Question

（2008?湖南模擬）下列各項所述的兩個量，前者一定大于后者的是（　　）
①純水在25℃和80℃的pH  
②1mol NaHSO₄和?1molNa₂SO₄在熔化狀態(tài)下的離子數(shù)  
③25℃時，等體積且pH都等于3的鹽酸和AlCl₃的溶液中，已電離的水分子數(shù)  
④Na⁺和F^-的離子半徑  
⑤含1mol FeCl₃的飽和溶液與水完全反應(yīng)轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體后，其中膠體粒子的數(shù)目與阿伏加德羅常數(shù)．

A．②④

B．只有①

C．①③⑤

D．②⑤

Answer 1

分析：①水的電離是吸熱反應(yīng)，升高溫度促進水電離；
②在熔融狀態(tài)下，硫酸氫鈉電離生成硫酸氫根離子和鈉離子，硫酸鈉電離生成鈉離子和硫酸根離子；
③酸或堿抑制水電離，含有弱根離子的鹽促進水電離；
④具有相同電荷的不同離子，離子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減��；
⑤氫氧化鐵膠體膠粒是氫氧化鐵的集合體．

解答：解：①水的電離是吸熱反應(yīng)，升高溫度促進水電離，所以溫度越高水的pH越小，故正確；
②在熔融狀態(tài)下，硫酸氫鈉電離生成硫酸氫根離子和鈉離子，硫酸鈉電離生成鈉離子和硫酸根離子，所以相同物質(zhì)的量的硫酸氫鈉電離出的離子數(shù)小于硫酸鈉電離出的離子數(shù)，故錯誤；
③相同溫度下，pH相同的醋酸和氯化鋁溶液，醋酸抑制水電離，氯化鋁促進水電離，所以前者小于后者，故錯誤；
④具有相同電荷的不同離子，離子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小，所以鈉離子半徑小于氟離子半徑，故錯誤；
⑤1mol FeCl₃完全水解轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體，氫氧化鐵膠體微粒是氫氧化鐵的集合體，生成膠粒小于N_A個，故錯誤；
故選B．

點評：本題涉及電解質(zhì)的電離、影響水電離的因素、離子半徑的比較等，易錯選項是②，明確硫酸氫鈉在水溶液里和熔融狀態(tài)下電離的不同，為易錯點．