室溫下，對(duì)于0.10mol?L-1的氨水，下列判斷正確的是（　　）
A、用HNO3溶液完全中和后，溶液不顯中性
B、加水稀釋后，溶液中c（NH4+）?c（OH-）變大
C、與AlCl3溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 Al3++3OH-=Al（OH）3↓
D、其溶液的pH=13
考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡
專(zhuān)題：電離平衡與溶液的pH專(zhuān)題
分析：A．硝酸銨是強(qiáng)酸弱堿鹽，其溶液呈酸性；
B．加水稀釋促進(jìn)一水合氨電離，但銨根離子、氫氧根離子濃度都減小；
C．離子方程式中弱電解質(zhì)要寫(xiě)化學(xué)式；
D．一水合氨是弱電解質(zhì)，在氨水中部分電離．
解答： 解：A．用HNO3溶液完全中和后，生成硝酸銨，硝酸銨是強(qiáng)酸弱堿鹽，其溶液呈酸性，故A正確；
B．加水稀釋促進(jìn)一水合氨電離，但銨根離子、氫氧根離子濃度都減小，所以c（NH4+）?c（OH-）減小，故B錯(cuò)誤；
C．一水合氨是弱電解質(zhì)，離子方程式中要寫(xiě)化學(xué)式，該反應(yīng)的離子方程式為：Al3++3NH3．H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故C錯(cuò)誤；
D．一水合氨是弱電解質(zhì)，在氨水中部分電離，所以0.10mol?L-1氨水的pH小于13，故D錯(cuò)誤；
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查弱電解質(zhì)的電離、離子方程式的書(shū)寫(xiě)、鹽類(lèi)的水解等知識(shí)點(diǎn)，根據(jù)鹽類(lèi)水解特點(diǎn)、弱電解質(zhì)的電離特點(diǎn)、離子方程式的書(shū)寫(xiě)規(guī)則來(lái)分析解答即可，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖是由常見(jiàn)元素組成的一些單質(zhì)及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖．常溫常壓下，B、E、F、H、I均為氣體，F(xiàn)為無(wú)色無(wú)味，且能使澄清石灰水變混濁；B、E、I均有刺激性氣味，E能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，B、E在空氣中相遇會(huì)產(chǎn)生白煙，I為紅棕色．A是一種常見(jiàn)的肥料．C、G、K的焰色反應(yīng)呈黃色．（反應(yīng)中生成的部分物質(zhì)已略去）
 
 請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）物質(zhì)D的化學(xué)式為
 
；
（2）寫(xiě)出反應(yīng)③的化學(xué)方程式
 
；
（3）寫(xiě)出反應(yīng)④的離子方程式
 
；
（4）寫(xiě)出反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式，并在方程式上標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

環(huán)境污染已成為人類(lèi)社會(huì)面臨的重大威脅．①溫室效應(yīng)；②赤潮；③酸雨；④光化學(xué)污染；⑤臭氧空洞；⑥水俁��；⑦潮汐；⑧大脖子��；⑨水華．以上名詞與環(huán)境污染無(wú)關(guān)的是（　�。�
A、②⑨B、⑦⑧
C、⑥⑦⑧D、②⑤⑦

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、蔗糖和麥芽糖、淀粉和纖維素分別屬于同分異構(gòu)體
B、煤經(jīng)干餾、氣化和液化三個(gè)物理變化過(guò)，可變?yōu)榍鍧嵞茉?/span>
C、可通過(guò)丁達(dá)爾效應(yīng)來(lái)鑒別蛋白質(zhì)溶液和葡萄糖溶液
D、加熱殺流感H7N9病毒是因?yàn)槠涞鞍踪|(zhì)受熱發(fā)生鹽析

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列關(guān)于物質(zhì)及離子的檢驗(yàn)，結(jié)論正確的是（　�。�
A、向某物質(zhì)中滴加鹽酸后，有能使澄清石灰水變渾濁的無(wú)色無(wú)味氣體產(chǎn)生，證明含CO32-
B、向某溶液中滴加氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再滴加足量稀硝酸，依然有白色固體，說(shuō)明原溶液含有SO42-
C、向某溶液中逐漸滴加NaOH溶液，先有白色膠狀沉淀產(chǎn)生，后來(lái)沉淀逐漸溶解，則原溶液中可能含有Al3+
D、向某溶液中先加入氯水，再滴入KSCN溶液，最后溶液顯血紅色，則原溶液中一定含有Fe3+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在一固定容積的密閉容器中，可逆反應(yīng)：H2（g）+I2（g）?2HI（g）達(dá)到平衡的標(biāo)志是（　　）
A、H2、I2、HI的分子數(shù)之比為1：1：2
B、混合氣體的顏色不再發(fā)生變化
C、單位時(shí)間生成n mol H2，同時(shí)消耗2n mol HI
D、混合氣體的密度保持不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列與氮循環(huán)無(wú)關(guān)的生態(tài)環(huán)境問(wèn)題是（　�。�
A、光化學(xué)煙霧B、白色污染
C、水體富營(yíng)養(yǎng)化D、酸雨

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

銀質(zhì)器皿日久表面會(huì)逐漸變黑，這是生成了Ag2S的緣故．根據(jù)電化學(xué)原理可進(jìn)行如下處理：在鋁質(zhì)容器中加入食鹽溶液，再將變黑的銀器浸入該溶液中．一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)黑色會(huì)褪去．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、處理過(guò)程中銀器一直保持恒重
B、黑色褪去的原因是黑色Ag2S轉(zhuǎn)化為白色AgCl
C、該過(guò)程中總反應(yīng)為2Al+3Ag2S═6Ag+Al2S3
D、銀器為正極，Ag2S被還原生成單質(zhì)銀

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

以下是對(duì)金屬及其化合物的討論，根據(jù)要求回答問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出鈉與水反應(yīng)的離子方程式
 
．
（2）在AlCl3溶液中逐滴滴入過(guò)量的NaOH溶液，觀察到的現(xiàn)象是
 
，反應(yīng)的離子方程式為
 
，
 
．
（3）鋁分別與足量的NaOH溶液和稀硫酸反應(yīng)，若兩個(gè)反應(yīng)在相同狀況下放出等量的氣體，則兩個(gè)反應(yīng)中消耗的鋁的物質(zhì)的量之比為
 
．

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