Question

【題目】滴定實驗是化學學科中最重要的定量實驗之一。常見的滴定實驗有酸堿中和滴定、氧化還原反應滴定、沉淀滴定等等。

（1）酸堿中和滴定——用0.1000mol/LHCl標準溶液測定某NaOH溶液的物質的量濃度（用酚酞作指示劑），做了三組平行實驗，數(shù)據記錄如下：

實驗序號	待測NaOH溶液的體積/mL	0.1000mol/LHCl溶液的體積/mL
		滴定前刻度	滴定后刻度
1	25.00	0.00	25.01
2	25.00	1.56	26.56
3	25.00	0.21	25.20

計算出待測NaOH溶液的物質的量濃度為_____________________________（小數(shù)點后保留四位）。

（2）氧化還原滴定——葡萄酒中抗氧化劑殘留量的測定，葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化劑。測定某葡萄酒中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計算)的方案如下：

注：實驗中加入鹽酸的目的是將Na2S2O5全部轉化成SO2；滴定過程中發(fā)生的反應是：I2 + SO2 + 2H2O 2HI + H2SO4

①滴定時，I2溶液應裝在__________(“酸”或“堿”)式滴定管中，判斷滴定終點的方法是：當?shù)稳胱詈笠坏蔚馊芤簳r，溶液由_________________________，且保持30s不變。

②實驗消耗標準I2溶液25.00mL，所測樣品中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計算)為___________g/L。

③下列情形會造成測定結果偏高的是_____________。

A．滴定持續(xù)時間稍長，溶液中部分HI被空氣氧化 B．滴定前平視，滴定后俯視

C．盛裝標準I2溶液的滴定管用蒸餾水洗凈后，未潤洗

D．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定后氣泡消失

（3）沉淀滴定——滴定劑和被滴定物的生成物比滴定劑與指示劑的生成物更難溶。參考下表中的數(shù)據，若用AgNO3滴定NaSCN溶液，可選用的指示劑是_____________(填選項字母)。

難溶物	AgCl	AgBr	AgCN	Ag2CrO4	AgSCN
顏色	白	淺黃	白	磚紅	白
Ksp	1.77×10-10	5.35×10-13	1.21×10-16	1.12×10-12	1.0×10-12

A．NaCl B．NaBr C．NaCN D．Na2CrO4

Answer 1

【答案】 0.1000mol/L 酸 無色變?yōu)樗{色 0.16 C D D

【解析】（1）三次實驗消耗標準液體積分別是25.01mL、25.00mL、24.99mL，所以消耗標準液體積的平均值是25.00mL，則待測NaOH溶液的物質的量濃度為=0.1000mol/L。

（2）①I2溶液有氧化性，會腐蝕橡膠管，I2溶液應裝在酸式滴定管中，用淀粉做指示劑，在滴定終點時，當?shù)稳胱詈笠坏蔚馊芤簳r，溶液由無色變?yōu)樗{色，且保持30s不變；

②令100mL葡萄酒中二氧化硫的質量為mg，則：

SO2 + 2H2O +I2＝2HI + H2SO4

64g 1mol

mg 0.025L×0.01mol/L

所以，64g：mg=1mol：0.025L×0.01mol/L

解得m=0.016

故該次實驗測得樣品中抗氧化劑的殘留量（以游離SO2計算）為0.016g÷0.1L=0.16 g/L；③A．若有部分HI被空氣氧化，則消耗碘的量偏小，使測定結果偏低；B．滴定前平視，滴定后俯視，讀取的碘溶液的體積偏小，使測定結果偏低；C．盛裝標準I2溶液的滴定管用蒸餾水洗凈后，未潤洗，所用的碘溶液的濃度偏低，用掉的碘溶液的體積偏大，使測定結果偏高；D．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定后氣泡消失，則消耗碘溶液的體積偏大，使測定結果偏高，答案選CD；

（3）若用AgNO3去滴定NaSCN溶液，可選用的滴定指示劑的物質的溶解度應比AgSCN大，且現(xiàn)象明顯，應為Na2CrO4，混合物中有磚紅色沉淀生成，答案選D。