【題目】科學(xué)家開發(fā)出一種“潔凈煤技術(shù)”,通過向地下煤層“氣化爐”中交替鼓入空氣和水蒸氣的方法,連續(xù)產(chǎn)出高熱值的煤炭氣,其主要成分是COH2!皻饣癄t”中主要反應(yīng)有:

Cs+H2Og)=COg+H2g)△H+131.3kJmol1

COg+H2Og)=CO2g+H2g)△H=﹣41.2kJmol1

1)氣化爐中CO2C反應(yīng)轉(zhuǎn)化為CO,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是___。

2)用煤炭氣合成甲醇的反應(yīng)為COg+2H2gCH3OHg)。在密閉容器中,將COH2按物質(zhì)的量12混合反應(yīng),CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。

①生成甲醇的反應(yīng)為___反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)。

②圖中兩條曲線分別表示壓強(qiáng)為0.1MPa5.0MPaCO轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化,其中代表壓強(qiáng)是5.0MPa的曲線是___(填“A”或“B”)。

③在不改變反應(yīng)物用量的前提下,為提高CO轉(zhuǎn)化率可采取的措施有___(答出一種即可)。

④壓強(qiáng)為0.1MPa、溫度為200℃時,平衡混合氣中甲醇的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)是___。

【答案】Cs+CO2g)=2COg H+172.5 kJmol1 放熱 A 降溫或加壓 25%

【解析】

1)已知:①Cs+H2Og)=COg+H2g△H+131.3kJmol1②COg+H2Og)=CO2g+H2g△H=﹣41.2kJmol1,利用蓋斯定律將可得Cs+CO2g)=2COg△H+172.5 kJmol1,故答案為:Cs+CO2g)=2COg△H+172.5 kJmol1;

2由圖象可知,隨溫度的升高其轉(zhuǎn)化率降低,說明升溫時平衡逆向移動,正反應(yīng)放熱,故答案為:放熱;

從方程式可知,反應(yīng)物有3mol氣體,生成物有1mol氣體,所以壓強(qiáng)增大時平衡氣體體積減小的方向移動,即正向移動,在相同溫度時,轉(zhuǎn)化率高的壓強(qiáng)大,故答案為:A;

增大反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率,即要使平衡向正向移動,而影響平衡移動的因素只有三個:溫度、壓強(qiáng)、濃度,本題只能是降溫或加壓,故答案為:降溫或加壓;

④根據(jù)圖像,壓強(qiáng)為0.1MPa、溫度為200℃時CO的轉(zhuǎn)化率為50%,設(shè)加入CO物質(zhì)的量為amol,則H2為2amol

COg+2H2gCH3OHg

反應(yīng)前(mol a 2a 0

反應(yīng)了(mol0.5a a 0.5a

平衡時(mol0.5a a 0.5a

求得平衡時甲醇的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為:×100%25%,故答案為:25%。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)25℃時,相同物質(zhì)的量濃度的下列溶液:①NaCl②NaOH③H2SO4④(NH4)2SO4,其中水的電離程度按由大到小順序排列為___________(填序數(shù))。

(2)在25℃下,將amol·L-1的氨水與0.01 mol·L-1的鹽酸等體積混合,反應(yīng)平衡時溶液中c(NH4+)=c(Cl),則溶液顯___________(填“酸”堿”或“中)性;用含a的代數(shù)式表示NH3·H2O的電離常數(shù)Kb=___________

(3)一定溫度下,向氨水中通入CO2,得到(NH4)2CO3、NH4HCO3等物質(zhì),溶液中各種微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與pH的關(guān)系如圖所示。隨著CO2的通入,溶液中c(OH)/c(NH3·H2O)將___________(填“增大”“減小”或“不變”)。pH=9時,溶液中c(NH4+)+c(H+)=___________

(4)焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)可用作食品的抗氧化劑,常用于葡萄酒、果脯等食品中。在測定某葡萄酒中Na2S2O5殘留量時,取25.00mL葡萄酒樣品,用0.01000mol·L-1的碘標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點,消耗5.00mL。該滴定反應(yīng)的離子方程式為___________;葡萄酒中的Na2S2O5的使用量是以SO2來計算的,則該樣品中Na2S2O5的殘留量為___________g·L-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某同學(xué)用下列裝置制備并檢驗Cl2的性質(zhì),下列說法正確的是

