【題目】T℃時,體積均為0.5L的兩個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應:2A(g)+B(g)2C(g)△H=-QkJ/mol(Q>0)。保持溫度不變,實驗測得起始和平衡時的有關數(shù)據(jù)如下表:

容器編號

起始時各物質物質的量/mol

達到平衡時體系能量的變化

A

B

C

0.75Q

2

1

0

0.4

0.2

1.6

下列敘述中正確的是(

A. 容器①中反應的平衡常數(shù)為18

B. 容器②中達到平衡時放出的熱量為0.05QkJ

C. 向容器①中通入氦氣,平衡時A的轉化率增大

D. 其他條件不變,若容器②保持恒容絕熱,則達到平衡時C的體積分數(shù)小于2/3

【答案】A

【解析】A、容器①放出熱量為0.75Q kJ,則平衡時生成C的物質的量=2 mol×0.751.5 mol,根據(jù)三段式計算可知,平衡時A的物質的量為0.5 mol,B的物質的量為0.25 mol,根據(jù)容器體積為0.5 L,分別算出A、B、C的濃度,代入平衡常數(shù)表達式得K18,溫度不變,化學平衡常數(shù)不變,所以容器②的化學平衡常數(shù)為18選項A項正確;B容器①②為等效平衡,即容器②達到平衡時,AB、C的物質的量分別為0.5 mol、0.25 mol1.5 mol,可知容器②中反應逆向移動,達到平衡時消耗0.1 mol C,吸收0.05Q kJ的熱量,選項B項錯誤;C、恒容密閉容器中通入氦氣,雖然體系壓強增大,但體系中各組分的濃度不變,平衡不移動,轉化率不變,選項C項錯誤;D、原平衡時,C的體積分數(shù)為,現(xiàn)在容器②保持恒容絕熱,已知容器②達到平衡時吸熱,則體系的溫度降低,平衡正向移動,C的體積分數(shù)增大,選項D項錯誤。答案選A。

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上生產鉀是用鈉和熔化的KCl反應制取,反應方程式為KCl+NaNaCl+K。

有關數(shù)據(jù)見下表:

熔點/℃

沸點/℃

密度/(g·cm-3)

Na

97.8

883

0.97

K

63.7

774

0.86

KCl

770

1 500

1.984

NaCl

801

1 413

2.165

(1)上述反應是_____反應;是否符合金屬活動性順序?________

(2)上述反應是在_____(填“氣態(tài)”“液態(tài)”或“固態(tài)”)下進行,生成的金屬鉀是_____(填“氣態(tài)”“液態(tài)”或“固態(tài)”)。

(3)反應溫度確定在850 ℃,如果反應溫度確定在900 ℃行不行?_____,其原因是______

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】【2015上海卷】甲醛是深受關注的有機化合物。甲醛含量的測定有多種方法,例如:在調至中性的亞硫酸鈉溶液中加入甲醛水溶液,經充分反應后,產生的氫氧化鈉的物質的量與甲醛的物質的量相等,然后用已知濃度的硫酸滴定氫氧化鈉。

完成下列填空:

1將4.00 mL甲醛水溶液加入到經調至中性的亞硫酸鈉溶液中,充分反應后,用濃度為1.100 mol/L的硫酸滴定,至終點時耗用硫酸20.00 mL。甲醛水溶液的濃度為 mol/L。

2上述滴定中,若滴定管規(guī)格為50mL,甲醛水溶液取樣不能超過 mL。

3工業(yè)甲醛含量測定的另一種方法:在甲醛水溶液中加入過氧化氫,將甲醛氧化為甲酸,然后用已知濃度的氫氧化鈉溶液滴定。

HCHO + H2O2 HCOOH + H2O NaOH + HCOOH HCOONa + H2O

已知H2O2能氧化甲酸生成二氧化碳和水。

如果H2O2用量不足,會導致甲醛含量的測定結果 (選填“偏高”、“偏低”或“不受影響”),因為 ;如果H2O2過量,會導致甲醛含量的測定結果 (選填“偏高”、“偏低”或“不受影響”),因為 。

4甲醛和新制氫氧化銅的反應顯示了甲醛的還原性,發(fā)生反應的化學方程式通常表示如下:

