解析:從銅鋅原電池知識(shí)進(jìn)行遷移,可知在紐扣電池中,Zn是負(fù)極,Ag2O是正極。從給出的電池總反應(yīng):
Ag2O+Zn2Ag+ZnO
可知原電池工作中,負(fù)極Zn將變?yōu)閆nO,正極Ag2O將變?yōu)锳g,且電解質(zhì)溶液的c(OH-)保持不變,由此可以寫(xiě)出正、負(fù)兩極的電極反應(yīng)式。
答案:在紐扣電池中,Zn為負(fù)極,Ag2O為正極,當(dāng)該電池工作時(shí)Zn失去電子并與OH-結(jié)合生成ZnO和H2O,Ag2O得到電子并與H2O結(jié)合生成Ag和OH-,兩極的電極反應(yīng)如下:
(-) Zn-2e-+2OH-ZnO+H2O
(+) Ag2O+2e-+H2O2Ag+2OH-
電子流動(dòng)方向是從Zn經(jīng)導(dǎo)線流向Ag2O,電流則從Ag2O流向Zn。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:必修二訓(xùn)練化學(xué)蘇教版 蘇教版 題型:021
電子表所用紐扣電池的兩極材料為鋅和氧化銀,電解質(zhì)溶液為KOH溶液,其電極反應(yīng)如下:鋅極:Zn+2OH--2e-Zn(OH)2;氧化銀極:Ag2O+H2O+2e-2Ag+2OH-,下列說(shuō)法正確的是 | |
A. |
鋅為正極,被氧化 |
B. |
Ag2O是正極,發(fā)生還原反應(yīng) |
C. |
電子從負(fù)極流向Ag2O極 |
D. |
Zn為負(fù)極,被還原 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
A.正極反應(yīng)式:Ag2O+H2O+2e-2Ag+2OH-
B.放電時(shí),負(fù)極附近溶液的pH不變
C.放電時(shí),每消耗
D.放電時(shí)溶液中陰離子向正極移動(dòng),陽(yáng)離子向負(fù)極方向移動(dòng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
A.鋅為正極,被氧化 B.Ag2O是正極,發(fā)生還原反應(yīng)
C.電子從負(fù)極流向Ag2O極 D.Zn為負(fù)極,被還原
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
Zn+2OH--2e-====ZnO+H2O
Ag2O+H2O+2e-====2Ag+2OH-
總反應(yīng)式為:Ag2O+Zn====2Ag+ZnO
下列判斷正確的是( )
A.鋅為正極,Ag2O為負(fù)極 B.鋅為負(fù)極,Ag2O為正極
C.原電池工作時(shí),負(fù)極區(qū)溶液pH減小 D.原電池工作時(shí),負(fù)極區(qū)溶液pH增大
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