A. Ⅰ圖中:如果MnO2過量,濃鹽酸就可全部消耗

B. Ⅱ圖中:濕潤的有色布條能褪色,燒杯NaOH溶液的作用是吸收尾氣

C. Ⅲ圖中:生成藍(lán)色的煙

D. Ⅳ圖中:量筒中發(fā)生了加成反應(yīng),量筒內(nèi)液面上升,量筒壁上有無色液滴出現(xiàn)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】AG七種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分反應(yīng)物、產(chǎn)物和反應(yīng)條件未標(biāo)出)。其中,A、B為中學(xué)化學(xué)常見的金屬單質(zhì),C是淡黃色固體,D既能與強(qiáng)酸溶液反應(yīng),又能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng),F溶液中加入AgNO3溶液產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀,EG焰色反應(yīng)均呈黃色。①、④均為燃燒反應(yīng)。

請回答下列問題:

(1)D的化學(xué)式____________,G的化學(xué)式____________

(2)按要求寫出下列反應(yīng)的方程式:

③的化學(xué)方程式:___________________,

BE的溶液反應(yīng)的離子方程式:________________。

(3)E的溶液逐滴加入到F的溶液中至過量,其現(xiàn)象是_____,總反應(yīng)的離子方程式為_______。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】通過鹵素間的反應(yīng)實驗,可以比較出鹵素單質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱。實驗如下:

下列說法不正確的是

A. CCl4起到萃取、富集I2的作用

B. a中下層變無色,說明I2 轉(zhuǎn)化為I

C. 中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:Br2 + 2I=== I2 + 2Br

D. 依據(jù)a、b中現(xiàn)象,可以證明Cl2的氧化性比 Br2強(qiáng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鈦酸鋇的熱穩(wěn)定性好,介電常數(shù)高,在小型變壓器、話筒和擴(kuò)音器中都有應(yīng)用。鈦酸鋇晶體的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示,它的化學(xué)式是

A. BaTi8O12

B. BaTiO3

C. BaTi2O4

D. BaTi4O6

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知某工業(yè)廢水中含有大量FeSO4,較多的CuSO4, 以及部分污泥,通過下列流程可從該廢水中回收FeSO4·7H2O晶體及金屬Cu。

(1)步驟1的主要操作是______,(填操作名稱)需用到的玻璃儀器除燒杯外還有_______。

(2)步驟2中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________

(3)步驟3中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_______

(4)步驟4中涉及的操作是:蒸發(fā)濃縮、________、過濾、洗滌、烘干。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知A、B、C、DE、F為元素周期表中原子序數(shù)依次增大的前20號元素,ABC、DE分別位于同一周期。A原子L層上有2對成對電子,B、C、D的核外電子排布相同的簡單離子可形成一種C3DB6型離子晶體X,CE、FA為電子數(shù)相同的離子晶體。

(1)寫出A元素的基態(tài)原子外圍電子排布式:_______________________________。F的離子電子排布式:__________。

(2)寫出X涉及化工生產(chǎn)中的一個化學(xué)方程式:______________________。

(3)試解釋工業(yè)冶煉D不以DE3而是以D2A3為原料的原因:_____________。

(4)CE、FA的晶格能分別為786 kJ·mol1、3 401 kJ·mol1,試分析導(dǎo)致兩者晶格能差異的主要原因是___________________________。

(5)FB可形成離子化合物,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。FB形成的離子化合物的化學(xué)式為________________;該離子化合物晶體的密度為ag·cm3,則晶胞的體積是____________________(只要求列出算式)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】丙烷(C3H8)熔融鹽燃料電池和鋅蓄電池均為用途廣泛的直流電源,放電時二者的總反應(yīng)分別為C3H8+5O2=3CO2+4H2O,2Zn+O2=2ZnO。用丙烷(C3H8)燃料電池為鋅蓄電池充電的裝置如圖所示,下列說法不正確的是

A. 物質(zhì)M為CO2

B. 燃料電池消耗1mo1 O2時,理論上有4 mol OH-透過b膜向P電極移動

C. a膜、b膜均適宜選擇陰離子交換膜

D. 該裝置中,鋅蓄電池的負(fù)極反應(yīng)式為Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O

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