Question

【題目】將少量CuSO4粉末溶于盛有水的試管中得到一種天藍(lán)色溶液，先向試管里的溶液中滴加氨水，首先形成藍(lán)色沉淀。繼續(xù)滴加氨水，沉淀溶解，得到深藍(lán)色的透明溶液；若加入乙醇溶劑，將析出深藍(lán)色的晶體。

(1)溶液中呈天藍(lán)色微粒的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為_______，1 mol該天藍(lán)色微粒所含的σ鍵數(shù)目為________。

(2)加入乙醇的作用是__________。

(3)寫出藍(lán)色沉淀溶解成深藍(lán)色溶液的離子方程式______________。

(4)得到的深藍(lán)色晶體是[Cu(NH3)4]SO4·H2O，晶體中Cu2+與NH3之間的化學(xué)鍵稱為_____，提供空軌道的微粒是_______，提供孤電子對(duì)的成鍵原子是_____，該晶體中配體分子的VSEPR模型為_______。

(5)下列說法正確的是_________

a.[Cu(NH3)4]SO4組成元素中電負(fù)性最大的是氮元素

b.氨氣分子和水分子的空間構(gòu)型不同，氨氣分子的鍵角大于水分子的鍵角

c.氨氣極易溶于水，是因?yàn)榘睔夥肿雍退�分子之間形成2種不同的氫鍵

Answer 1

【答案】 12NA 降低溶劑的極性，減小[Cu(NH3)4]SO4·H2O的溶解度 Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2++2OH- 配位鍵(或共價(jià)健) Cu2+ N 四面體形 bc

【解析】

CuSO4粉末溶于水得到[Cu(H2O)4]2+，水溶液顯藍(lán)色，根據(jù)其中含有的共價(jià)鍵、配位鍵數(shù)目確定化學(xué)鍵總數(shù)；向該溶液中加入氨水，首先形成Cu(OH)2藍(lán)色沉淀，當(dāng)氨水過量時(shí)，發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生[Cu(NH3)4]2+深藍(lán)色離子，再加入乙醇溶劑，可以使[Cu(NH3)4]2+形成[Cu(NH3)4]SO4·H2O沉淀，從溶液中析出，析出深藍(lán)色的晶體為[Cu(NH3)4]SO4·H2O，中心離子與配位體之間形成配位鍵，中心離子提供空軌道，配位體提供孤電子對(duì)；根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷該晶體中配體分子NH3的VSEPR模型；元素的電負(fù)性越大，元素的非金屬性就越強(qiáng)；根據(jù)氨分子與水分子的空間構(gòu)型判斷二者鍵角的大小；根據(jù)形成氫鍵的元素結(jié)合氨水的構(gòu)成微粒分析判斷。

(1) CuSO4粉末溶于水得到[Cu(H2O)4]2+，其結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為：；在該微粒在含有4個(gè)配位體分子，每個(gè)配位體H2O分子中含有2個(gè)共價(jià)鍵，四個(gè)配位體分子與Cu2+之間形成了四個(gè)配位鍵，則1mol該天藍(lán)色微粒所含的σ鍵數(shù)目為(2×4+4)NA=12NA；

(2)加入乙醇的作用是降低溶劑的極性，減小Cu(NH3)4SO4H2O的溶解度；

(3)藍(lán)色Cu(OH)2沉淀被過量氨水溶解形成深藍(lán)色溶液的離子方程式為Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2++2OH-；

(4)得到的深藍(lán)色晶體是[Cu(NH3)4]SO4·H2O，在晶體中中心Cu2+中含有空軌道，配位體NH3的N原子上有孤電子對(duì)，則Cu2+與NH3分子的N原子之間的化學(xué)鍵稱為配位鍵，提供空軌道的微粒是Cu2+，提供孤電子對(duì)的成鍵原子是N原子，該晶體中配體分子NH3的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3+1=4，所以VSEPR模型為四面體形；

(5) a.[Cu(NH3)4]SO4組成元素含有Cu、N、O、H、S五種元素，元素的非金屬性越大的元素的電負(fù)性也越大，在上述元素中，O元素的非金屬性最強(qiáng)，所以其中電負(fù)性最大的是氧元素，a錯(cuò)誤；

b.NH3分子是三角錐形，鍵角是107°18′；H2O分子是V形分子，鍵角是104.5°，二者的空間構(gòu)型不同，氨氣分子的鍵角大于水分子的鍵角，b正確；

c.氨氣極易溶于水，是因?yàn)?/span>NH3分子和H2O分子之間形成了N…H和O…H兩種不同的氫鍵，c正確；

故合理選項(xiàng)是bc。