阿伏加德羅常數(shù)為NA，下列說法正確的是                       (　　)

A．1 mol鈉與氧氣反應生成Na2O或Na2O2時，失電子數(shù)目均為NA

B．1 mol Na2O2與足量CO2反應時，轉(zhuǎn)移2NA個電子

C．1 mol/L的NaOH溶液中含Na＋數(shù)目為NA

D．1 mol Na2O2中含有的陰離子數(shù)目為2NA

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（2012?唐山三模）【化學--物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
氧氣素與多種元素具有親和力，所形成化合物的類僅次于碳元素．
（1）氮、氧、氟元素的第一電離能從大到小的順序為
F＞N＞O
F＞N＞O
，氧元素與氟元素能形成OF2分子，該分子的空間構(gòu)型為
V型
V型
．
（2）根據(jù)等電子原理，判斷NO2+離子中，氮原子軌道的雜化類型為
sp
sp
，1molNO2+所含π鍵的數(shù)目為
2NA
2NA
．
（3）氧元素與過渡元素可以形成多種價態(tài)的金屬氧化物．如鉻可生成Cr2O3、CrO3、CrO5等，試寫出Cr3+核外電子排布式
1s22s22p63s23p63d3
1s22s22p63s23p63d3
．
（4）鈣在氧氣中燃燒時得到一種鈣的氧化物晶體，其結(jié)構(gòu)如圖所示．
由此可判斷該鈣的氧化物的化學式為
CaO2
CaO2
．
已知晶胞邊長為a cm，則該氧化物的密度是
4×72
a3×NA
4×72
a3×NA
 g?cm-3（只要求列算式，不必計算出數(shù)值，阿伏加德羅常數(shù)為NA）．

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