HCHO + 2Cu(OH)2 HCOOH + Cu2O↓ + 2H2O

若向足量新制氫氧化銅中加入少量甲醛,充分反應,甲醛的氧化產物不是甲酸或甲酸鹽,設計一個簡單實驗驗證這一判斷。

主要儀器:試管 酒精燈

可供選用的試劑:硫酸銅溶液、甲醛甲酸、氫氧化鈉溶液

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知信息:[Cu(NH3)4]SO4的電離方程式:[Cu(NH3)4]SO4 ==[Cu(NH3)4]2+SO42。具有6個配體的Co3的配合物CoClm·nNH3,若1 mol此配合物與足量的AgNO3溶液反應只生成2 mol AgCl沉淀,則m、n的值分別是(

A. m=3,n=4 B. m=3,n=3 C. m=5,n=1 D. m=3,n=5

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】【2016安徽卷】11.(14分)某研究小組將純凈的SO2氣體通入0.1mol·L-1BaNO32溶液中,得到了BaSO4沉淀,為探究上述溶液中何種微粒能氧化通入的SO2,該小組突出了如下假設:

假設一:溶液中的NO3-

假設二:溶液中溶解的O2

1)驗證假設一

該小組涉及實驗驗證了假設一,請在下表空白處填寫相關實驗現(xiàn)象

實驗步驟

實驗現(xiàn)象

結論

實驗1:在盛有不含O225ml0.1mol/LBaCl2溶液的燒杯中,緩慢通入純凈的SO2氣體

假設一成立

實驗2:在盛有不含O225ml0.1mol/LBaNO32溶液的燒杯中,緩慢通入純凈的SO2氣體

2)為深入研究該反應,該小組還測得上述兩個實驗中溶液的pH隨通入SO2體積的變化曲線入下圖

實驗1中溶液pH變小的原因是____;V1時,實驗2中溶液pH小于實驗1的原因是(用離子方程式表示)_________。

3)驗證假設二

請設計實驗驗證假設二,寫出實驗步驟,預期現(xiàn)象和結論。

實驗步驟、預期現(xiàn)象和結論(不要求寫具體操作過程)

4)若假設二成立,請預測:在相同條件下,分別通入足量的O2KNO3,氧化相同的H2SO3溶液(溶液體積變化忽略不計),充分反映后兩溶液的pH前者_______(填大于或小于)后者,理由是________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法確的是

A. 水可用來鑒別溴苯和苯

B. 聚苯乙烯不能發(fā)生加成反應

C. 用于殺菌消毒的醫(yī)用酒精質量分數(shù)為95%

D. 植物油,動物脂肪和甘油都屬于油脂

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】【2015江蘇卷】實驗室用下圖所示裝置制備KClO溶液,并通過KClO溶液與Fe(NO3)3溶液的反應制備高效水處理劑K2FeO4。已知K2FeO4具有下列性質可溶于水、微溶于濃KOH溶液,在0--5、強堿性溶液中比較穩(wěn)定,在Fe3+和Fe(OH)3催化作用下發(fā)生分解,在酸性至弱堿性條件下,能與水反應生成Fe(OH)3和O2。

(1)裝置A中KMnO4與鹽酸反應生成MnCl2和Cl2,其離子方程式為_____________。將制備的Cl2通過裝置B可除去______________(填化學式)。

(2)Cl2和KOH在較高溫度下反應生成KClO3。在不改變KOH溶液的濃度和體積的條件下,控制反應在0~5進行,實驗中可采取的措施是_________。

(3)制備K2FeO4時,KClO飽和溶液與Fe(NO3)3飽和溶液的混合方式為_______。

(4)提純K2FeO4粗產品[含有Fe(OH)3、KCl等雜質]的實驗方案為:將一定量的K2FeO4粗產品溶于冷的3mol·L1KOH溶液中,_____(實驗中須使用的試劑有:飽和KOH溶液,乙醇;除常用儀器外須使用的儀器有:砂芯漏斗,真空干燥箱)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】含硒(Se)的保健品已開始進入市場。已知硒與氧、硫同主族,與溴同周期,則下列關于硒的敘述中,正確的是( )

A. 非金屬性比硫強 B. 氫化物比HBr穩(wěn)定

C. 原子序數(shù)為34 D. 最高價氧化物的水化物顯堿性

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在下列能源中,屬于二次能源的是

A. 風力 B. 原煤 C. 石油 D. 電力

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