用惰性電極電解500 mL CuSO4溶液，電解一段時間后，發(fā)現(xiàn)陰極增重0.064 g（假設(shè)電解時該電極無H2析出，且不考慮水解和溶液體積變化），此時溶液中c(H+)約為
A．4×10-3 mol·L-1B．2×10-3 mol·L-1 C．1×10-4 mol·L-1D．1×10-7 mol·L-1
A
總反應(yīng)：2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4，　　
電極反應(yīng)：陰極　 2Cu2+十4e—=2Cu  陽極　 4OH——4e—＝2H2O十O2↑；陰極析出銅0.001mol，陽極產(chǎn)生0.001mol H2SO4，0.002mol H+，c(H+)=4×10-3 mol·L-1。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

用惰性電極電解2L飽和氯化鈉溶液,經(jīng)過一段時間以后,電解液的pH上升至13
（Kw=10-14），則電解過程中兩極上共產(chǎn)生的氣體在標準狀況下體積為
A．2.24L　　B．4.48LC．1.12L　　D．11.2L

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

（9分）某化學(xué)學(xué)習(xí)小組欲設(shè)計一套實驗裝置來電解飽和食鹽水，并測量電解產(chǎn)生的氫氣的體積（預(yù)計H2的體積6mL左右）同時檢驗氯氣的氧化性。現(xiàn)有以下的儀器可供選擇：

（1）若要完成以上的實驗，將所給儀器連成一整套裝置，各種儀器接口的連接順序（填編號）是:
A接         、        接     ，B 接     、      接       。
( 2）能說明氯氣具有氧化性的實驗現(xiàn)象是              。
（3）已知氯氣溶于水中有如下平衡：Cl2+H2OHC1+HC1O。常溫下在一個容積為50mL的針筒（如圖所示，活塞可自由滑動，針筒上有刻度）里吸入40mLCl2和l0mL H2O。

①若將此針筒長時間放置在有日光的地方，最終可能觀察到的現(xiàn)象是                       。
②用化學(xué)平衡的觀點解釋①的現(xiàn)象：                  
（4）假定裝入的飽和食鹽水為50mL（電解前后溶液體積變化可忽略），當測得的氫氣為5.6mL（標準狀況）時停止通電。搖勻U形管內(nèi)的溶液后溶液的pH約為__    __。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（8分）用碳棒作電極，在Na+、Cu2+、Cl－、SO42－等離子中選出適當離子組成電解質(zhì)，電解其溶液，寫出符合條件的一種電解質(zhì)的化學(xué)式：
⑴當陰極放出H2，陽極放出O2時，電解質(zhì)是                ；
⑵當陰極析出金屬，陽極放出O2時，電解質(zhì)是               ；
⑶當陰極放出H2，陽極放出Cl2時，電解質(zhì)是                ；
(4)通過電子的物質(zhì)的量與陰極析出的金屬的物質(zhì)的量、陽極析出的氣體的物質(zhì)的量之比為4∶2∶1時，電解質(zhì)的化學(xué)式是                     。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

1 L某溶液中含有的離子如下表：
離子
Cu2＋
Al3＋
NO
Cl－
物質(zhì)的量濃度(mol/L)
1
1
a
1
用惰性電極電解該溶液，當電路中有3 mol e－通過時(忽略電解時溶液體積的變化及電極產(chǎn)物可能存在的溶解現(xiàn)象)，下列說法正確的是
A．a＝3                              B．電解后溶液的c(H+)=1mol·L-1
C．電解該溶液相當于只電解CuCl2溶液   D．陰極析出的金屬是銅與鋁

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

對于冶煉像鈉、鈣、鎂、鋁這樣活潑的金屬，電解法幾乎是唯一可行的工業(yè)方法。下列有關(guān)說法中正確的是
A．電解熔融NaOH可生成金屬鈉、O2以及H2
B．電解熔融CaCl2時，金屬鈣在陽極生成
C．可用電解飽和MgCl2溶液的方法獲得金屬鎂
D．電解熔融Al2O3制備金屬鋁時，要加入冰晶石，使Al2O3在較低溫度下熔解。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

A、B、C三個電解槽，A槽是CuCl2水溶液，純銅片做陰極，B、C都是AgNO3水溶液，純銀絲做陰極，先將A、B槽并聯(lián)，再與C槽串聯(lián)進行電解，當B槽中銀絲質(zhì)量增加0.108g，C槽銀絲質(zhì)量增加0.216g時，A槽中銅片質(zhì)量增加了
A   0.216g    B   0.108g    C   0.064g    D   0.032g

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

Cu2O是一種半導(dǎo)體材料，可用電解的方法制取。電解示意圖如下，電解總反應(yīng)為：2Cu +。下列說法錯誤的是
A．陽極上發(fā)生的反應(yīng)為 2Cu — 2e-＋2 OH－= Cu2O ＋ H2O
B．石墨電極上有氫氣產(chǎn)生
C．銅電極接直流電源的負極
D．當有0.2 mol電子轉(zhuǎn)移時，有0.lmol Cu2O生成

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(12分)
(1)以甲烷、空氣、氫氧化鉀溶液為原料，石墨為電極可以構(gòu)成燃料電池。該電池的負極反應(yīng)式為                                           。
(2)用如圖所示裝置進行電解①若A、B均為石墨電極，C為足量CuS04溶液，則電解的總反應(yīng)方程式為                                           。

電解一段時間后，取出電極，向電解液中加入適量的   (填化學(xué)式)可使C溶液恢復(fù)到電解前的成分和濃度。
②若A、B均為鉑電極，C為Na2SO4溶液(含酚酞)，電解一段時間后，   (填“A”或“B”)極附近顯紅色；將電極取出，攪拌使溶液混合均勻，測得溶液的pH     7(填“<”、“=”或“>”)。
③若A、B為同一材料的電極，C為CuCl2溶液，電解過程中CuCl2溶液的濃度始終   保持不變，則A、B為   (填化學(xué)式)電極；當電路中有0．04 mol電子通過時，陰極增重(   ) g。

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同步練習(xí)冊答案