精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】已知NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是( )

A. 27g Al與NaOH完全反應，轉移的電子數(shù)為0.1NA

B. 1L 1mol/L CaC12溶液中含有的Cl-離子數(shù)目為NA

C. 標準狀況下，22.4L水含有1mol水分子

D. 2mol鈉與過量稀鹽酸反應生成NA個氫氣分子

【答案】D

【解析】

Al與NaOH溶液反應生成與NaAlO2和氫氣，鋁元素化合價由0升高為+3；1L 1mol/L CaC12溶液中含1mol CaC12；標準狀況下水是液體，不能根據(jù)計算物質的量；根據(jù)鈉與稀鹽酸反應的方程式判斷；

Al與NaOH溶液反應生成與NaAlO2和氫氣，鋁元素化合價由0升高為+3，所以27g Al與NaOH完全反應，轉移的電子數(shù)為0.3NA，故A錯誤；1L 1mol/L CaC12溶液中含1mol CaC12，含有的Cl-離子數(shù)目為2NA，故B錯誤；標準狀況下水是液體，不能根據(jù)計算物質的量，故C錯誤；鈉與稀鹽酸反應的方程式，2mol鈉與過量稀鹽酸反應生成1mol氫氣，氫分子數(shù)是NA，故D正確。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】若用AG表示溶液的酸度，其表達式為:AG=lgc(H+)/c(OH-)。室溫下，實驗室里用0.1mol/L的鹽酸溶液滴定10mL0.1mol/LMOH溶液，滴定曲線如下圖所示。下列說法正確的是

A. 該流定過程可選擇酚酞作為指示劑

B. 溶液中由水電離的c(H+):C點>D點

C. C點時加入鹽酸溶液的體積等于10mL

D. 若B點加入的鹽酸溶液體積為5mL,所得榕液中:c(M+)+c(H+)=c(MOH)+c(OH-)

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溶液中只含有Ba2+ Mg2+ Ag+三種陽離子，現(xiàn)用適量的NaOH溶液、稀鹽酸和Na2SO4溶液將這三種離子逐一沉淀分離，其流程如圖所示：

（1）沉淀1的化學式為 ，生成該沉淀的離子方程式為 。

（2）若試劑B為Na2SO4溶液，則沉淀2化學式為 。

（3）若試劑B為NaOH溶液，則生成沉淀2的離子方程式為 。

（4）如果原溶液中Ba2+ Mg2+ Ag+的濃度均為0.1 mol·L-1，且溶液中含有的陰離子只有NO3-，則溶液中NO3- 濃度為 mol·L-1。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】近年來，人類生產、生活所產生的污染使灰霾天氣逐漸增多�；姻擦Ｗ拥钠骄睆皆�1000nm～2000nm。下列有關說法正確的是

A. 灰霾可能來自汽車尾氣 B. 灰霾屬于膠體

C. 灰霾形成的是非常穩(wěn)定的體系 D. 戴口罩不能阻止呼入灰霾粒子

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】無機化合物可根據(jù)其組成和性質進行分類。

（1）上圖所示的物質分類方法名稱是________。

（2）以Na、K、H、O、C、S、N中任兩種或三種元素組成合適的物質，分別填在下表中。

___________、______________、_______________

（3）寫出⑦轉化為⑤的化學方程式：__________________________________________。

（4）實驗室制備⑦常用________和________反應，檢驗該氣體的方法是_______________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鑒別四種溶液：NH4Cl、（NH4）2SO4、NaCl、Na2SO4 ， 若只用一種化學試劑，則該試劑可以是 ．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】“低碳生活”是指改善環(huán)境、減少能源消耗、節(jié)約資源、減少二氧化碳排放的健康生活方式．下列不符合“低碳生活”的做法是（　�。�
A.“垃圾不落地，臺州更美麗”
B.太陽能熱水器代替燃氣熱水器
C.杜絕使用一切燃料
D.環(huán)保袋代替一次性塑料袋

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下,向恒容容器中充入amolH2和amolI2蒸氣，發(fā)生反應H2(g)+I2(g)2HI(g).下列能判斷該反應達到平衡狀態(tài)的是

A. 混合氣體的平均分子質量不再發(fā)生改變

B. 每斷裂1molH-H鍵的同時就生成2molI-H鍵

C. 容器中混合氣體的顏色不變

D. H2和I2的體積分數(shù)相等

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在容積為10 L的密閉容器中充入1mol H2和1mol I2,并在一定溫度下使其發(fā)生反應:H2(g)+I2(g) 2HI(g)。20min后達到平衡,測得c(HI)=0.04 mol/L。

(1)反應從開始到平衡時，v(H2)為_______,平衡常數(shù)K=__________。

(2)溫度不變，達到平衡后向容器中再充入1molHI氣體,平衡向________ (填“正向”、“逆向”或“不移動”)移動;再次平衡后,HI的體積分數(shù)將________ (填“增大”、“減小”或“不變”)

(3)將(2)所得平衡體系升溫,平衡后I2的體積分數(shù)為45%,則升溫后，H2的轉化率將_____(填“增大”、“減小”或“不 變”)，該反應的ΔH_____0(填“>”、“ <”或“=”)。

(4)結合(3)請畫出2HI(g)H2(g)+I2(g)的平衡常數(shù)K隨溫度變化的趨勢圖。

_____

查看答案和解析>>

同步練習冊答案