+2NaI+2H2O。

(1)上述反應(yīng)中氧化劑是_____。

(2)根據(jù)上述反應(yīng),鑒別 NaNO2 NaCl?蛇x用的物質(zhì)有①水、②碘化鉀淀粉試紙③淀粉、④白酒、⑤食醋,你認(rèn)為必須選用的物質(zhì)有_____(填序號(hào))。

(3)請(qǐng)配平以下化學(xué)方程式:______

Al+NaNO3 NaOH=NaAlO2 N2↑+H2O

若反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移 5 mol 電子,則生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下 N2 的體積為_____L。

Ⅱ.“鋼是虎,釩是翼,鋼含釩猶如虎添翼,釩是現(xiàn)代工業(yè)的味精。釩對(duì)稀酸是穩(wěn)定的,但室溫下能溶解于濃硝酸中生成 VO2。

(4)請(qǐng)寫出金屬釩與濃硝酸反應(yīng)的離子方程式:_____

(5)V2O5 是兩性氧化物,與強(qiáng)堿反應(yīng)生成釩酸鹽(陰離子為 VO43),溶于強(qiáng)酸生成含釩氧離子(VO2)的鹽。請(qǐng)寫出 V2O5 分別與燒堿溶液和稀硫酸反應(yīng)生成的鹽的化學(xué)式:_____、_____

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列冶煉金屬的原理正確的是

A. 電解食鹽水制備金屬鈉 B. 電解氯化鋁制備金屬鋁

C. MgOCO熱還原法制備單質(zhì)鎂 D. 加熱分解Ag2O制備金屬銀

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列反應(yīng)中,反應(yīng)前后溶液顏色不發(fā)生變化的是(  )

A.乙烯通入酸性高錳酸鉀溶液

B.氯氣用足量氫氧化鈉溶液吸收

C.鐵粉投入硫酸銅溶液

D.淀粉和碘化鉀混合溶液中通入氯氣

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】一定質(zhì)量的某有機(jī)物與足量金屬鈉反應(yīng),可得VAL氣體。相同質(zhì)量的該有機(jī)物與適量的碳酸鈉濃溶液反應(yīng),可得VBL氣體。已知在同溫、同壓下VAVB不相同,則該有機(jī)物可能是(  )

A.CH2=CHCOOH

B.HOOC—COOH

C.CH3CH2COOH

D.HOOCCH2CHOHCH2COOH

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】鉻是重要的戰(zhàn)略物質(zhì)之一,由于具有質(zhì)硬,耐磨,耐高溫,抗腐蝕性等特性,所以在工業(yè)上應(yīng)用比較廣泛,在冶金工業(yè)上主要用鉻鐵礦(Cr2O3 、FeO、SiO2 、Al2O3 等,其它雜質(zhì)不參加反應(yīng))生產(chǎn)鉻和鐵等金屬。流程如下:

已知:2Cr2O3+3O2+4Na2CO34Na2CrO4+4CO2;部分物質(zhì)的溶解度(單位g)

0℃

10℃

20℃

30℃

40℃

50℃

60℃

Na2CO3

7.0

13

29

40

49

46

44

NaHCO3

6.9

8.5

9.6

11.1

12.7

14.4

16.9

Na2Cr2O7

161

170

183

198

218

240

265

(1)粉碎的目的__________________;

(2)寫出焙燒時(shí)含鋁物質(zhì)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式_______________________________;

(3)操作4是_______________________,沉淀3含有的物質(zhì)有_____________________;

(4)寫出生成沉淀5的離子方程式_____________________________________________

(5)整個(gè)流程可以循環(huán)使用的物質(zhì)有___________________________;

(6)最后一步制備金屬鉻的化學(xué)方程式______________________________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是( 。

A. 高溫下,0.2molFe與足量水蒸氣反應(yīng),生成的H2分子數(shù)目為0.3NA

B. 工業(yè)用電解法進(jìn)行粗銅精煉時(shí),每轉(zhuǎn)移1mol電子,陽(yáng)極上溶解的銅原子數(shù)必為0.5NA

C. 5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O反應(yīng)中,生成28gN2時(shí),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3.75NA

D. 氫氧燃料電池正極消耗22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體時(shí),電路中通過(guò)的電子數(shù)目為2NA

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在給定條件下,下列物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化能實(shí)現(xiàn)的是(  )

CCO2CO

SiSiO2H2SiO3

③飽和NaCl(aq)NaHCO3Na2CO3

Mg(OH)2MgCl2(aq)無(wú)水MgCl2

NH3NONO2HNO3

A. ①③⑤ B. ②③④ C. ②④⑤ D. ①④⑤

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知SO2O2反應(yīng)生成2molSO3時(shí),放出的熱量為QKJ,在1L的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng) 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),SO2、O2SO3的起始物質(zhì)的量分別為0.2mol、0.1mol、0.2mol,下列敘述正確的是

A. 反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)放出的熱量為0.1QKJ

B. 某時(shí)刻,SO3的物質(zhì)的量為0.28 mol,則SO2的轉(zhuǎn)化率為40%

C. 某時(shí)刻,SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量分別為0.3mol、0.15mol、0.15mol

D. 某時(shí)刻,SO3的濃度可能為0.4mol-1·L-1

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